广东省湛江市广州市高三上学期化学期末考试试卷A卷

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1、广东省湛江市广州市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上佛山月考) 下列说法错误的是（ ） A . 油脂属于酯类B . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸C . 纤维素不能发生水解反应D . 淀粉完全水解的产物是葡萄糖2. （2分） 利用下列实验装置能完成相应实验的是A . 装置测定化学反应速率B . 装置制取并吸收HClC . 装置量取8.5mL的稀硫酸D . 装置模拟铁的腐蚀3. （2分） (2017新课标卷) NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个

2、中子B . pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C . 2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D . 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加2NA个PCl键4. （2分） (2018高二下广州期中) 现代以石油化工为基础的三大合成材料是（ ） A . 合成洗涤剂B . 合成纤维C . 合成橡胶D . 塑料5. （2分） (2016高三上泰安期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I+IO3+3H2O3I2+6OHB . 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+

3、NH3H2OHSO3+NH4+C . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3+H2OD . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H+NO3Ag+NO+H2O6. （2分） (2017高一上上海期末) 下列离子方程式中不正确的是（ ） A . 氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2+SO42=BaSO4B . 将亚硫酸氢钠加入盐酸溶液中：HSO3+H+=SO2+H2OC . 氢硫酸与亚硫酸混合：H2SO3+2H2S=3S+3H2OD . H2S气体通入CuSO4溶液中：Cu2+S2=CuS7. （2分） (2016高一下三门峡期中) 既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用

4、来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（ ） A . 混合气体通过盛水的洗气瓶B . 混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C . 混合气体和过量H2混合D . 混合气体通过酸性KMnO4溶液8. （2分） 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 硫酸铜溶于水呈酸性，可用来做杀菌剂B . 氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏C . MgO、Al2O3熔点高，可用于制作耐高温坩埚D . FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板9. （2分） (2018高三上青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ） 实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2

5、+ ， 无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(ZnS)D某溶液中加入Ba(NO3)2溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一下宁夏月考) X，Y和Z是第三周期的三种元素已知：X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z 能形成氯化物 ZCl5 上述三种元素原子的半径由大到小的顺序是（ ） A . X，Z，YB . Y，Z，XC .

6、 Z，Y，XD . X，Y，Z11. （2分） (2016高二上宝应期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 大理石与醋酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . 氯乙酸与足量氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH+OHCH2ClCOO+H2OC . 用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH CH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2OD . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO 12. （2分） (2017高二上天津期末) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si

7、（s）+4HCl（g）H=+QkJ/mol（Q0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行上述反应，下列叙述正确的是（ ） A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D . 反应吸收0.025Q kJ热量时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应13. （2分） (2016杨浦模拟) 自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO

8、4+12H2SO4 在该反应中（ ） A . 产物中的SO 有一部分是氧化产物B . 5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C . 发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7：3D . 14mol CuSO4能氧化5molFeS214. （2分） (2018高二上滦县期中) 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1。氢气的燃烧热为285.8 kJmol1。现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为（ ） A . 18B . 81C . 417D . 17415. （2分） (2018高三下阳高开学考) 下列说法

9、正确的是（ ） A . 镀铜铁制品镀层破损后，铁制品比破损前更容易生锈B . 标准状况下，22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为2molC . 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应D . Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32水解程度减小，溶液的pH减小16. （2分） 生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4 ， 干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO42H2OPbO2Pb2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是（ ） A . 需要定期补充硫酸B . 工作时铅是负极，PbO2是正极C . 工

10、作时负极上发生的反应是Pb2eSO42=PbSO4D . 工作时电解质的密度减小二、 实验题 (共1题；共6分)17. （6分） (2018高三下潍坊开学考) （1） 下列有关叙述正确的是（ ）A碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应（2） 锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为_。

11、（3） 焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的_操作。 （4） 浸出液“净化”过程中加入的主要物质为_，其作用是_。 （5） 电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是_。 （6） 改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为_。 （7） 我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的天工开物中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。”该炼锌工艺过

12、程主要反应的化学方程式为_。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌) 三、 综合题 (共3题；共12分)18. （3分） (2016沧州模拟) 铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知： 2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）H=+460.5KJmol1Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5KJmol1断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量请回答：（1） 断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为_ （2） T1时，向密闭

13、容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应，达到平衡后，CO2的浓度为a molL1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b molL1，则a_（选填“”“”或“=”）b （3） 起始温度均为T2时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应，测得相关数据如表所示： 编号容器起始时物质的量 mol平衡时物质的量/mol平衡常数（K）Fe2O3COFe 1恒温0.51.5 0.8K12恒温23mK23绝热11.5nK3T2时，容器1中反应的平衡常数K1=_容器2中，5min达到平衡，则05min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=_对于

14、三个容器中的反应，下列说法正确的是_（填选项字母）Am2nB容器1和容器2中CO的平衡转化率v1v2CK1=K3D平衡时气体压强：P3P1（4） T2时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示 6min时，改变的外界条件未_，理由为_10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）_（选填“”“”或“=”）v（逆）（5） COO2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分

15、被分离出来，若导线中流过2mole，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为_ 19. （4分） (2017高一上嘉峪关期中) （1） 化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化反应的是_(填编号，下同)，发生还原反应的是_;。(提示：铬元素化合价有6、3价) （2） 饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10A1+6NaNO3+4NaOH=10NaA1O2+3N2+2H2O。请回答下列问题：

16、 其中被还原的元素是_,氧化剂是_ ,还原剂是_ ,氧化产物是_ ,还原产物是_。表示反应中电子转移的方向和数目：_。 10Al + 6NaNO3 + 4NaOH = 10NaAlO2 + 3N2 + 2H2O（3） 一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e-Cu2+；还原反应为：2Fe3+2e-2Fe2+。 请据此将反应：Fe2H=Fe2H2拆写成两个“半反应式”：氧化反应为_；还原反应为_。20. （5分） (2018长宁模拟) 在 Cu/ZnO催化剂存在下，

17、CO2和H2可发生下列反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） （1） 反应中被氧化的元素是：_，氧化剂是_。试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）_（2） 该反应的平衡常数表达式 K=_。若只增加CO2的浓度，该平衡向_移动，平衡常数 K _（选填“增大”、“小”或“不变”）。 （3） 从下图可以看出，由于温度不同，A和B中_先达到平衡状态，说明反应温度 A _B（选填“”、“”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是_热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M处时，正反应速率_逆反应

18、速率（选填“”、 “”或“=”）。（4） 一定条件下，将 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体_（选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。 四、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） 甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）（1） 分析该反应并回答下列问题： 平衡常数表达式为K=_下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号）a恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c一定条件

19、下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成1mol CH3OH（2） 图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线 该反应的焓变H_0（填“”、“”或“=”）T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2（填“”、“”或“=”）若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_a升高温度b将CH3OH（g）从体系中分离c使用合适的催化剂d充入He，使体系总压强增大（3） 已知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）H=a kJmol12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=b kJmol1H2O（g

20、）=H2O（l）H=c kJmol1则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）H=_kJmol1（4） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图2所示 该电池工作时，b口通入的物质为_，c口通入的物质为_该电池正极的电极反应式为：_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14、答案：略15-1、16、答案：略二、 实验题 (共1题；共6分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、三、 综合题 (共3题；共12分)18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、四、 填空题 (共1题；共4分)21-1、21-2、21-3、21-4、