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1、广东省河源市高一上学期第二次联考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一上太原期末) 化学与环境密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 酸雨是指pH5.6的雨水B . 二氧化碳大量排放会造成温室效应C . 白色污染会造成“水华”和“赤潮”D . 燃煤中掺入生石灰能有效减少SO2的排放2. （2分） (2015高二下淇县期中) 下列说法中错误的是：（ ） A . SO2、SO3都是极性分子B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能
2、大、熔点高、硬度大的特性3. （2分） (2018高三上贵阳开学考) 下列解释事实的方程式错误的是（ ） A . 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2:Cl2+2I-= 2 Cl-+I2B . 工业固氮：N2+3H2 2NH3C . 用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D . 铝热法焊接铁轨：2Fe+Al2O3 2Al+Fe2O34. （2分） (2019高一下余姚月考) 已知元素 R 有某种同位素的氯化物 RClX ， 该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，该同位素的符号为（ ） A . YZRB . Y+X+ZX+ZRC . YZ+XRD . Y+
3、XZR5. （2分） (2017高二上广东期末) 关于核素 S的叙述正确的是（ ） A . 核电荷数为34B . 中子数为16C . 核外电子数为18D . 原子序数为166. （2分） 下列叙述中不正确的是（ ） 液态HF中存在氢键，所以其分子比HCl更稳定将SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏在Fe（NO3）2溶液中通入过量碘化氢气体，最终Fe2+被氧化为Fe3+将过量的二氧化碳气体通入硅酸钠溶液中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧最后得到的固体为碳酸钠和二氧化硅A . B . C . D . 7. （2分） (2020高一上新宁期末) 下列实验操
4、作中错误的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使冷凝管中的冷却水从下口进上口出C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘的小烧杯中并盖上玻璃片8. （2分） 在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是（ ） A . 加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有ClB . 新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2C . 将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD . 光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定
5、是Cl29. （2分） (2018东莞模拟) 实验室用下列装置制备无水AlCl3(183升华)，无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是（ ）A . b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸B . g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OC . e装置的收集器必须保持干燥D . 实验时，a和d处酒精灯应同时点燃10. （2分） 某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）下列说法的是（ ）A . 起始滤液常温下pH=7B . 试剂为 B
6、a（NO3）2溶液C . 上图过程须经2次过滤D . 步骤目的是除去 CO3211. （2分） (2018成都模拟) 周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是（ ） A . 贝壳的主要成分CaCO3B . “砺成灰”是氧化还原反应C . “蜃”与水混合，溶液呈碱性D . 纸张主要成分是纤维素12. （2分） (2016高一上武汉期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 0.1 mol NaHSO4 晶体中含阴阳离子总数是0.3NAB . 6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mo
7、l/LC . 11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NAD . 17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA13. （2分） (2016高一上鄂尔多斯期中) 将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为C1 molL1的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为C2 molL1 ， 则C1和C2的关系是（ ） A . C22C1B . C2=2C1C . C22C1D . C1=2C214. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1molL-1的氨水中含有的NH3与NH4+之和为0.1NAB . 标准
8、状况下，2.24LCCl4中含有的CCl键数为0.4NAC . l0.0mL18 molL-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.09NAD . 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2 ， 转移电子数为0.2NA15. （2分） (2017高一上延安期末) 已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2 ， 下列氧化还原反应能发生的是（ ） A . 2NaW+Z22NaZ+W2B . 2NaX+Z22NaZ+X2C . 2NaW+Y22NaY+W2D . 2NaZ+X22NaX+Z216. （2分） 向下列物质的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产
9、生的是（ ） A . CH3ClB . NaClC . KClO3D . CCl417. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列除杂质（括号中物质为杂质）所用试剂或方法不正确的是（ ） A . CO2（CO）：O2B . MgO（Al2O3）：NaOH溶液C . NaHCO3溶液（Na2CO3）：过量的CO2D . CO2（HCl）：饱和NaHCO3溶液二、 填空题： (共4题；共24分)18. （5分） (2016高一上眉山期中) 回答下列问题： （1） VLFe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m 克，则溶液中SO42的物质的量浓度为_molL1（2） 在无土栽培中，配制1L内含5mo
10、l NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_、_ （3） 相同条件下，某Cl2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_ （4） 在同温、同压下，实验测得CO和O2的混合气体的密度是H2 的15倍，混合气体中CO和O2的物质的量之比为_ 19. （9分） (2018高三上唐山期末) 某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如下图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计
11、实验验证。（1） 该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为_。 （2） 同学们做出以下三种推测。猜想1：Na2SO4实验设计： 进行，.证明是Na2SO4溶液；猜想2： K2SO4实验设计：_，证明是K2SO4溶液；猜想3； (NH4)2SO4实验设计：_，证明是(NH4)2SO4溶液。（3） 通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH4)2SO4受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）实验I：装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N2排尽空气后，将装置A 加热至260一段时间，停止加热，停止通入N2，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1
12、000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO42-。请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管_（填“甲”或“乙”）。装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_mol。实验：通入N2排尽空气后，将装置A 加热到400，至固体无残留，停止加热，停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-。装置E 的作用是_。A、D之间的导气管内的少量白色固体是_。有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是_。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化
13、物，则(NH4)2SO4在400分解的化学方程式是_。20. （7分） 化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关 （1） 请从维生素C、大理石、明矾、尿素CO（NH2）2中选择适当的物质填空（填序号）： 常用的建筑材料是_；常用的氮肥_常吃蔬菜水果可补充的物质是_；农村用作絮凝剂来净化水是_（2） 粒子的结构示意图为 它的电子数为_，在化学反应中容易失去_个电子成为_（离子符号） 21. （3分） (2017高三上白山期中) 按要求写出相应的式子： （1） 过氧化钠与水反应的化学方程式：_； （2） 实验室制取氯气的离子方程式：_； （3） 铜与稀硝酸反应的离子方程式：_ 三、 实验题： (共
14、2题；共16分)22. （6分） (2016高二上大连期中) 写出除杂的试剂和方法：试剂方法乙烷中混有少量乙烯_苯中混有少量甲苯_乙醇中混有少量水_23. （10分） (2019高一上黄山期末) 某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物进行了如下探究: （1） 装置的连接顺序为a_bcf。 （2） 硬质玻璃管与收集器之间没有用导管连接，这样做的优点是_。 （3） 反应一段时间，熄灭酒精灯，冷却后，将收集器及硬质玻璃管中的物质快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验: 试剂X中溶质的化学式为_；固体产物的成分可能为_(填字母)。A.Fe和FeC
15、l3B.FeCl2和FeCl3C.Fe、FeCl2和FeCl3D.Fe和FeCl2（4） 加入少许植物油的作用是_，加入新制氯水后溶液红色加深的原因：_(用离子方程式表示)。 （5） 现有一含FeCl2和FeCl3混合物的样品，用离子交换法测得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。（计算结果保留两位有效数字） 四、 计算题 (共1题；共6分)24. （6分） (2017西城模拟) 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在某工厂处理氨氮废水的流程如下： 含NH4+的废水 低浓度氨氮废水 含余氯废水 达标废水（1） I中加入NaOH溶液，调pH=
16、11并鼓入大量空气用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是_；鼓入大量空气的目的是_ （2） II中加入适量NaClO溶液，控制pH在67，将氨氮转化为无毒物质 为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是_过程 II发生3个反应：iClO+H+HClOiiNH4+HClONH2Cl+H+H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价）iii 已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图其中氨氮含量最低的点是c点b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）_；反应iii的化学方程式是_（3）
17、 III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mgL1若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mgL1，则处理10m3含余氯废水，至多添加10% Na2SO3溶液_kg（溶液体积变化忽略不计） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 填空题： (共4题；共24分)18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、21-1、21-2、21-3、三、 实验题： (共2题；共16分)22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、四、 计算题 (共1题；共6分)24-1、24-2、24-3、
广东省河源市高一上学期第二次联考化学试卷
