山东省烟台市化学高二上学期期中考试试卷

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1、山东省烟台市化学高二上学期期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列反应中可判断为可逆反应的是（ ） A . 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化氢受热分解生成氢气和氯气B . 氮气与氢气在高温、高压、催化剂作用下可以生成氨气，同时氨气又分解为氮气和氢气C . 单质溴可以置换出碘，氯气又可以置换出溴D . 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸在光照条件下可分解为盐酸和氧气2. （2分） (2015高二下红河期中) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ） A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的

2、反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同3. （2分） (2016高二上邯郸期中) 在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（ ） A . 只存在于氧气中B . 只存在于SO3中C . 只存在于SO2和SO3中D . SO2、SO3、O2中都存在4. （2分） (2016高一下卢龙期中) 反应：3A（g）+B（g）2C（g）+2D（g），在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为：v（A）=0.6molL1min1；v（B）=0.

3、5molL1min1；v（C）=0.1molL1s1；v（D）=0.45molL1min1 则此反应在不同条件下进行最快的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2018高一下广东期末) 分析下图，不能得出的结论是（ ）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量6. （2分） (2016高一下武进期中) 反应3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g） 在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ） A .

4、 增加Fe（s）的量B . 将容器的体积缩小一半C . 升高温度D . 通入水蒸气7. （2分） (2017高一上雅安期中) 下列电离方程式正确的是（ ） A . MgSO4=Mg+2+SO42B . Ba（OH）2=Ba2+（OH）2C . Al2（SO4）3=2Al3+3SO42D . Ca（NO3）2=Ca2+2（NO3）8. （2分） 关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B . 同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C . 强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D . 强电解质在固态或液态时，可能不导电9. （2

5、分） 一定温度下体积固定的密闭中的反应A（g）+3B（g）2C（g），下列叙述不能表明该反应达到平衡状态的是（ ） A . 容器中压强不再变化B . C的消耗速率是A的消耗速率的2倍C . 单位时间内生成amolA，同时消耗2amolCD . B的体积分数不再变化10. （2分） 有关下列图象说法正确的是（ ）A . 由图1可知合成氨反应为自发反应，加入适当的催化剂，E和H都减小B . 图2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液与产生沉淀质量的变化关系C . 图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响可知反应物N2的转化率最高的是b

6、点；T1T2 ， K2K1（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）D . 图4表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1氨水的pH随加入盐酸体积的变化11. （2分） (2018高二上河北期中) 可逆反应aA(g）+bB(g） cC(g）+dD(g）H=Q，同时符合下列两图中各曲线的规律是（ ）A . a+bc+d T1T2 Q0B . a+bc+d T1T2 Q0C . a+bc+d T1T2 Q0D . a+bc+d T1T2 Q012. （2分） (2016高三上驻马店期末) 常温下，用0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1

7、000molL1CH3COOH溶液所得曲线如图下列说法正确的是（ ） A . 滴定过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO）c（H+）c（Na+）c（OH）B . 处水的电离程度大于处水的电离程度C . 处加入的NaOH溶液恰好将CH3COOH中和D . 处所示溶液：c（Na+）c（CH3COO）13. （2分） 25时，下列溶液中水的电离程度最小的是（ ）A . 0.01 mol/L盐酸B . 0.01 mol/L Na2CO3溶液C . pH=4 NaHSO3溶液D . pH=11氨水14. （2分） (2017高二上亭湖期中) 反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（

8、g），700时平衡常数为1.47，900时平衡常数为2.15下列说法正确的是（ ）A . 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B . 该反应的化学平衡常数表达式为K= C . 该反应的正反应是吸热反应D . 增大CO2浓度，平衡常数增大15. （2分） (2016高一下淮安期中) 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积v的数据，根据数据绘制得到下图，则曲线a所对应的实验组别是（ ） 组别c（HCl）（molL1）温度（）状态A2.025块状B2.530块状C2.550粉末状D2.550块状A . AB . BC . CD . D16. （2分）

9、 (2016高二上包头期末) pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较（ ） A . 一样大B . 前者大C . 后者大D . 无法判断17. （2分） (2015高二上宁德期末) 在0.1molL1氨水中存在如下电离平衡：NH3H2ONH4+OH ， 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ） A . 加入水时，溶液中c（OH） 增大B . 加入少量NH4Cl固体，平衡向逆方向移动，电离平衡常数减小C . 通入少量HCl气体，溶液中c（NH4+）增大D . 降低温度，促进NH3H2O电离18. （2分） (2018高二上北京期中) 对常温下 的 溶液，下列叙述错误的是（ ） A

10、 . B . 加入少量 固体后， 降低C . 该溶液中由 电离出的 是 D . 与等体积 的 溶液混合后所得溶液显酸性19. （2分） 对于25、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是 （ ）A . 加适量水稀释，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变B . 加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-)C . 该溶液中由水电离产生的c(OH-)=110-12mol/LD . 用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)V(醋酸)20. （2分） 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH）可能为 1.0107 molL11.

11、0106 molL11.0102 molL11.01012 molL1 （ ）A . B . C . D . 二、 非选择题 (共4题；共28分)21. （8分） (2018高一下集宁期末) H2、CO、CH4、CH3OH等都是重要的能源，也是重要为化工原料。 （1） 已知25，1.01105Pa时，8.0g CH4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ热量。写出该反应的热化学反应方程式：_。 （2） 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定

12、条件下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。经测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=_。达到平衡时，H2的转化率为_。该反应的平衡常数K=_（表达式）。下列措施不能提高反应速率的是_。A.升高温度 B.加入催化剂 C.增大压强 D.及时分离出CH3OH（3） 工业上也用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2气体进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。 A . 反应

13、中CO与CH3OH的物质的量之比为1:1B . 混合气体的压强不随时间的变化而变化C . 单位时间内每消耗1 mol CO，同时生成1 mol CH3OHD . CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变E . 混合气体的密度保持不变22. （6分） (2018高二上承德期末) 某二元酸（H2A）在水中的电离方程式是H2A=H+HA- ， HA- H+A2-。 （1） Na2A溶液显_（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是_（用离子方程式表示）。 （2） 已知0.1mol/L的NaHA溶液的pH=2,则0.1mol/L的H2A溶液中c（H+ ）_（填“”或“=”）0.11mol/L。 （3）

14、在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式不正确的是_（填字母）。 A . c（A2- ）+c（HA-）=0.1mol/LB . c（OH-）=c（H+） +c（HA-）C . c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）D . c（Na+）=2c（A2-）+2c（HA-）（4） 若向0.1mol/L的H2A溶液中加入等体积等浓度的NaOH溶液，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 23. （7分） (2018高二上江西期中) 一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示: （1） 从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速

15、率为_,X的物质的量浓度减少了_,Y的转化率为_。 （2） 该反应的化学方程式为_（3） 10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示: 则下列说法符合该图像的是。A . t1时刻,增大了X的浓度B . t1时刻,升高了体系温度C . t1时刻,缩小了容器体积D . t1时刻,使用了催化剂24. （7分） (2019高三上嘉兴期末) 工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl26H2O），其过程为： 已知：有关氢氧化物沉淀的pH：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的p

16、H3.79.7SrCl26H2O 晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。请回答：（1） 写出碳酸锶与盐酸反应的离子方程式_。 （2） 在步骤中，需要将溶液的pH由1调节至3.7以上，适宜选用的试剂为_（写一种）。 （3） 关于上述流程中各步骤的说法，正确的是_。 A . 调节pH后加热煮沸的原因是除去H2O2 ， 并避免生成Fe(OH)3胶体B . 步骤包括用60的热水浴加热蒸发到溶液表面出现晶膜、冷却结晶C . 可以通过加快结晶速率的方法来得到较大颗粒的SrCl26H2O 晶体D . 步骤干燥SrCl26H2O晶体可以采用减压干燥（4） 为了测定所得SrCl26H2O晶体样品的纯度，设计了如下方案：称取1.40g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子），Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.200molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，当_时达到滴定终点，用去NH4SCN溶液20.0mL，则原SrCl26H2O晶体的纯度为_。 第 10 页 共 10 页