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1、广东省深圳市高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上织金期中) 下列括号中的分离方法运用得当的是（ ） A . 植物油和自来水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . 碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)2. （1分） (2016高三上泰州期中) 下列有关说法正确的是（ ） A . 0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2数目为0.26.021023B . 对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强C . 25时，向0.1mol/LCH
2、3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变D . 用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu（OH）2固体可将溶液浓度恢复至元浓度3. （1分） (2017高一下江阴期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A向硝酸溶液中加入碳酸钠，有大量气泡产生酸性：碳酸硝酸B向1mL 某溶液中，滴入2mL 0.1molL1 NaOH溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体某溶液中含NH4+C取5mL 0.1molL1FeCl3溶液，滴加5滴0.1molL1KI溶液，
3、振荡，再加入5mL CCl4 ， 振荡，静置，取上层液体，向取出来的溶液中滴加KSCN溶液，显血红色KI和FeCl3反应有一定的限度D加热使冰化成液态水分子内HO键发生断裂A . AB . BC . CD . D4. （1分） 下列反应不属于取代反应的是（ ）溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热甲烷与氯气乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯A . B . C . D . 5. （1分） (2019高二上埇桥期末) 把下列溶液加水稀释,溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（ ） A . H2SO4溶液B . Na2SO4溶液C . Na2CO3溶液D . FeCl3溶液6. （1分
4、） (2018兰州模拟) SO2和NOx是大气污染物的主要成分。防止空气污染，保卫“兰州蓝”是兰州市一项重要民生工程。利用下图所示装置(电极均为惰性电极)可以吸收SO2还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法错误的是（ ） A . 电极a应连接电源的正极B . 电极b上的电极反应式为2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2OC . 反应过程中，H+从a极室流向b极室D . 每吸收标况下22.4LSO2 ， 在b极室生成2NA个S2O42-7. （1分） (2016高二上洛阳期中) 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；H=+
5、Q kJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ） A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应至4min时，若HCl浓度为0.24 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/（Lmin）D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100mL 1molL1的NaOH溶液恰好反应二、 综合题 (共5题；共28分)8. （5分） (2016高一下襄阳月考) 明矾石的主要成分是K2SO4Al2（SO4）32Al2O36H2O，还含
6、有杂质Fe2O3 利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示 请回答下列问题：（1） 焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4） 2Al2O3+6SO2+3O2，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为_ （2） 生成沉淀I的离子方程式为_，沉淀II的化学式为_ （3） 溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是_ （4） 写出Cl2将沉淀氧化为K2FeO4的化学方程式：_ （5） 从滤液中得到K2SO4晶体的方法是_ （6） K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO
7、4的阳极反应式：_ 9. （6分） (2018高一下双流月考) 净水剂能够改善水质，给人们的生活、健康带来很大的益处。 （1） 明矾KAl(SO4)212H2O是常见的净水剂。其在水中的电离方程式为_；明矾可净水是因为在天然水中生成胶状Al(OH)3，Al(OH)3具有_的作用。 （2） 碱式氯化铝(简称BAC)是高效净水剂的主要成分。实验室模拟利用铝土矿(主要含Al2O3，还含少量Fe2O3及其他不溶杂质)制取碱式氯化铝Al2(OH)nCl6-n的过程如下:盐酸溶解铝土矿过程中，发生反应的离子方程式为_、_；溶解过程中需不断搅拌，目的是_。加适量铝粉的主要作用是_。蒸发浓缩所需玻璃仪器为_。
8、10. （4分） (2018高一下平顶山期末) 将一定量的A,B,C三种物质(都是气体)放入固定体积为1L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请回答下列问题:（1） 反应的化学方程式用A、B、C可表示为_。 （2） 用A表示在010min内的反应速率_。 （3） 在该条件达到反应的限度时反应物B的转化率为_。(计算结果用百分数表示，并保留1位小数) （4） 开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为_。11. （6分） (2019高二下牡丹江期中) 如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。 （1） 单质
9、a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含_个键，_个键。 （2） a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为_；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到配离子的化学式为_，其中X与Ag+之间以_键结合。 （3） 氢键的形成对物质的性质具有一定的影响 的沸点_。（填高或低） （4） 如图是上述六种元素中的一种元素形成的最高价含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因：_。 12. （7分） (2019高二下舒兰月考) 某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%,其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物
10、的相对分子质量和分子结构。 方法一:用质谱法分析得知A的相对分子质量为136。方法二:核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰,其面积之比为1223。如下图。方法三:利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱,如下图。（1） 分子中共有_种化学环境不同的氢原子。 （2） A的分子式为_。 （3） 该物质属于哪一类有机物_。 （4） A的分子中只含一个甲基的依据是_(填序号)。 a.A的相对分子质量 b.A的分子式 c.A的核磁共振氢谱图 d.A分子的红外光谱图（5） A的结构简式为_。 （6） A的芳香类同分异构体有多种,其中又同时符合下列条件:属于酯类;分子结构中含有一个甲基。则该芳香类A的同分异构体共有_种。 第 7 页 共 7 页
广东省深圳市高三上学期理综-化学期末考试试卷
