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1、广东省河源市高三上学期化学9月月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。) (共16题；共48分)1. （3分） 科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是（ ）。A . 暖冰中水分子是直线型分子B . 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”C . 水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化D . 暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构2. （3分） 下列有关说法正确的是（ ） A . 铜的金属活动性比铁弱，可以用铜罐代替铁罐盛装和运输浓硝酸B . 明矾净水与铁粉
2、作食品的脱氧剂都利用了物质的还原性C . 钢瓶可以运输液氯D . 用氧化铝制成的耐高温坩埚可以用于熔融氢氧化钠3. （3分） (2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ） A . 在1mol甲基（CH3）中，电子总数9NAB . 在1mol的Na2O2中，有2NA个阴离子C . 标准状况下，22.4L CHC13所含有的分子数目为NAD . Cu、Al为电极，浓硝酸为电解质溶液所构成的原电池中，导线上流过NA个电子，则A1电极放出气体的体积一定为22.4L4. （3分） (2017高一上黑龙江期末) 下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（ ） A .
3、用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水B . 用红棕色氧化铁制造红色油漆C . 氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂D . 用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管5. （3分） (2018高一下桂林开学考) 将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（ ） A . Mg、AlCl3、NaAlO2B . KNO3、NaCl、CH3COONaC . NaClO、Na2SO3、BaCl2D . Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO36. （3分） (2016高一上武清期中) 有如下两个反应：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+；Fe+Cu2+=Fe2+Cu判断Fe3+、Fe2+、Cu2+氧化性强弱顺
4、序排列正确的是（ ） A . Fe3+Cu2+Fe2+B . Cu2+Fe3+Fe2+C . Fe3+Fe2+Cu2+D . Fe2+Cu2+Fe3+7. （3分） (2017高一下郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色上述物质之间的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 非金属性：XYZC . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物D .
5、 q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性8. （3分） 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ） A . B . C . D . 9. （3分） (2018高一下郑州开学考) 下列离子方程式中，不正确的是（ ） A . 浓烧碱溶液中加入铝片：Al+OH+H2O=AlO2-+H2B . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3-=CaCO3+H2OC . 食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH+HCO3-=CH3COO+H2O+CO2D . 敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2+4OH+O2+2H2O=4Fe(OH)310. （3分） (2018高一上天津期末)
6、 已知CuS和Cu2S都能溶于硝酸且它们在高温下灼烧的产物相同，为区别这两种黑色粉末，某同学设计了如下几种实验方案，其中合理的是（ ） A . 将两种样品分别溶于硝酸，根据所产生的气体差异进行区别B . 将两种样品分别溶于硝酸，根据所溶液的颜色差异进行区别C . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色11. （3分） (2018高二下烟台开学考) 下列关于催化剂的说法正确的是（ ）A . 使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B . 使用催化剂可以使化学平衡正向移动C . 使用催化剂可以降低反应的活化能D . 使用
7、催化剂可以改变反应的平衡常数12. （3分） 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C . 生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气13. （3分） (2018高二下阳江期末) 下列鉴别方法可行的是（ ） A . 用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+B . 用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl-、SO32-和CO32-C . 用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D . 用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO14. （3分） (
8、2016高一上福清期中) 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ） A . Fe+CuSO4=FeSO4+CuB . 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2C . AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3D . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O215. （3分） 下列有关说法正确的是（ ） A . SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性B . 因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水C . 因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质16. （3分） (2017高一上台州期中) 某工厂用CaSO4、NH3、H2O
9、、CO2制备（NH4）2SO4 ， 其工艺流程如下：下列推断合理的是（ ）A . 甲为CO2；乙为NH3B . 由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取C . CO2可被循环使用D . 上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应二、 填空题(本大题共5小题，共52分。) (共5题；共52分)17. （6分） (2016高一上武城期中) 根据物质的组成和性质可对物质进行分类 （1） 以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或多种元素组成一种合适的物质，按物质类别依次为酸、碱、盐、氧化物等填空（各填两种物质的化学式）：_NH4NO3 CO2Na2O2（2） 中阳离子与阴离子的个数比为_，呼
10、吸面具中用作为O2来源的原理为（用化学方程式表示）_ 18. （8分） (2017石景山模拟) 氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要含氰废水中的氰化物常以Fe（CN）63和CN的形式存在，工业上有多种废水处理方法 （1） 电解处理法 图1电源废水铁电极石墨电极用图1所示装置处理含CN废水时，控制溶液pH为910并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO将CN氧化为无害物质而除去铁电极为_（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO的电极反应为_（2） UV（紫外光线的简称）H2O2氧化法 实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，
11、光照一定时间后取样分析【查阅资料】在强碱性溶液中4Fe（CN）63+4OH4Fe（CN）64+O2+2H2O，Fe（CN）64更稳定；Fe（CN）63转化为CN容易被H2O2除去；HCN是有毒的弱酸，易挥发.废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2OA+NH3，则A是_（用符号表示）.K3Fe（CN）6在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应_.含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为_（a710；b1011；c1113），解释选择该pH范围的原因_.图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度由图可知：n（H2O2）：n
12、（CN）=250：1时，剩余总氰为0.16mgL1，除氰率达80%，计算030min时间段反应速率v（CN）=_mgL1min1（结果保留两位有效数字）19. （9.0分） 根据问题填空： （1） 常温下，现有电解质溶液：NaClONaOHNaHCO3CH3COONa当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是（填编号）_; （2） 氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点配制FeCl3溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl3作净水剂的原理用离子方程式解释是_; （3） 明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH_7（选填“
13、”、“”或“=”）；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是_ 20. （14.0分） 在新制的氯水的各种微粒中： （1） 使氯水呈黄绿色的是（用化学式或离子符号填写，下同）_； （2） 能使AgNO3溶液产生白色沉淀的是_； （3） 能使紫色石蕊试液显红色的是_； （4） 能使红纸褪色的是_； （5） 能使五水硫酸铜变蓝的是_； （6） 能与NaHCO3溶液反应放出气体的是_ 21. （15.0分） (2018江苏模拟) 白钠镁矾（mNa2SO4nMgSO4xH2O）俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁4MgCO3Mg(OH)24H2O晶须的过程如下：向
14、碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50加热0.5h，有大量的5MgCO33H2O生成，然后升高温度到85加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶体。 （1） 热解反应的方程式为_。 （2） 碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是_。 （3） 为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：取白钠镁矾3.340 g溶于水配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO4 1.165 g；另取25.00 mL溶液A，调节pH10，用浓度为0.1000 molL1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2+ + H2Y2MgY2+ 2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式（写出计算过程）。_第 11 页 共 11 页参考答案一、 选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。) (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题(本大题共5小题，共52分。) (共5题；共52分)17-1、17-2、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、
广东省河源市高三上学期化学9月月考试卷
