广东省梅州市广西壮族自治区高二上学期化学12月月考试卷D卷

《广东省梅州市广西壮族自治区高二上学期化学12月月考试卷D卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省梅州市广西壮族自治区高二上学期化学12月月考试卷D卷（10页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、广东省梅州市广西壮族自治区高二上学期化学12月月考试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 有关氮原子核外p亚层中的电子的说法错误的是（ ）A . 能量相同B . 电子云形状相同C . 自旋方向相同D . 电子云伸展方向相同2. （2分） 合成氨反应N2+3H2 2NH3 ， 其化学反应速率可以用v（H2）、v（N2）、v（NH3）来表示，单位mol/（Ls），那么正确的关系式是（ ） A . v（H2）=v（N2）=v（NH3）B . v（H2）=3v（N2）C . v（NH3）=1.5v（H2）D . v（N2）=2v（H2）3. （2分） 为

2、了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（ ） 酸的浓度和体积；碱的浓度和体积；比热容；反应后溶液的质量；生成水的质量；前后温度的变化；操作所需时间A . B . C . D . 全部4. （2分） (2018高二下湛江期末) 调味剂是日常生活中离不开的食品添加剂，有关其说法正确的是 （ ）。 A . 变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应B . 食醋的主要成分是醋酸，将一定量的醋酸溶液稀释，溶液中各离子的浓度都减小C . 味精的主要成分是谷氨酸钠，向其中加入盐酸可得谷氨酸，谷氨酸具有两性D . 木糖醇(C5H12O5)是一种甜味剂，它属于多羟基化合物，与葡萄糖互为同分异构

3、体5. （2分） (2016高一下黄陵期中) 下列说法错误的是（ ） A . 加入催化剂一定能加快反应速率B . 温度越高反应速率也越大C . 固体颗粒大小也会影响反应速率D . 反应速率主要由反应物性质决定6. （2分） 下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）A . NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B . 等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中键的数目C . 等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率D . 25时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度7. （2分） (2016高一下宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的

4、是（ ） A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高8. （2分） (2018高二上泸县期中) 一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是（ ） A . 升高温度B . 降低温度C . 增大压强D . 增大反应物浓度9. （2分） (2016高一下长安期中) 下列关于化学键的说法正确的是（ ） A . 离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键B . 由金属元素和非金属元素组的化学键一定是离子键C . 非极性键只存在于双原子单质分子

5、中D . NH4Cl是一种共价化合物10. （2分） 下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ） 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个CO2分子周围有8个CO2分子紧邻A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二下陕西期末) 磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料如图为其晶体结构中最小的重复

6、结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构下列有关说法正确的是（ ） A . 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B . 磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C . 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D . 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同12. （2分） 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是（ ） A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC . 反

7、应放出的热量始终小于92.4 kJD . 若再充入1 mol H2 ， 到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ13. （2分） (2018高二上四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ） A . 12g金刚石中平均含有2NA个键B . 1molSiO2晶体中平均含有4NA个键C . 12g石墨中平均含1.5NA个键D . 1molCH4中含4NA个p-p键14. （2分） (2016高一上温州期末) 位于元素周期表中第三周期A族的元素是（ ） A . CB . OC . SiD . S15. （2分） (2019高二上泉州期末) 在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(

8、g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . p1p2B . H0C . 加入催化剂可以提高甲烷的转化率D . 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小16. （2分） (2017平罗模拟) 下列叙述正确的是（ ） A . 水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小B . 用金属活动性顺序可解释反应：Na（l）+KCl（l）NaCl（l）+K（g）C . 对于平衡2HI（g）I2（g）+H2（g），压缩容器体积，平衡不移动，气体的颜色不变D . 由反应SiO2+2C Si+2CO，可得出C的非金属

9、性强于Si17. （2分） (2017高一下怀远期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（ ） A . 原子半径：NaMgAlB . 热稳定性：HClH2SPH3C . 酸性强弱：H2SiO3H2CO3H2SO4D . 沸点：H2OH2SeH2S18. （2分） (2016高三上石家庄期中) 已知热化学方程式： H2O（g）=H2（g）+ O2（g）；H=+241.8kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（l）；H=285.8kJ/mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（ ）A . 吸热88 kJB . 吸热44 kJC . 放热44 kJD . 吸热2.44 kJ19. （2分） 下

10、列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ） A . NH3、H2OB . SO2、SCl2C . PCl3、SO3D . CH4、C6020. （2分） (2017河南模拟) 燃煤脱硫可减少SO2尾气的排放，燃煤脱硫技术受到各界科研人员的关注一种燃煤脱硫技术的原理是：CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）CaS（s）+3CO2（g）H=394.0kJ/mol保持其他条件不变，不同温度下起始CO物质的量与平衡时体系中CO2的体积分数的关系如图所示（T表示温度）：下列有关说法正确的是（ ） A . T1比T2高B . b点SO2转化率最高C . b点后曲线下降是因CO体积分数升高D

11、. 减小压强可提高CO，SO2转化率二、 非选择题 (共4题；共15分)21. （5分） 现有下列物质，请按要求回答问题：NaOH H2O NaCl CCl4I2 H2O2 SiO2 NH4Cl（1） 在上述物质中溶于水只断离子键的有：_；（用序号作答，下同），气化时不止克服范德华力且其晶体类型是分子晶体的是：_（2） 在上述物质中含有极性键的非极性分子有：_（3） 在上述物质中为什么在中的溶解度小于在的溶解度：_（4） 在上述物质中在上述物质中熔沸点由小到大的顺序为_，其原因是_22. （5分） (2018大庆模拟) 已知元素A、B、C均为前三周期的元素，其中A、B同主族，B是其同周期中原子

12、半径最大的元素。C与A、B均不在同一周期，且与C同主族的某金属的氧化物具有两性。请回答: （1） A、B、C 三种元素中第一电离能最小的元素是_ (填元素符号)，其基态原子核外电子排布为_。 （2） C元素的单质可与Cl2反应生成CCl3，该分子为_结构，是_(填“极性分子”“非极性分子”)，与水反应剧烈产生“白烟”，其方程式为_。 （3） A、B两种元素可形成化合物X，写出X的电子式_。 （4） A、C两种元素可形成化合物Y(C2A6)，其中心原子的杂化方式为_。 （5） A、.B、C三种元素组成的化合物Z(分子式为BCA4),该物质曾作为一种还原剂，这是由于A 的价态为_。 （6） Z形成

13、的晶体属于立方晶系，晶胞参数为apm,其晶体类型为_，晶胞如下图所示(图中A原子被省略)，在此晶胞中，含有_个B原子。晶胞密度表达式为_ gcm-3 (用a和NA表示)。 23. （2分） (2016成武模拟) NO能引起光化学烟雾，破坏臭氧层处理NO有多种方法，根据题意回答下列问题：利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO（g）+2CO（g） 2CO2（g）+N2（g）H=748kJ/mol为了测定某催化剂作用下的反应速率，在一定温度下，向某恒容密闭容器中充入等物质的量的NO和CO发生上述反应用气体传感器测得不同时间NO浓度如表：时间（s）01234c（

14、NO）/molL11.001034.001041.701041.001041.00104（1） 前2s内的平均反应速率（N2）=_（保留3位有效数字，下同）；计算此温度下该反应的K=_ （2） 达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是 （填字母序号） A . 选用更有效的催化剂B . 降低反应体系的温度C . 充入氩气使容器内压强增大D . 充入CO使容器内压强增大（3） 已知N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJ/mol；则CO的燃烧热为_ （4） 臭氧也可用于处理NOO3氧化NO结合水洗可产生HNO3和O2，每生成1mol的HNO3转移_mol电子（5） O3可由电解稀硫酸制

15、得，原理如图图中阴极为_（填“A”或“B”），阳极（惰性电极）的电极反应式为_24. （3分） (2016高一下武汉期末) 有a、b两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等在相同条件下将3molA、1molB分别同时混合于a、b两容器中，发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+D（g）（1） 达平衡时，a中A的浓度为M molL1，C的浓度为N molL1，b中A的浓度为m molL1，C的浓度为n molL1，则M_m；N_n； （填“”或“”或“=”或“无法比较”）（2） 保持温度不变，按下列配比分别充入 a、b 两容器，达平衡后a中C的浓度为N

16、molL1的是_，b中C的浓度为n molL1的是_A.6molA+2molB B.3molA+2molC C.2molC+1molB+1mol DD.2molC+1molD E.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD（3） 若将2molC和2molD充入a中，保持温度不变，平衡时A的浓度为WmolL1，C的浓度为YmolL1，则W和M，Y和N之间的关系为W_M、Y_N （填、=、无法比较）（4） 保持温度不变，若将4molC和2molD充入a中，平衡时A的浓度为R molL1，则关系式正确的是 A . R=2MB . RMC . MR2MD . R2M第 10 页 共 10 页