广东省揭阳市高一下学期期中化学试卷

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1、广东省揭阳市高一下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高一下河北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C . Ba(OH)28H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D . 碳高温下与CO2反应是吸热反应2. （2分） (2019高二下台州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 37Cl2和35Cl2的质子数相同、中子数不同，互为同位素B . 甲酸(HCOOH)、草酸(HOOCCOOH)互为同系物C . C60与C70互为同素异形体D

2、 . 淀粉(C6H10O5)n和纤维素(C6H10O5)n互为同分异构体3. （2分） 已知元素的原子序数，可以推知原子的中子数核电荷数核外电子数在周期表中的位置，其中正确的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2016高三上枣庄期末) W，X，Y，Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子下列说法正确的（ ）A . 四种元素中有两种元素在第二周期B . W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C . X，Y，Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D . 工

3、业上获得X，Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物5. （2分） (2018高一下淮安期末) 将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法，正确的是（ ）A . 碳棒是负极B . 该装置能将电能转化为化学能C . 外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒D . 该装置的总反应为：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu6. （2分） (2018高二下山东开学考) 将4molSO2和2molO2充入2L的密闭容器中在一定条件一发生反应，经2s后测定SO2的浓度为0.6 molL-1 ， 下列说法中正确的是（ ）用O2表示的反应的平均速率为0.6molL-1s-

4、1用SO2表示的反应的平均速率为0.3molL-1s-12s时SO2的转化率为15%2s时O2的浓度为0.7molL-1A . B . C . D . 7. （2分） (2016高一下成都月考) 下列叙述错误的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKNH3D+ 中质子数，电子数，中子数分别为 11，10，8元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高第三周期元素原子形成的简单阳离子中，Al3+的半径最小两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键A . B . C . D . 8. （3分） 若把

5、元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列按此规定，下列说法错误的是（ ） A . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子B . 第14列元素形成的化合物种类最多C . 第3列元素种类最多D . 第17列元素不都是非金属元素9. （2分） (2016高一下任城期中) X，Y，Z，W，R五种短周期元素原子序数依次增大，X原子是所有原子中半径最小的，Y，R同主族，Z，W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料，下列相关说法正确的是（ ） A .

6、W的最高价氧化物对应的水化物难溶于水B . 原子半径按X，Y，Z，R，W的顺序依次增大C . Z与Y形成的化合物是碱性氧化物D . WY2能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应10. （2分） 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是（ ）单质的氧化性增强单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强A . B . C . D . 11. （2分） (2017高二上昌平期末) X、Y、Z、M、N代表五种金属有以下化学反应： 水溶液中：X+Y2+X2+Y Z+2H2O（冷）Z（OH）2+H2M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M2eM2+Y可以溶于

7、稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是（ ）A . MNYXZB . YXNMZC . NMYXZD . XZNMY12. （2分） 下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ） 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质NM原子比N原子容易得到电子单质M跟H2反应容易得多气态氰化物水溶液的酸性HmMHnN氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy熔点MNM原子在反应中得到的电子数比N原子在反应中得到的电子数少M单质能与N的氰化物反应生成N单质M的最高正价比N的最高正价高A . B . C . D . 全部13. （2分） (2016高二上屯溪

8、期中) 可逆反应：2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（ ） 单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2；V正（O2）=2V逆（NO）；用NO2、NO，O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；反应与外界没有热交换的状态A . 3个B . 4个C . 5个D . 6个14. （2分） (2016高一下华蓥期末) 将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下

9、列叙述错误的是（ ） A . 溶液的PH增大B . 溶液中的Zn2+浓度增大C . 溶液中的SO42 浓度增大D . 溶液的密度增大15. （2分） (2016高三上厦门期中) 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2个主族，X与Z的核电荷数之和等于Y与W最外层电子数之和，4种元素中只有2种金属元素下列说法正确的是（ ） A . X属于非金属元素B . 对应的氢化物的热稳定性：WYC . W与Z易于形成离子化合物D . Z离子的氧化性强于X离子16. （2分） (2016高二下孝感期末) 对C、N、O元素的有关比较表述不正确的是（ ） A . 氢化物稳定性：CH4NH3H2OB

10、. 第一电离能：CNOC . 电负性：CNOD . 氢化物沸点：CH4NH3H2O17. （2分） (2017高二下蕲春期中) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A . 碳棒作电极电解饱和食盐水，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2B . 由C（石墨）（s）C（金刚石）（s）H=+1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定C . 粗铜精炼时，与电池正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3

11、 kJ的热量18. （2分） (2019高二下台州期中) X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（ ） XYWZA . 原子半径X、Y、W、 Z依次增大B . Z元素的气态氢化物稳定性比W强C . Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D . X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物二、 填空题 (共4题；共24分)19. （6分） (2016平昌模拟) R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常

12、温下化学性质不活泼Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等请回答下列问题：（1） Z元素基态原子的电子排布式是_（2） 利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是_（3） V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_（填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4的电子式为_；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4的离子产生，其电离方程式为_（4） Y的二氧化物为一种气体，它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其化学方程式为_20. （7分） (2016高一下吴中期中) 看如图完成下面的填

13、空，写出电极反应式和总反应式 （1） Fe电极是_（填“正”或“负”）极，其电极反应为_，该反应是_（填“氧化”或“还原”）反应； （2） Cu电极是_极，其电极反应为_，该反应是_反应 （3） 电池总反应的离子方程式为_21. （5分） (2016高一下沈阳月考) A，B，D，E，G是原子序数依次增大的五种短周期元素A与E同主族，B与G同主族，A，B和E的原子最外层电子数之和为19，B 与G 的单质都能与H2反应生成“HX”（X代表B或G）型氢化物，D为同周期主族元素中原子半径最大的元素 （1） B在元素周期表中的位置是_ （2） D的两种常见氧化物中均含有_（填“离子键”或“共价键”） （

14、3） E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热，反应的化学方程式为_ （4） 常温下，D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应，反应的离子方程式为_ （5） 共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，A和E所形成氢化物中，共价键极性强的为_（用化学式表示） 22. （6分） 某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制得的Na2S溶液中

15、滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀（1） 请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：实验步骤实验现象（填AF）_ CD_（2） 此实验可得出的结论是：Na、Mg、Al金属性强弱关系：_，Cl、S非金属性强弱关系：_第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共24分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、