广东省惠州市高一上学期期中化学试卷（兴国班）

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1、广东省惠州市高一上学期期中化学试卷（兴国班）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2017高一上桂林期末) 下列物质不与NaOH溶液反应的是（ ） A . Na2CO3B . SO3C . Al（OH）3D . NaHCO32. （2分） 如图两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1mol，水的质量为100g下列说法正确的是（ ） A . 反应最多能产生0.1 mol O2B . 反应的离子方程式为Na+2H2ONa+2OH+H2C . Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1D . 充分反应后所得溶液中溶质的质

2、量分数：=3. （2分） 将足量的两份铝，分别加入到等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出气体的物质的量之比为（ ） A . 3：2B . 2：3C . 1：1D . 1：34. （2分） (2018高三上泰州开学考) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . c(I-)=0.1molL-1的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、SO42-B . 使甲基橙变红色的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl-C . 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe2+、Na+、NO3-、Cl-D . 由水电离产生的c(OH-)=110-10molL-1的溶液中：Ba2+、K+、NO3-

3、、Br-5. （2分） (2017高一上成都期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1molL1的氯化钠溶液是指此溶液中含有1molNaClB . 从1L0.5molL1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物质的量浓度变为0.1molL1C . 摩尔质量指1mol物质的质量总和，以g为单位D . 以gmol1为单位时，在数值上摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量相等6. （2分） (2017高一下宝坻期中) NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NAB . 22.4 LCO2中含有共价键数目4 NAC . 若H2O2

4、分解产生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2 NAD . 同温、同压同体积的CO和NO含有的电子数相等7. （2分） (2018高三上莆田期中) 有关反应14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 ， 下列说法中错误的是（ ） A . FeS2既是氧化剂也是还原剂B . CuSO4在反应中被还原C . 被还原的S和被氧化的S的质量之比为37D . 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS28. （2分） (2018高一上广丰期中) 下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是（ ） A . 热稳定性Na2CO3NaHCO3B . 常温时水溶性

5、Na2CO3I-C向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp(Ag2S)Ksp(Ag2CO3)D向某溶液中加入KOH溶液并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色原溶液片含有NH4+A . AB . BC . CD . D11. （2分） 化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A . 加碘食盐中添加的是碘化钾B . 味觉上具有酸味的食物就是酸性食物C . Fe3O4俗称铁红，常做红色油漆和涂料D . 晶体硅具有半导体性质，可用于生产计算机芯片12. （2分） (2018吉林模拟) 下列关于化学反应的描述正确的是（

6、） A . NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性：Ba22OH2HSO =BaSO42H2OB . 向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe3S2=2Fe2SC . 强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：2ClOFe(OH)2=FeO422Cl2HD . 将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2H2O2ClO=CO32-2HClO13. （2分） (2017高一上淮安期中) “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料

7、分散到分散剂中，所得混合物一定具有的性质是（ ） A . 无色透明B . 有丁达尔效应C . 所得液体呈胶状D . 所得物质一定是悬浊液14. （2分） (2016高三上清远期中) 有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、Al（OH）4、Al3+、CO32、NO3七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀则下列判断正确的是（ ） A . 溶液中可能含有Al（OH）4B . 溶液中可能含有NO3C . 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+D . 溶液中可能含有Fe3+ ， 但一定不含Fe2+15. （2分） (201

8、7合肥模拟) amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3的量为（ ） A . 62（a+b）gB . 186（a+b）gC . （cV ）molD . （cV ）mol16. （2分） (2018高一上和平期末) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 金属钠具有很强的氧化性B . 钠原子的最外层有8个电子C . 在实验室中，金属钠常保存在乙醇中D . 过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源17. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 下列反应最终能生成含三价铁的化合物的是（ ） 过量Fe与HNO3 铁丝在硫蒸汽中燃烧 向

9、FeBr2溶液中通入Cl2 铁与CuCl2溶液反应 Fe(OH)2露置于空气中A . B . C . D . 18. （2分） (2019高三上许昌月考) 某溶液中可能含有如下离子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl、AlO2-。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+B . 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3C . 原溶液中Al3+与NH4+的物质的量之比为13D . 原溶液中含有的阴离子是Cl、AlO2-二、 填空题 (共6

10、题；共45分)19. （7分） (2016高三上海淀期中) 在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况请分析以下一组有现象变化的化学反应 实验试剂及操作 现象试管滴管 1.0mL饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞）先滴加1.0mL0.5molL1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0molL1H2SO4溶液红色溶液中出现胶状沉淀0.1molL1AlCl3溶液加碱时 ；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失0.1molL1Fe（NO3）2溶液加碱时 ；加酸后溶液变为黄色新制饱和氯水加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色（1） 用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：_ （2）

11、 II中加碱时出现的现象是_，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是_ （3） III中加碱时出现的现象是_ （4） 用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象_ （5） 滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验 实验试剂及操作现象试管滴管1.0 mL0.1 molL1 Fe（NO3）2溶液先滴加1.5 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 molL1 NaOH溶液V加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：向1.0mL 0.1molL1Fe（NO3）2溶液中_，溶液立即变红，说明溶

12、液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：a酸性条件下，0.1molL1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3氧化；b_（用离子方程式表示）20. （5分） (2016高一上天水期中) 按要求写出方程式 （1） 碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）_（2） 氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）_（3） Fe2（SO4）3（写出电离方程式）_（4） H+OH=H2O（写出对应的化学方程式）_（5） CO32+2H+=CO2+H2O（写出对应的化学方程式）_ 21. （8分） (2018咸阳模拟) 以方铅矿(主要成分是PbS,含少量ZnS、Fe、Ag)为原料

13、提炼铅及其化合物的工艺流程如下:请回答下列问题:（1） 流程中“趁热过滤”的目的是_，滤渣的主要成分是_。 （2） 该工艺流程中可循环利用的物质是_。 （3） 浊液1中通入适量氯气时,发生反应的离子方程式为_。 （4） 药性论中有关铅丹(Pb3O4)的描述是:“治惊悸狂走,呕逆,消渴。”向铅丹中滴加浓盐酸时,产生黄绿色气体,请写出发生反应的化学方程式_。 （5） 取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时，溶液中c(Pb2+)/c(Cu2+)=_。已知Kp(PbS)=3.410-28,Kp(CuS)=1.310-36 （6） 炼铅和用铅都会使水体因重金

14、属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的浓度分数x与溶液PH变化的关系如下图所示:探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH溶液,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为_。除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:离子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+处理前浓度(mg/L)0.10029.80.120.087处理后浓度(mg/L)0.00422.60.040.053由表可知该试剂去

15、除Pb2+比Fe3+效果好,请用表中有关数据说明_.22. （9分） 实验室用如图所示装置进行苯与溴反应的实验，请回答下列问题 （1） 写出其反应的化学方程式：_ （2） 若装置中缺洗气瓶，则烧杯中产生的现象无法说明苯与溴的反应是取代反应，理由是：_ （3） 反应后得到的粗溴苯中溶有少量的苯、溴、三溴苯、溴化铁和溴化氢可通过以下操作除去：水洗；碱洗；水洗；干燥；其中，操作碱洗的目的是_，完成操作干燥后，接下来的操作是_（填操作名称） （4） 如果省略（2）中的操作，一开始就进行碱洗，会对后面的操作造成什么影响？（简要说明理由） 23. （6分） (2017高一上石河子期末) 写出下列反应的化学

16、方程式 （1） 铁与水蒸气在高温下：_（2） 苛性钠腐蚀玻璃：_（3） 制取漂白粉：_（4） 稀硝酸与铜片：_（5） 氨的催化氧化：_（6） 铜片在浓硫酸中加热：_ 24. （10分） (2015高一上启东月考) 标准状况下，将448升HCl（气体）通入1.270升水中，得到密度为1.18g/mL的盐酸溶液，请计算： （1） 所得盐酸的质量分数？ （2） 所得盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留1位小数，水的密度为1g/mL） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共6题；共45分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、