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1、广东省阳江市高一下学期期中化学试卷 姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下临沂期末) 下列有关合金的说法不正确的是（ ） A . 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B . 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C . 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出D . mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则钠的质量分数越大2. （2分） 对于反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），用下列反应速率表示该反应，最快的是（ ） A . H2反应速率3 molL1min1B . N2反应速率0.3 molL1s1C . H
2、2反应速率0.3molL1s1D . NH3反应速率0.4molL1s13. （2分） 一定条件下，达到平衡状态时的可逆反应2A（g）2B（g）+C（g）（正反应为吸热反应），要使B的物质的量增大，而正反应速率降低，可采取的措施是（ ）A . 增加A的物质的量B . 减小A的物质的量C . 升高体系的温度D . 减小体系的压强4. （2分） (2016高二上宁德期中) 下列各项与反应热的大小无关的是（ ） A . 反应物和生成物的状态B . 反应物量的多少C . 反应物的性质D . 反应的快慢5. （2分） (2019高一下汪清期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 13C和14C互为同位素
3、B . 1H和2H是不同的核素C . 6Li和7Li的电子数相等D . 14C和14N属于同种元素6. （2分） (2019高三上唐山月考) 下列说法中，正确的是（ ） A . 共价化合物中一定不含离子键B . 同位素之间的相互转化可能是化学变化C . 分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D . 微粒的空间构型：水分子-直线形，氨分子-三角锥形7. （2分） (2018高一上和平期中) 下列各气体: 含3.011023个O的CO2; 标准状况下6.72L的HCl; 3.4g的NH3; 0.5molHe。四种物质所含的原子总数由少到多的正确顺序是（ ） A . B . C . D . XYC
4、. 不能通过电解熔融Z、W组成的物质制备Z单质D . Y可以形成多种氢化物，其沸点均比X与H形成的化合物高9. （2分） (2016高一下宁夏月考) 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（ ） A . 第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B . 同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C . 第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低10. （2分） (2016高一下衡水月考) X，Y，Z，W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W，Y与
5、Z这两对原子的最外层电子数之和均为9单质Y和W都可与NaOH溶液反应下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：YZWB . 非金属性最强的元素为WC . Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸D . XW2分子中各原子最外层电子均达到8电子结构11. （2分） (2016高一下彭州期中) 下列说法正确的是（ ） 化学键存在分子之间任何物质中都存在化学键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键任何共价键中，成键原子键后均满足稳定结构判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电熔融NaCl能导电，是因为通电时破坏
6、了离子键，产生了自由移动的Na+和Cl化学键断裂，一定发生化学变化A . B . C . D . 全部12. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B . 一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C . 对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D . 化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏13. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 同周期元素中，A族元素的原子半径最大B . A族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C . 室温时，零族元素的单质都是
7、气体D . 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等14. （2分） (2018高一下惠阳期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B . 铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多C . 可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D . NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中15. （2分） (2016高二下包头期中) 下列叙述错误的是（ ） A . 用水可区分苯和溴苯B . 用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3己烯C . 用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛D . 用金属钠可区分乙醇和乙醚16. （2分）
8、 (2016高一下广州期中) 元素X,Y,Z原子序数之和为36，Y,Z在同一周期，X,Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍下列说法正确的是（ ） A . 同主族元素中X的气态氢化物最稳定B . X,Y,Z所形成的化合物只含有共价键C . Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4D . X与Y可形成共价化合物二、 非选择题 (共5题；共36分)17. （7分） (2015高三上朝阳期中) A、B、C、D、E为短周期元素，原子序数依次增大其中A与E同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐XA、B、D、E可组成化合
9、物A2D2、B2A2、E2D2 ， 它们都含有非极性共价键 （1） C元素在周期表中的位置是_，写出B的最高价氧化物的电子式_ （2） X的水溶液显_（填“酸”、“碱”或“中”）性，理由是（用离子方程式表示）_，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_ （3） A、B、D、E四种元素组成的化合物中原子个数最少的化合物的化学式为_ （4） 火箭推进器中装有液态的C2A4和液态A2D2，它们发生化学反应时生成气态C单质和水蒸气，并放出大量的热已知0.4mol液态C2A4跟液态A2D2完全反应时，放出256.6kJ热量，该反应的热化学方程式为_ 18. （9分） (2015福建模拟) U、V、W、Y、Z
10、是原子序数依次增大的短周期主族元素，U、Y在周期表中的相对位置如图1；U元素与氧元素能形成两种无色气体；W是地壳中含量最多的金属元素（1） 元素Z在周期表中位于第_族我国首创以W组成的金属海水空气电池作为能源的新型海水标志灯，它以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使W组成的金属不断氧化而产生电流只要把灯放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光则该电源负极反应为_（2） YO2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VO，有关反应的离子方程式为_，由此可知YO2和VO还原性较强的是（写化学式）_ （3） V的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2
11、O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H0）并达平衡后，仅改变如表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递增的是_（选填序号）选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y混合气体的平均相对分子质量平衡常数K混合气体的密度达平衡时的甲的转化率向含4molV 的最高价含氧酸的稀溶液中，逐渐加入Fe粉至过量假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（Fe2+）随n（Fe）变化的示意图_（4） 相同温度下，等体积、物质的量浓度都为0.1mol/L的KZ和CH3COOK溶液的两种溶液中，离子总数相比较 A . 前者多B
12、 . 一样多C . 后者多D . 无法判断19. （5分） (2017高一上苏州期末) 铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题 （1） 电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜片制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：_某问学对FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成进行测定：取少最待侧溶液，滴入KSCN 溶液后显红色由此可知，该溶液中所含金属阳离子有_ （2） 欲从废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液某同学设计如下实验方案： 写出上述实验中有关物质的化学式：A_；B_写出通入气体C的化学方程式：_20. （8分） (2018高三下城中开学
13、考) 高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，可作为水处理剂和高容量电池材料。工业上生产高铁酸钾的工艺流程如下：已知K2FeO4具有下列性质：可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于异丙醇；在0-5，强碱性溶液中比较稳定；在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2请完成下列填空：（1） 已知Cl2与KOH在低温下可制得KClO，请写出化学反应方程式_。 （2） 在“反应液”中加KOH固体的目的是_。 （3） 生产K2FeO4的化学反应方程式为_，制备K2FeO4时，须将Fe(NO3)3溶液缓慢滴加到碱性的KClO浓溶液中，并且不断搅拌，采用这
14、种混合方式的原因是_。 （4） 请补充完整由“反应液”得到K2FeO4晶体的实验步骤。（可选用的试剂：NaOH溶液、KOH溶液、蒸馏水和异丙醇） 向反应液中加入饱和_，在冰水浴中静置结晶后过滤，得K2FeO4粗产品； 将K2FeO4粗产品溶解在_中，再次在冰水浴中静置结晶后过滤，得到较纯净的K2FeO4； 将K2FeO4晶体再用少量_洗涤，低温真空干燥，得到高铁酸钾成品。（5） 从“反应液”中分离出K2FeO4晶体后，可以得到的副产品有_（写化学式）。 21. （7分） (2015柳州模拟) 根据所学知识，完成下面题目： （1） 亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过反应获得：NO
15、（g）+Cl2（g）2ClNO（g）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）H1 K14NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）H2 K22NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）H3 K3则H3=_（用H1和H2表示），K3=_（用K1和K2表示）NaOH溶液可以吸收氮的氧化物：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O室温下，用一定量的NaOH溶液吸收NO、NO2混合气体，得到0.1mol/L的NaNO2溶液已知HNO2的电离常数Ka=7.1104，那么室温
16、下NO2的水解常数Kh=_，0.1mol/L NaNO2溶液中从c（Na+ ）、c（OH ）、c（NO2 ）、c（HNO2）的大小顺序为_（2） 在3.0L密闭容器中，通入0.10mol CH4和0.20molNO2，在一定温度下进行反应，CH4（g）+2NO2（g）CO2（g）+N2（g）+2H2O（g）H0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：时间t/min0246810总压强p/100kPa4.805.445.765.926.006.00由表中数据计算04min内v（NO2）=_，该温度下的平衡常数K=_（不必带单位）在一恒容装置中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时
17、间内，在不同温度下，NO2的转化率如图（横坐标为反应温度，纵坐标为NO2转化率/%）：则下列叙述正确的是_A若温度维持在200更长时间，NO2的转化率将大于19%B反应速率：b点的v （逆）e点的 v （逆）C平衡常数：c点=d点D提高b点时NO2的转化率和反应速率，可适当升温或增大c（CH4）第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题 (共5题；共36分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、
广东省阳江市高一下学期期中化学试卷
