《广东省惠州市青海省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省惠州市青海省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷（12页珍藏版）》请在装配图网上搜索。
1、广东省惠州市青海省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上中山期末) 下列关于试剂贮存的叙述正确的是（ ） A . NaOH溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中B . 氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配C . 水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化D . 氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中2. （2分） (2018高一上汪清月考) 钠元素焰色反应的颜色呈（ ） A . 砖红色B . 紫色C . 黄色D . 绿色3. （2分） (2016高二上广州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
2、（N14 O16 C12 H1）（ ） A . 常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAB . 标准状况下，22.4 L CH2Cl2中含有的氯原子数目为2NAC . 16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等D . 1molCu在足量硫蒸气中反应时转移2NA个电子4. （2分） (2018高一上湖北期末) 下列物质性质和应用的对应关系正确的是：（ ） A . 84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂B . 氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂C . 过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂D . 活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂5. （2分） (2
3、018高一上织金期中) 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为（ ） A . 0.1(b2a) molL1B . 10(2ab) molL1C . 10(ba) molL1D . 10(b2a) molL16. （2分） (2017高一上汕头期中) 下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A . 空气、氮气、胆矾B . 稀盐酸、液态氧、碘酒C . 干冰、铁、氯化氢D . 氧化钙、白磷、石灰水7. （2分） (2018南通模拟
4、) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . 铝具有延展性，可用于冶炼金属B . 木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C . 过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D . 碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污8. （2分） (2018高二上鸡西期中) 下列气体在通常情况下呈黄绿色的是（ ） A . 氯气B . 氢气C . 氨气D . 氮气9. （2分） (2020高一上如东月考) 下表中各项分类都正确的一组是（ ） 混合物碱性氧化物酸性氧化物电解质A水玻璃Na2O2CO2H2OB漂白粉Fe2O3SiO2CaCO3C液氨Al2O3SO2NaClD铝热剂Na2ONO2NaHCO3A . AB .
5、BC . CD . D10. （2分） 下列描述的一定是金属元素的是（ ）A . 易失去电子的物质B . 原子核外有10个电子的微粒C . 原子的最外层只有1个电子的元素D . 原子核内有12个质子的元素11. （2分） (2018重庆模拟) 化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法正确的是（ ） A . 氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒B . 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同C . 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能D . 用作舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于无机非金属材料12. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下列说法中，正确的是（ ） A .
6、 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B . 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质13. （2分） (2018高一上霞浦期中) 下列实验操作正确的是 （ ） A . B . C . D . 14. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（ ） A . 将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同B . 在Na2O2与水的反应中，水是还原剂C . 相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D . 等质量的N
7、a2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等二、 多选题 (共4题；共12分)15. （3分） (2018高一上苏州期中) 设从表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A . 1 所含质子数为11 B . 2克氢气所含原子数约为 C . 22.4 L SO2所含的分子数为 D . 2.3克 变为 时失去的电子数是0.1 16. （3分） (2018高三上海口月考) 设阿伏伽德罗常数的值为 NA。则下列说法正确的是（ ） A . 1LpH=3的CH3COOH溶液中，含有H+的数目为 0.001NA 个B . 常温常压下,28 g 乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数
8、为2NAC . 2.3g 钠在足量氧气中充分反应,常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NAD . 室温下,0.1molL-1CH3COONH4 溶液的 pH=7，1L 该溶液中NH4+离子数为0.1NA17. （3分） (2012海南) 能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A . 碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3+OH=CO32+H2OB . 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO+2OH=SO42+Cl+H2OC . 硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H+=H2S+Ba2+D . 新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O18. （3分） (2015高一
9、上北京月考) 欲配制100mL 1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是（ ） A . 称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B . 称量28.6 g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC . 量取20 mL 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD . 配制80 mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO3三、 填空题 (共2题；共12分)19. （8分） (2017高一上盐城期末) 实验室某浓硫酸的试剂瓶上的标签如右图所示，根据标签上的有关数据回答下列问题： （1） 该试剂中 H2SO4的物
10、质的量浓度为_molL1 （2） 某同学欲配制920mL物质的量浓度为0.30molL1的稀硫酸，首先选择量程为_mL的容量瓶，然后经理论计算需要量取_mL上述浓硫酸（计算结果保留小数点后一位） （3） 下列各项实验操作或判断正确的是 （填写字母） A . 配制0.1mol/L CuSO4溶液100mL，需称量CuSO45H2O 1.6gB . 在天平左右两盘中各放一张白纸后，可将NaOH固体放在右盘白纸上称量C . 用量筒可以精确量取25.03mL某种液体D . 需要235mL 0.9mol/L NaCl溶液，一般用250mL容量瓶进行配制E . 将配制好一定物质的量浓度的溶液，注入刚用水洗
11、净的试剂瓶中，浓度不受影响（4） 下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有 （填序号） A . 容量瓶用蒸馏水洗净后，未等内壁干燥便用来配制B . 烧碱在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中C . 定容时，仰视刻度线D . 摇匀静置后，发现液面未到刻度线，继续补加水至刻度线E . 在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外20. （4分） (2016高一下西城期末) 某同学完成如下探究实验： 实验目的：比较Cl2、Br2、I2三种单质的氧化性强弱实验药品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液实验记录：实验步骤实验现象实验结论溶液变为黄色氧化性：Cl2Br2溶液变为黄色氧化性：Br2I2溶液的
12、颜色由黄色变为蓝色反思与评价：（1） 步骤反应的离子方程式为：_ （2） 检验中所得黄色溶液含I2的另一种方法是（简述实验操作和相应的实验现象） _（3） 你认为上述实验设计（填“能”或“不能”）_达到实验目的，理由是_ 四、 综合题 (共2题；共14分)21. （9分） (2018高一上薛城期中) 实验是研究化学的基础。化学实验的基本操作、气体的制备、离子的检验、物质性质的探究等内容是化学实验中的重要内容。请回答下列问题： （1） 下列实验操作的装置正确的是_(填标号)。指出错误装置中的一处错误_。（2） 实验室常用浓盐酸制取Cl2，制取时，需要加入具有_性的物质（填：氧化性、还原性、酸性、
13、碱性）。若制取氯气反应为6HCl(浓)KClO33Cl2KCl3H2O，该反应中的还原产物为_；还原产物与氧化产物的物质的量之比为_。 （3） 氯气溶于水可制得氯水，氯水的成份比较复杂。取新制的氯水加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀，证明有Cl存在，反应的离子方程式为_。取新制的氯水加入试剂_，现象为_，证明溶液中含有H；取新制的氯水，加入几滴紫色的石蕊试液，溶液先变红后褪色，原因是_。22. （5分） 现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。 甲同学：向1 molL1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25 mL沸水中
14、逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：（1） 其中操作正确的同学是1。 （2） 证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是1， 利用的胶体性质是2。（3） 在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体微粒能使胶体微粒沉淀出来。丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶体微粒带1（带“正”或“负”）电荷。向其中加入饱和 Na2SO4溶液，产生的现象是2。第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 多选题 (共4题；共12分)15-1、16-1、17-1、18-1、三、 填空题 (共2题；共12分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、四、 综合题 (共2题；共14分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、
广东省惠州市青海省高一上学期化学期中考试试卷（I）卷
