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1、广东省汕尾市山东省高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一下吴中期中) 用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ） A . 冬天，块状锌与2 molL1硫酸溶液反应B . 冬天，粉末状锌与2 molL1硫酸溶液反应C . 夏天，块状锌与2 molL1硫酸溶液反应D . 夏天，粉末状锌与2molL1硫酸溶液反应2. （2分） 某种饱和脂肪酸的甘油酯22.25g，完成皂化反应时需3.00g氢氧化钠，则这种高级脂肪酸中的碳原子数接近的数值是（ ）A . 15B . 16C . 17D . 183. （2分） (20
2、16高一下南沙月考) 下列方法不能用于实验室制取氨气的是（ ） A . 固体氯化铵和消石灰共热B . 加热浓氨水C . 浓氨水滴加到碱石灰中D . 加热固体氯化铵4. （2分） (2016高二下亳州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 常温常压下，8g O2含有4NA个电子B . 1L 0.1molL1的氨水中有NA个NH4+C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D . 1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA个电子5. （2分） (2018榆林模拟) X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3
3、倍，Y与Z 形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m(Y):m(Z)=8:9；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半。下列说法正确的是（ ） A . X的最高价氧化物的水化物一定为强酸B . 气态氢化物的沸点：YMXYD . Z是地壳中含量最多的元素6. （2分） 已知丁基共有四种不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有（ ）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种7. （2分） 如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，以下叙述正确的是（ ）A . Cu极附近OH浓度增大B . Cu极为原电池负极C . 电子流向是由C
4、极流向Pt极D . 当C极上有4 mol电子转移时，Pt极上有1 mol O2生成二、 实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018吴忠模拟) 某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝，设计如图1所示实验装置。 请回答：（1） 图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气，该离子方程式为_。 （2） 按要求连接好实验装置后，接下来首先进行的操作是_。 （3） 导管A的作用是_。 （4） 图1装置中各仪器导管口连接的顺序是（可重复使用，用小写字母af填写）：_; （5） 反应结束后，某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。 氮化铝与过量
5、的NaOH溶液反应生成氮气化学反应方程式为_。集气瓶中的苯的作用是_；集气瓶中的液体没有装满，则实验测得NH3的体积将_（填“偏大”“偏 小”或“不变”）。若实验中称取氮化铝样品的质量为8.2g，测得氨气的体积2.8L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为_（保留3位有效数字）三、 工业流程 (共1题；共2分)9. （2分） (2018濮阳模拟) 稀土有工业“黄金”之称，我国稀土资源丰富。目前从氟碳铈矿(主要化学成分为CeFCO3)提取铈族稀土元素的冶炼处理工艺已经发展到十几种,其中一种提取铈的工艺流程如下：已知:焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物：Ce4+能与SO42-结合
6、成CeSO4 ， Ce4+能被萃取剂(HA)2萃取。请回答下列问题：（1） CeFCO3中，Ce元素的化合价为_。 （2） “酸浸I”过程中CeO2转化为Ce3+，且产生黄绿色气体，用稀硫酸和H2O2，替换HCl就不会造成环境污染。则稀硫酸.H2O2与CeO2反应的离子方程式为：_。 （3） “沉淀”步骤中发生的反应为：Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)=3KBF4(s)+CeCl3(aq)。已知Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，则该反应的平衡常数为_(用含a、b的代数式表示)。 （4） “浸出液”中含有少量Ce4+及其他稀土元素的离子，可以通过“萃取”与“反萃取寻探作进一
7、步分离、富集各离子。“萃取”时Ce4+与萃取剂(HA)2存在的反应为:Ce4+n(HA)2 Ce(H2a-4A2a)+4H+。用D表示Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D= )其它条件不变，在浸出液中加入不同量的NaSO4以改变水层中的c(SO42-)，D随浸出液中c(SO42-)增大而减小的原因是_。 （5） “操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液，调节溶液的pH可获得Ce(OH)3沉淀，当溶液中离子浓度小于1.010-6mol/L视为沉淀完全，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于_已知：Ce(OH)3的Ksp=8.010-21；1g2=-0.3 （6） 写出“氧化”步骤的
8、化学方程式：_。 （7） CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧在尾气消除过程中发生着CeO2 CeO2(1-x) +xO2(0x0.25)的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_。 四、 填空题 (共2题；共9分)10. （4分） 一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到化学平衡状态（1） 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）aCO、H2、CH3OH的浓度均不再变化b混合气体的密度不再改变c混合气体的平均相对分子质量不再改变dv生成（CH3OH）=v消耗（CO）（2） 300时，将容器的
9、容积压缩到原来的 ，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是_（填字母）ac（H2）减少b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加d重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小（3） 根据题目有关信息，请在下面坐标图1，2中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）11. （5分） (2018高一下晋江期末) 元素在元素周期表中的位置如下，回答有关问题： （1） 画出的离子结构示意图_。 （2） 在、四种元素中，其简单离子半径按由大到小的排列顺序为_(示例：用r（A2-）r（B-）的形式表示）。 （3） 元素、氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_(填化学式)。 （4） 与同一
10、主族并且在短周期的元素的某种含氧酸可以消毒杀菌，写出该物质的电子式_。 （5） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填元素符号），写出该元素的单质与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_。 （6） 比较与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低，并说明理由_。 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6、答案：略7、答案：略二、 实验题 (共1题；共4分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、三、 工业流程 (共1题；共2分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、9-7、四、 填空题 (共2题；共9分)10、答案：略11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、
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