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1、广东省惠州市高一下学期第一次半月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下成都期末) 某元素负一价阴离子的核外有十个电子，该元素在周期表中的位置是（ ） A . 第二周期A族B . 第三周期A族C . 第二周期A族D . 第三周期A族2. （2分） (2017嘉兴模拟) 地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A . 第二周期VIA族B . 第二周期VA族C . 第三周期VIA族D . 第三周期VA族3. （2分） A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，则A、B元素（ ）A
2、. 一定是第二周期元素B . 一定是同一主族元素C . 可能是第二、三周期元素D . A、B只能形成化合物B2A4. （2分） (2016高一下长安期中) 某核素 可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（ ） A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX5. （2分） (2016高一上乐山期中) 下列叙述正确的是（用NA代表阿伏伽德罗常数的值）（ ） A . 2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAB . 1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C . 在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含
3、有电子数均为10NAD . CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等6. （2分） (2019高二上大足期末) 某溶液可能含有较高浓度的Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、AlO2-、NO3-、SO32-中的几种。向该溶液逐滴加入NaOH溶液，开始不出现沉淀，加入一定量后才有沉淀产生。对该溶液的判断正确的是（ ） A . 溶液中可能含有AlO2-B . 溶液中一定不含Fe3+和Fe2+C . 溶液中一定不含有NO3-D . 溶液中可能含有Fe3+ ， 但一定不含Fe2+7. （2分） (2016高一上温州期中) 氧化还原反应的实质是（ ） A . 得氧和失
4、氧B . 化合价的升降C . 有无新物质生成D . 电子的转移8. （2分） (2016高一下锡山期中) 下列叙述中不正确的是（ ） A . 原子半径：OSClB . 还原性：NaMgAlC . 稳定性：HFHClHBrD . 酸性：HClO4H2SO4H3PO49. （2分） 和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（ ） A . HeB . K+C . ClD . Na+10. （2分） 下列递变规律正确的是（ ） A . HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B . Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C . O、S、Na、K的原子半径依次增大D . KOH、Ca（OH）2、Mg（OH
5、）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强11. （2分） (2018南京模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W质子序数依次增大，其中X的一种单质是自然界硬度最大的物质，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Z是短周期元素中金属性最强的元素，W与X同主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)B . X的氢化物的热稳定性比Y的强C . W的最高价氧化物的水化物是一种强酸D . Y与Z形成的化合物中可能存在共价健12. （2分） (2017高一上沈阳期中) 从海带中提取碘的实验过程，正确的是（ ） A . 将海带灼烧成灰B . 过滤海带灰得到含I的溶液C . 放出碘的
6、苯溶液D . 分离碘并回收苯13. （2分） (2017高二上孝感期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B . 水电离出的c（H+）=1012molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C . =1012的水溶液中：Al3+、NO3、ClD . c（Fe3+）=0.1 molL1的溶液中：K+、ClO、SO42、SCN14. （2分） (2019高一上上海期末) 已知元素X、Y的核电荷数分别是a、b,它们的离子Xm+、Yn的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是（ ） A . a=b+m+nB . a=b
7、m+nC . a=b+mnD . a=bmn15. （2分） 某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（ ） A . 22B . 26C . 33D . 3516. （2分） a g镁铝合金投入xmL，2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入ymL，1mol/L NaOH溶液，沉淀达到最大值，质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（ ）A . 镁铝合金与盐酸反应转移电子数为0.1NAB . 沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3混合物C . x=2yD . a的取值范围为0.9ga1.2g二、 填空题 (共6题；共60分)17. （22分） 完成下列各题（1） 填
8、写下列各题微粒2311Na+中的质子数是_，中子数是_，核外电子数是_将 A质子数 B中子数 C核外电子数 D最外层电子数 E电子层数填入下列空格内 （只填写序号）原子种类由_决定元素种类由_决定元素的同位素由_决定同位素的相对原子质量由_ 决定元素的原子半径由_决定元素的化合价主要由_ 决定元素的化学性质主要由_决定价电子数通常是指_核电荷数由_决定（2） 下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式C2H5OH+3O22CO2+3H2O：_Pb+PbO+2H2SO42PbSO4+2H2O：_6H2O+6CO2C6H12O6+6O2：_2Mg+O22MgO：_（3
9、） H2O2、KCl、NaOH、Na2O2、HCl、O2中只含离子键的是_；只含极性键的是_；只含非极性键的是_；既含离子键又含极性键的是_，既含离子键又含非极性键的是_，既有极性键又有非极性键的是_18. （11分） (2016高三下凯里开学考) 四种常见元素的性质或结构信息如表，根据信息回答有关问题 元素ABCD性质或结构信息原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为：Ar3 d104sx ， 有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中一种是冶炼金属工业的常用还原剂（1） A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为_（
10、用元素符号表示）；试解释原因_ （2） B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为_，B元素的最高价氧化物分子的VSEPR构型为_；B元素与D元素形成分子空间构型为_； （3） D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点_（填“高”或“低”），其原因是_； （4） 往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为_；后一现象的离子方程式为：_ （5） C晶体的堆积方式如图所示 ，设晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为_，C晶体的密度为_gcm3（要求写表达式，可以不简化） 19. （4分） 卤素互化物是指不同卤素原子之间以
11、共价键结合形成的化合物，XX型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近试回答下列问题：（1） 卤素互化物BrCl能发生下列反应H2O+BrClHBrO+HClKBr+BrClKCl+Br2写出KI与IBr反应的化学方程式_写出苯与（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式_（2） 如图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是_（3） 试推测ICl的沸点所处的最小范围_20. （9分） (2016高一下厦门期中) 表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题： （1） 的原子结构示意图为：_； （2） 和气态
12、氢化物稳定性大小顺序是：_（写化学式）； （3） 、的最高价含氧酸的酸性最强的是：_（写化学式）； （4） 实验室制取的气态氢化物的化学方程式为_ 的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是_（写化学式），它属于_（选填“共价化合物”或“离子化合物”）（5） 、三种元素的原子能形成原子数目比为1：1：1的共价化合物，它的电式式为：_（6） 欲比较和两种元素非金属性强弱，可以做为验证的证据是 （填序号） A . 比较这两种元素单质的沸点B . 比较这两种元素单质与氢气化合的难易C . 比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸碱性D . 比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性21. （9
13、分） (2015高三上黑龙江期中) 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验 请回答下列问题：（1） 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是1，其中发生反应的化学方程式为2； （2） 实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是1、2，这些现象分别说明SO2具有的性质是3和4；装置B中发生反应的离子方程式为5 （3） 设计装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象1 （4） 尾气应用1溶液吸收 22. （5分） (2016高二下合肥期中) 在下列中学化学中常见物质的转化关系图中，已知常温下A为淡黄色固体化合物、B为金属单质，D、E、M是常见气体单质，其中I为红褐色固体
14、，M为黄绿色，N是胃酸的主要成分，工业上用E和M来制取N，试推断：（1） 写出下列化学式A_I_（2） G转化为I的现象为_（3） F+MH离子方程式为_（4） A+XC+D的化学方程式为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共6题；共60分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、
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