山西省临汾市长沙市高二下学期化学4月月考试卷A卷

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1、山西省临汾市长沙市高二下学期化学4月月考试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2018高二下鞍山开学考) 有机物的结构用核磁共振仪处理后，得到右图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是（ ） A . C2H5OHB . C . D . 2. （2分） (2020高一上遂宁期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 生铁的熔点高于纯铁B . Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C . 纯碱、明矾均属盐类D . 胶体能通过半透膜3. （2分） (2018高三上大兴期末) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . S2- 的结构示意图： B . 乙酸的结构

2、简式： C2H4O2C . 中子数为20的氯原子： D . 二氧化碳分子的比例模型是： 4. （2分） (2019高一下长春月考) 下列说法不正确的是（ ） A . O2、O3互为同素异形体B . 气态烃CH4、C2H4、C2H2互为同系物C . 一氯丁烷(C4H9Cl)有4和同分异构体D . 正丁烷的沸点高于异丁烷5. （2分） (2016高二下澄城期中) 下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的事实是（ ） A . 一氯甲烷只有一种结构B . 二氯甲烷只有一种结构C . 三氯甲烷只有一种结构D . 四氯甲烷只有一种结构6. （2分） (2016高三上海淀期中) 下列说法不正确的是（ ） A

3、. 钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火B . 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料C . 石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料D . 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO，NOx等的排放量7. （2分） (2015高一上兴国月考) 下列离子反应方程式正确的是（ ） A . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+C . 硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO4D . Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+=3Fe3+4H2

4、O8. （2分） (2016高二上安阳期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A . 用1mol的醋酸溶液和1.01mol的氢氧化钠溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/molB . 通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量C . 室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.7mL9. （2分） (2016高三上滕州期中) 少量铁粉与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下

5、方法中的（ ） 加H2O 加NaOH固体 滴入几滴浓盐酸 加CH3COONa固体加NaCl溶液滴入几滴硫酸铜溶液 升高温度（不考虑盐酸挥发）改用10mL 0.1mol/L盐酸A . B . C . D . 10. （2分） (2018高二上佛山期末) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 实验室中用排饱和食盐水法收集氯气B . 合成氨工厂生产过程中通常采用较高压强C . 工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高SO2利用率D . 由NO2(g)、N2O4(g)组成的平衡体系加压后最终颜色比加压前深11. （2分） (2020高二上芜湖期末) 用石墨电极完成下列电解实验。 下列对实验

6、现象的解释或推测不合理的是（ ）A . a为电解池的阴极B . b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C . c处发生了反应：Fe3eFe3D . d处：2H2O2eH22OH12. （2分） (2018高三上浙江月考) 某无色溶液中可能含有Na、K、NH4+、Ca2、Cu2、SO42-、SO32-、Cl、Br、CO32-中的若干种，离子浓度都为0.1 molL1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如右实验：则下列关于原溶液的判断正确的是（ ）A . 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3的混合溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，

7、则对溶液中离子的判断无影响B . 无法确定原溶液中是否存在ClC . 肯定存在的离子是SO32-、Br ， 是否存在Na、K需要通过焰色反应来确定D . 肯定不存在的离子是Ca2、Cu2、SO42-、CO32- ， 是否含NH4+另需实验验证13. （2分） (2016高二上临漳期中) 关于如图装置的叙述，正确的是（ ） A . 镁片为负极，镁片上产生黄绿色气体B . 铁片为阳极，铁片上产生无色气体C . 溶液中铁片与镁片之间产生白色沉淀D . 溶液的pH将逐渐增大14. （2分） 水的电离过程为H2OHOH ， 在不同温度下其离子积为KW(25)1.01014 ， KW(35)2.11014

8、。则下列叙述正确的是（ ）A . c(H)随温度的升高而降低B . 35时，c(H)c(OH)C . 溶液：pH(35)pH(25)D . 水的电离是吸热的过程15. （2分） (2017高二下邯郸期中) 碱性电池有容量大，放电电流大的特点，被广泛应用锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn+2MnO2+H2O=Zn（OH）2+Mn2O3 下列说法错误的是（ ） A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池正极的电极反应式为2MnO2+H2O+2eMn2O3+2OHC . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少13gD . 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极16

9、. （2分） (2018高二上滦县期中) 在理论上可用于设计原电池的化学反应是（ ） A . 2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)2NaAlO2(ag)+3H2(g)；H 0C . CaC2(s)+2H2O(1)Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；H 017. （2分） (2018高二上常州期末) 下列物质的名称与其中主要成分的化学式对应正确的是（ ） A . 生石灰Ca(OH)2B . 明矾晶体KAl(SO4)2C . 水煤气CO2和H2D . 钡餐BaSO418. （2分） 下列气体不溶于水，且密度比空气小的是（ ）A . NOB . HClC . NH3D . N219.

10、（2分） (2016高二上广平期中) 常温下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液中 =1108 ， 相同物质的量浓度的某一元碱（BOH）溶液中 =11012 ， 下列叙述正确的是（ ） A . HA的pH=3；BOH的pH=13B . pH=a的HA溶液，稀释10倍，其pH=a+1C . 等体积的HA和BOH恰好完全反应，溶液的pH=7D . 相同体积相同pH的HA和盐酸分别与足量Zn反应，生成氢气的物质的量相同20. （2分） 把x mL CO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30。设充分反应后气体的体积缩小为15 mL（不考虑O2转化为N2O4），则x：y可能为

11、1:12:13:47:51:2任意比A . B . C . D . 21. （2分） (2019高一下吉林期中) 原电池总反应离子方程式为Mg2H=Mg2H2，能实现该反应的原电池是（ ） A . 正极为铜，负极为镁，电解质溶液为稀盐酸B . 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为稀硫酸C . 正极为石墨，负极为镁，电解质溶液为CuSO4溶液D . 正极为银，负极为镁，电解质溶液为NaCl溶液22. （2分） (2016高一上鄂尔多斯期中) 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（ ）同质量、不同密度的N2和C2H4同温度、同体积的O2和N2不同温度压强下、同物质的量的CO2和C2H4同压强、同

12、体积的N2和O2 A . B . C . D . 23. （2分） 化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是（ ） A . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀B . 铝热反应不仅被用于焊接钢轨，而且还常被用于冶炼熔点较高的金属C . 电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝D . Al2O3、MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料24. （2分） (2019高一下宁波期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1H2和2H2互为同素异形体B . CH3Cl和CH2Cl2互为同系物C . C60和C70互为同位素D . C2H6和C3H8均不存在同分异构现象25. （2分） (2

13、015博白模拟) 化学与生活息息相关下列说法不正确的是（ ） A . 可用淀粉KI试纸和食醋检验真假碘盐B . 用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹C . 次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂D . 经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸26. （2分） (2016高三上辽宁期中) 阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（ ）22gT2O含有电子数为10NA0.44gC3H8中含有的键总数目为0.1NA1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA28g 硅晶体中含有2NA个SiSi键11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA200mL，1mol/L

14、Al2（SO4）3溶液中，Al3+和SO42离子数的总和是NA在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NAO2和O3的混合物共6.4g，其中所含原子数一定为0.4NA A . B . C . D . 27. （2分） (2017高二下驻马店期末) 下列关于化学反应的描述中正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 知:NaOH(aq) + HCl(aq)=NaCl(aq) +H20(1) H = -57.3kJ/mol 则含40.0gNaOH的稀溶液与醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C . CO(g)的燃烧热是283.0kJ/

15、mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g) +O2(g) = 2CO2(g) H = -283.0 kJ/molD . 已知2C(s) +2O2(g) =2CO2(g) H = akJ/mol，2C(s) +O2(g) =2CO(g) H=bkJ/mol，则b a28. （2分） (2016高二上龙岩期中) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义对于密闭容器中的反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），H0，在673K，30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如图所示，叙述正确的是（ ）A . 点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样B

16、. 点c处反应达到平衡C . 点a的正反应速率比点b的大D . 其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值小29. （2分） (2019高三上拜泉月考) 常温下，改变0.1molL-1的富马酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X) (X)= 随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . pH=3.05时， c(H2A)=c(HA-)=c(OH-)B . pH=4.0时， c(HA-)C(H2A)c(A2-)C . 常温下，反应HA-+OH- A2-+H2O的pK=9.51D . 常温下，图中x点处：1g =0.7230. （2分

17、） 下列物质溶解于水中，能促进水的电离的是（ ）A . H2SO4B . Ba(OH)2C . KNO3D . Na2CO3二、 填空题 (共1题；共6分)31. （6分） (2018辽宁模拟) 研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：已知：. . 回答下列问题：（1） B的名称是_。 （2） 反应和所属的反应类型分别为_、_。 （3） 反应所需的条件为_，E分子中官能团的名称为_。 （4） 反应的化学方程式为_。 （5） 芳香族化合物X是C的同分异构体，X只含一种官能团且1mol X与足量NaHCO3溶液发生反应生成2 molCO2，则X的

18、结构有_种。其中核磁共振氢谱显示有4组峰，且峰面积之比为3 :2 :2 :1的结构简式为_、_。 三、 计算题 (共1题；共3分)32. （3分） (2017高一上焦作期中) 写出下列反应的离子方程式铝片与硝酸汞溶液反应_向Mg Cl2溶液中滴加氨水（NH3H2O）生成Mg（OH）2沉淀_四、 综合题 (共1题；共5分)33. （5分） (2018高二上武清期中) 在一容积为2L的密团容器内加入0.2molN2和0.6molH2 ， 在一定条件下发生如下反应： N2(g)+ H2(g) NH3(g)该反应的平衡常数的表达式是:_。反应中氨气的浓度的变化情况如图所示，计算从反应开始到平衡时，平均

19、反应速率v(H2)=_。判断该反应达到平衡状态的标志是_。a.N2和NH3浓度相等b.NH3百分含量保持不变c.容器中气体的压强保持不变d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变反应达平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，仅改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a.0.2mol/Lb.0.12mol/Lc.0.10mol/Ld.0.08mol/L在第5分钟末，将容器体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新平衡（此时NH3浓度约为0.25mol/L)，请在上图中画出从第5分钟末开始，再达到新平衡时NH3浓度变化曲线。_五、 实验题 (共1题；共5分)34. （

20、5分） 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题 （1） 取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示 请在图2 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线_在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_（2） 某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快他决定对其原因进行探究填写下列空白： 该同学认为：由于预先控制了

21、反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl对反应具有促进作用，而SO42对反应没有影响；原因：_；原因：Cl对反应具有促进作用，而SO42对反应具有阻碍作用；原因：Cl、SO42均对反应具有促进作用，但Cl影响更大；原因：_该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H+）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变

22、化若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的，依此类推该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl对反应具有加速作用第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共30题；共60分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24、答案：略25-1、26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、二、 填空题 (共1题；共6分)31-1、31-2、31-3、31-4、31-5、三、 计算题 (共1题；共3分)32-1、四、 综合题 (共1题；共5分)33-1、五、 实验题 (共1题；共5分)34-1、34-2、