广东省阳江市高二上学期化学第三次月考试卷

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1、广东省阳江市高二上学期化学第三次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 （ ）增大H2浓度 缩小容器体积 恒容时充入Ar气 使用催化剂A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一下肇庆期末) 下列叙述错误的是 （ ） A . 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B . 空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C . 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能

2、水解D . 葡萄糖和蔗糖都含有C,H,O三种元素，但不是同系物3. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 己知：|+ ，如果要合成 ，所用的起始原料可以是（ ） 2甲基1，3丁二烯和2丁炔1，3戊二烯和2丁炔2，3二甲基1，3戊二烯和乙炔2，3二甲基1，3丁二烯和丙炔A . B . C . D . 4. （2分） (2016高二上武清期中) 在一个体积恒定的密闭容器中，N2与H2反应合成氨的反应达到平衡后，容器中含 1molN2 3molH2 1molNH3 ， 保持温度不变，向该容器中再加1mol N2 3mol H2 1molNH3 ， 下列说法正确的是（ ） A . 正逆反应速率同时

3、增大，平衡不移动B . 正逆反应速率同时增大，NH3百分含量增大C . 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应移动D . 正逆反应速率不变，平衡不移动5. （2分） 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应X（g）+2Y（g）2Z（g），不能作为此反应达到平衡状态的标志的是（ ） A . 容器内压强不随时间变化B . 容器内各物质的浓度不随时间变化C . 容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2D . 混合气的平均摩尔质量不随时间变化时6. （2分） (2018高二下房山期中) 某温度时,测得纯水中c(H+)=210-7 mol/L，则此时c(OH-)为

4、（ ） A . 0.510-7 mol/LB . 110-7 mol/LC . 210-7 mol/LD . 410-7 mol/L7. （2分） (2016高二上长沙期中) 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） A . 加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小B . 温度下降10C，两溶液的pH均不变C . 分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D . 用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同8. （2分） (2017高二上和平期末) 一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ） A . 升高温度，可能引起由c向b的变化B

5、 . 该温度下，水的离子积常数为1.01013C . 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D . 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化9. （2分） (2018高二下静海开学考) 某同学测得物质的量浓度均为0.01 mol/L CH3COOH和CH3COONa混合溶液呈酸性后，得出了关系式，你认为其中不正确的是 （ ） A . c(CH3COOH) c(Na+)c(H+)c(OH-)C . c(CH3COOH)+ c(H+) = c(CH3COO-)+ c(OH-)D . c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02 mol/L10. （2分） (2016高一上青阳期中)

6、 下列无色溶液中，能大量共存的一组是（ ） A . Na+ Cu2+ Cl SO42B . Na+ Ca2+ CO32 NO3C . Na+ H+ Cl NO3D . K+ H+ SO42 OH11. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 常温下，向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是（ ） A . a点溶液中：c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH-)+c(NH4+)B . b点溶液中：c(Cl-)=c(Na+)c(H+)=c(OH-)C .

7、 c点溶液中：c(NH3H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)D . d点溶液中：c(Cl-) c(NH3H2O) c(OH-) c(NH4+)12. （2分） (2018赣州模拟) 常温下，某酸H3A水溶液中含A的各种粒子的分布分数(平衡时某种粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH关系图如下所示，下列说法正确的是（ ） A . NaH2A水溶液呈碱性B . H3A溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2A-)+ c(HA2-)+ c(A3-)C . 向H3A溶液中加入一定量的NaOH溶液至pH=5时， D . 向H3A溶液中加入氨水使PH从59发生的主要离子反应是

8、:H2A-+OH-=HA2-+H2O13. （2分） (2018包头模拟) 已知：25时，Kb(NH3H2O)=1.810-5 ， 该温度下，用0.100molL-1的氨水滴定10.00mL0.100molL-1的一元酸HA的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）A . a=10B . HA为强酸C . 25时，NH4+的水解平衡常数为 10-9D . 当滴入氨水的体积V=20mL时，溶液中存在c(NH4+)c(A-)14. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 将FeCl3溶液加热蒸干，可得到FeCl3固体B . 将PH=9的KOH溶液

9、稀释1000倍后，其PH=6C . 用NaOH溶液滴定醋酸溶液时，不宜选用甲基橙作指示剂D . 碳酸溶液中氢离子浓度是碳酸根离子浓度的二倍15. （2分） (2016高二上安阳期中) 已知：25时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75105 ， H2CO3的电离平衡常数K1=4.4107 ， K2=4.71011 下列说法正确的是（ ） A . 向Na2CO3溶液中加入甲酸无明显现象产生B . 25时，向甲酸中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大C . 向碳酸中加入NaHCO3固体，c（H+）减小D . 向0.1 molL1甲酸中加入蒸馏水，c（H+）增大16. （2分） 与乙炔具

10、有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是（ ）A . 苯B . 环丁烷C . 甲苯D . 丙炔17. （2分） (2016高二下济南期末) 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 用浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放出的乙烯，可以达到水果保鲜的目的C . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%18. （2分） (2016高二下定兴期中) 用丙醛（CH3CH2CHO）制取聚丙烯的过程中发生的反应类型为（ ） 取代 消去 加聚 缩聚 氧化 还原A . B . C . D . 19

11、. （2分） A、B是相对分子质量不相等的两种有机物，无论A、B以何种比例混合，只要混合物总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变下列各种化合物中符合这种条件的是（ ） A . 乙酸和甲酸甲酯B . 乙烷和乙醛C . 甲醛和麦芽糖（C12H22O11）D . 和 20. （2分） (2017高二上南充期中) 由2氯丙烷制得少量的 需要经过下列几步反应（ ） A . 加成消去取代B . 消去加成水解C . 取代消去加成D . 消去加成消去21. （2分） (2016高二上沭阳期中) 下列说法全部正确的是（ ） CH3CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；CHCH和C6H6含碳量相同；苯乙烯

12、和丁烯为同系物；正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上A . B . C . D . 22. （2分） (2016高二下岐山期末) 以下性质的比较中，正确的是（ ）A . 晶格能大小：NaINaBrNaClNaFB . 单质的熔点：LiNaKRbC . 共价键的键能：CCCSiSiSiD . 沸点高低：HFHClHBrHI23. （2分） 有机物：正戊烷 异戊烷 新戊烷 正丁烷 异丁烷，它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是（ ）A . B . C . D . 24. （2分） (2

13、018高二下西城期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . 甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分B . 用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性C . 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定D . 己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键25. （2分） (2019高二上上海期末) 下列物质中，属于烷烃的是（ ） A . C3H8B . C4H8C . C5H8D . C7H8二、 推断题 (共1题；共4分)26. （4分） 写出下列化合物的名称或结构简式或者键线式： （1） 结构简式为 此烃名称为_ （2） 结构简式为 的烃可命名为_ （3） 2

14、，5二甲基2，4己二烯 的结构简式：_ （4） 结构简式为 的烃可命名为：_ （5） 的键线式：_ （6） 3甲基2戊烯的结构简式为：_ （7） 的键线式：_ 三、 填空题 (共2题；共5分)27. （1分） CH3OCH2CH3的核磁共振氢谱有_个吸收峰28. （4分） (2020高三上双辽期末) 久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某硏究小组为硏究溶液中Fe2+被O2氧化的过程，查阅资料发现：溶液中Fe2+的氧化过程分为先后两步，首先是Fe2+水解，接着水解产物被O2氧化。于是小组同学决定研究常温下不同pH对Fe2+被O2氧化的影响，并测定了Fe2+氧化率随时间

15、变化的关系，结果如图。 回答下列问题：（1） 写出Fe2+水解的离子方程式_；要抑制FeSO4水解，可以采取的措施是_。 （2） 若配制的FeSO4溶液浓度为0.01mol/L，反应过程中溶液体积不变，计算图中P点Fe2+的氧化速率_。 （3） 在酸性条件下，Fe2+被O2氧化的反应方程式为：4Fe2+O2+4H+ 4Fe3+2H2O，已知常温下该反应的平衡常数很大。则下列说法正确的是_。 a.Fe2+转化为Fe3+的趋势很大b.Fe2+转化为Fe3+的速率很大c.该反应进行得很完全d.酸性条件下Fe2+不会被氧化（4） 结合图分析不同pH对Fe2+被O2氧化的反应产生了怎样的影响_。 （5）

16、 用K2Cr2O7标准溶液測定溶液中Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。反应如下：6Fe2+Cr2O72-+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，若取20mL待测溶液，用0.0200molL1K2Cr2O7标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL，则溶液中c(Fe2+)=_molL1。 四、 实验题 (共1题；共5分)29. （5分） (2017高二上桂林开学考) 某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验。请填写下列空白：【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成。（1） 该反应的反应类型为_（2） 该反应的化学方

17、程式为（只写第一步）_； （3） 水槽中盛放的液体应为 ；（填标号） A . 水B . 饱和石灰水C . 饱和食盐水D . 饱和NaHCO3溶液（4） 【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成。你认为该实验设计得出的结论是否正确的_，若错误，理由是：_（5） 【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）。测得pH = 3.26步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40 W的日光灯下光照6 min后，加入10 mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1

18、.00。判断该反应中有氯化氢生成的依据是_五、 综合题 (共1题；共4分)30. （4分） (2019高二上临高期中) 常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液： Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 HCl溶液 氨水（1） 上述溶液中，可发生水解的是_(填序号，下同)。 （2） 上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 （3） 向中加入少量氯化铵固体，此时c(NH4+)/c(OH)的值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（4） 若将和的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积_的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的

19、顺序是_。 （5） 取10 mL溶液，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H)_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 推断题 (共1题；共4分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、三、 填空题 (共2题；共5分)27-1、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、四、 实验题 (共1题；共5分)29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、五、 综合题 (共1题；共4分)30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、