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1、广东省珠海市高考化学二轮专题 17 无机实验综合姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2017高二上包头期末) 如图所示，将铁棒和石墨棒擦入1 L 1 molL1食盐水中下列说法正确的是（ ） A . 若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀B . 若电键K与N连接，正极反应式是4OH4e=2H2O+O2C . 若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜D . 若电键K与M连接，当两极共产生28 L（标准状况）体时，生成了1 mol NaOH2. （2分） (2018盐城模拟) 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（
2、） 物质物质物质ACl2AlNaOH(aq)BNH3O2H2SO3(aq)CSO2(NH4)2SO3(aq)Ca(OH)2DCuFeCl3(aq)HNO3A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一上平罗期中) 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（ ） A . 950 mL，111.2 gB . 500 mL，117 gC . 1 000 mL，117 gD . 任意规格，111.2 g4. （2分） (2018高三上赤峰期末) 某化学兴趣小组设置了如图所示的实验装置，即可用于制取气体，又可用于验
3、证物质的性质，下列说法不正确的是（ ）A . 利用I、II装置制取气体（K2关闭、K1打开），可以收集H2等气体，但不能收集O2、NO气体B . 利用II装置作简单改进（但不改变瓶口朝向）后，可以收集O2、NO等气体，但不能收集NO2气体C . 利用I、装置可以比较H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱D . 利用I、装置既能验证氧化性：Ca(ClO）2Cl2Br2 ， 又能保护环境5. （2分） (2017高一上嘉兴期末) 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：Na+、NH4+、SO42、CO32、NO3、Cl（不考虑溶液中少量的H+和OH），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验
4、： 第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g在的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解下列说法正确的是（ ）A . 该溶液中可能含Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42、ClC . 该溶液中一定不含NO3、CO3D . 该溶液中一定含有Na+6. （2分） 以下六种饱和溶液Ba（NO3）2 Ca（OH）2 Na2SiO3 NaAl（OH）4Na2CO3NH3和NaCl，分别持续通入CO2 ， 最终得到沉淀或析出晶体的是（ ）A . B . C . D . 二、 实
5、验探究题 (共6题；共42分)7. （9分） (2016高一上黑龙江期中) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料回答下列有关问题： （1） 粗食盐常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图： 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液欲除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（填化学式）过滤之前，怎样检验SO42已除去：_（2） 现需要480mL1.00molL1 NaCl溶液 欲配制上述溶液，
6、则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需_计算后，需称 NaCl的质量为_下列操作的正确顺序是（用字母表示） B_GA上下颠倒摇匀 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F移液 G装瓶下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”A称量时砝码生锈：_； B溶解前烧杯内有水：_；C容量瓶洗涤后未干燥_； D定容时仰视容量瓶刻度线：_8. （6分） (2016高二上吉安期中) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定 （1） 实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL1盐酸、0.55molL1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是_、_
7、 （2） 实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_（填“能”或“否”），其原因是_ （3） 他们记录的实验数据如下： 实验用品溶液温度中和热t1t2H50 mL0.55 molL1NaOH溶液2023.350 mL0.5 molL1HCl溶液50 mL0.55 molL1NaOH溶液2023.550 mL0.5 molL1HCl溶液已知：Q=cm（t2t1），反应后溶液的比热容c为4.18J1g1，各物质的密度均为1gcm3计算完成上表H=_（保留2位小数）根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_（4） 若用KOH代替NaOH，对测定结果_（填“有”或“无”）影响
8、；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_填“有”或“无”）影响 9. （4分） 下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在其中加入液体或固体） 请回答下列问题：（1） 能用作干燥氨气的装置有_（填字母）； （2） 既能用于收集氯气又能用于收集一氧化氮气体的装置有_（填字母）； （3） 在氯气和铁反应实验中，能添加在制氯气和反应装置之间以除去氯气中氯化氢等杂质气体的装置有_（填字母）； （4） 能用于乙烯与溴水反应制二溴乙烷的实验装置有_（填字母）； （5） 若用C装置作二氧化硫与烧杯中氢氧化钠溶液反应的实验，则其中广口瓶的作用是_ 10. （7分） (2018高二上儋州期中)
9、某学生为测定未知浓度的盐酸溶液，实验如下：用1.00 mL待测盐酸配制100 mL稀盐酸，以0.10 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL上述稀盐酸，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。 （1） 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若观察碱式滴定管读数时，滴定前仰视而滴定后俯视，则结果会导致测得的稀盐酸溶液浓度值_。 （2） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入下图中的_(选填“甲”或“乙”)；下图在滴定操作时，排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作_(选填“甲”、“乙”或“丙”)，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴
10、部分充满碱液。 （3） 配制100 mL一定浓度的稀盐酸溶液，除使用量筒、烧杯、玻璃棒、和胶头滴管外还需用到的仪器是_，计算待测盐酸(稀释前的盐酸)溶液的物质的量浓度为_。 11. （9分） 某课外小组同学设计了如图所示装置（夹持、加热仪器省略）进行系列实验请根据下列实验回答问题： （1） 甲同学用此装置验证物质的氧化性：KMnO4Cl2Br2，则a中加浓盐酸，b中加KMnO4，c中加_溶液将浓盐酸滴入b中后，发生反应的离子方程式是_；b中反应结束后再向c中加入少量CCl4，振荡静置后观察到c中的现象为_ （2） 乙同学用此装置制少量溴苯，a中盛液溴，b中为铁屑和苯，c中盛水将液溴滴入b中后，
11、发生反应的化学方程式是：_能证明该反应是取代反应，而不是加成反应的操作和现象_12. （7分） (2019黄山模拟) 亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下反应得到。ClNO部分性质如下：黄色气体，熔点：59.6，沸点：6.4，遇水易水解。已知：HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微溶于水，能溶于硝酸：AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。 （1） 利用、装置制备原料气NO和Cl2 写出利用装置制备氯气的离子反应方程式：_。 利用上述装置制备NO时，中盛装物质为_(写化学式)。（2） 利用以下装置在常温常压下制备ClNO 装置连接顺序为a_(按
12、气流自左向右方向，用小写字母表示)。 为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上通入NO和Cl2两种气体的流速比为_。 装置的作用是_。 装置吸收尾气时，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收，为了充分吸收尾气，可将尾气与_(气体)同时通入NaOH溶液中。 王水是浓盐酸和浓硝酸的混酸，一定条件下混酸可生成ClNO和Cl2，该反应的化学方程式为_。 写出验证ClNO与H2O完全反应后的溶液中存在Cl-和HNO2的实验步骤：取少量反应后的溶液于试管中，_。(限选试剂如下：AgNO3溶液，稀硝酸，KMnO4溶液)三、 综合题 (共4题；共35分)13. （10分） (2017高二上晋江期末)
13、 北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6） （1） 丙烷脱氢可得丙烯已知：C3H8（g）CH4（g）+HCCH（g）+H2（g）H1=+156.6kJmol1CH3CH=CH2（g）CH4（g）+HCCH（g）H2=+32.4kJmol1 则相同条件下，反应C3H8（g）CH3CH=CH2（g）+H2（g）的H=_kJmol1（2） 以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐电池总反应方程式为_；放电时，CO32移向电池的_（填“正”或“负”）极 （3） 碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O常温常压下，空气中的CO
14、2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5105 molL1若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3+H+的平衡常数K1=_（已知：105.60=2.5106） （4） 常温下，0.1molL1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）_c（CO32）（填“”、“=”或“”），原因是_（用离子方程式和文字说明） 14. （8分） (2017高一下赣州期中) 草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生反应：MnO4+H2C2O4+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）甲、乙两个实验小组分别利用酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应来研究外界因素
15、对反应速率的影响【实验设计】甲组方案：通过测定生成CO2气体体积的方法来比较反应速率的大小实验装置如图所示，25时将装置中的A溶液一次性加入B溶液（均已加入等量硫酸酸化）中实验编号A溶液B溶液2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01 mol/L酸性KMnO4溶液（1） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_（2） 该实验探究的是_对反应速率的影响实现该实验目的还欠缺的仪器：_比较、两组化学反应速率大小的方法是_乙组方案：用4mL0.0l1mol/L酸性KMnO4溶液与2mL 0.01mol/LH
16、2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响具体实验如下：实验编号10%硫酸的体积/mL温度/其他物质220220少量MnSO4粉末2301201mL蒸馏水（3） 若要研究催化剂对化学反应速率的影响，则应对比实验_（填序号，下同）；若要研究温度对化学反应速率的影响，则应对比实验_（4） 对比实验I和实验，可以研究硫酸的浓度对化学反应速率的影响，实验中加入1mL蒸馏水的目的是_15. （8分） (2018福建模拟) 以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：（1） 用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是_(填化学式)。将滤渣洗涤23次，再将洗液与滤液合并的
17、目的是_。 （2） 在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是_。 （3） 已知：铁氰化钾的化学式为K3Fe(CN)6；亚铁氰化钾的化学式为K4Fe(CN)6。3Fe2+2Fe(CN)63-=Fe3Fe(CN)62(蓝色沉淀)4Fe3+3Fe(CN)64-=Fe4Fe(CN)63(蓝色沉淀)确定Fe2+是否氧化完全的方法是_。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液铁粉、KSCN溶液)（4） 向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，写出该反应的离子方程式：_。 （5） 弱酸和弱碱的电离平
18、衡常数的负对数可用pK表示，根据下表中数据判断(NH4)2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为_。H2C2O4pKa1= 1.25，pKa2=4.13NH3H2OpKb=4.76（6） 已知CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤其原因是_。（7） 准确称取1.470gCoC2O4，在空气中充分灼烧得0.814g复合氧化钴，写出复合氧化钴的化学式：_。 16. （9分） 金属除了可以形成氢化物、氧化物外，还可以以碳化物、氮化物等其它化合物形式存在，请根据题意完成下列计算（1） 某CaC2样品中含碳量为25%，该CaC2样品中CaC2
19、的质量分数为_（2） 已知2Mg3N2+3CO23C+6MgO+2N2，10.0g Mg3N2与标准状况下4.48L CO2反应，固体质量增加_g（3） 已知一些金属碳化物可以水解生成烃类化合物CaC2+2H2OCa（OH）2+C2H2Mg2C3+4H2O2Mg（OH）2+C3H4Al4C3+12H2O4Al（OH）3+3CH4为测定CaC2、Mg3N2、Al4C3三种金属碳化物组成的混合物的组成，现取5.040g样品与足量水反应，生成氢氧化物的总物质的量为0.11mol，产生标准状况下气体1.792L计算：Mg3N2的质量分数所得气体的碳、氢两种原子的物质的量之比（4） 第IIA族碳化物 B
20、e2C 与CaC2组成的混合我与一定量水反应，相关物质的关系如下表实验组号（2）碳化物（g）8.425.248.062.3水（mL）18181818气体（L/标况）3.7411.2218.6718.6718mL水恰好完全反应消耗碳化物的质量是多少克（保留一位小数）？碳化物Be2C与CaC2组成的混合物中两者的物量的之比第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共6题；共42分)7-1、7-2、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、12-1、12-2、三、 综合题 (共4题；共35分)13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、15-7、16-1、16-2、16-3、16-4、
广东省珠海市高考化学二轮专题 17 无机实验综合
