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1、广东省梅州市长春市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 硒是人体必须的微量元素，下列关于 Se与 Se的说法正确的是（ ） A . Se与 Se都含有34个中子B . Se与 Se分别含有44和46个质子C . Se与 Se因含有相同的质子数故互为同位素D . Se与 Se含有相同的电子数，因此性质一样2. （2分） (2017高一下烟台期中) 下列叙述中，正确的是（ ） A . 某物质中只含有一种元素，该物质一定是纯净物B . 含有共价键的化合物一定是共价化合物C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 离子化合物只含
2、离子键3. （2分） (2016高三上大连期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体降低温度，混合气体的分子数目小于NAB . 常温常压和光照条件下，33.6 LCl2与3.0g H2反应，生成的HCl分子数目为3NAC . 1.68 g Fe和足量水蒸气反应，转移的电子数目为0.09NAD . 一定条件下，1 mol N2和3 mol H2充分反应，生成物中含NH键数目为6NA4. （2分） 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 质量数为35的氯原子： ClB . 16O与18O互为同位素C . 氯离子的结构示意图： D
3、 . NaClO的电子式： 5. （2分） X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是（ ）A . XYB . XY2C . X2YD . X2Y36. （2分） (2017高一下沭阳期中) 元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸则下列判断错误的是（ ） A . 原子半径 ZYRB . R与Y的电子数相差8C . 非金属性：ZYXD . HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸7. （2分） (2016高一下昭通期中) 下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（ ） A . 酸性：H2SO
4、4H3AsO4H3PO4B . 碱性：Ca（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3C . 金属单质置换出氢的能力：CsRbKCaD . 氧化性：F2Cl2S8. （2分） (2017高一上万州期末) 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） NaHCO3Al2O3Al（OH）3Al NaHSO4AlCl3NaAlO2 A . B . C . D . 全部9. （2分） (2019高三上唐山月考) 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ ），其原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 该方法能够提供电能B . B极上的电势比A极上的电势低C . A极的电极反应为
5、+H+2e-Cl-+ D . 电池工作时H通过质子交换膜由正极区向负极区移动10. （2分） 如图，手性分子是指在分子结构中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子下列分子中指定的碳原子（用*标记）不属于手性碳原子的是（ ）A . 苹果酸B . 丙氨酸C . 葡萄糖D . 甘油醛11. （2分） 下列关于化学反应速率的说法中正确的是（ ）A . 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B . 化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的增加或生成物浓度的减少来表示C . 若某化学反应的反应速率为0.5mol（LS）1就是指在该时
6、间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 molL1D . 化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢12. （2分） (2018绵阳模拟) 近年来，尿素电氧化法处理富含尿素的工业废水和生活污水得到了广泛关注，该法具有操作简易、处理量大、运行周期长等优点，且该过程在碱性条件下产生无毒的CO2、N2.电池工作时，下列说法错误的是（ ）A . 负极发生的反应为： B . 正极附近溶液的pH增大C . 隔膜只允许阳离子通过D . 处理掉废水中尿素1.0g时消耗O2 0.56L（标准状况）13. （2分） (2016高二上公安期中) 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：
7、3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin）1 下列说法中正确的是（ ） A . A的平均反应速率为0.15mol（Lmin）1B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C . 降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D . B的转化率为25%14. （2分） (2019高一下白城月考) 一定条件下，容积可变的密闭容器中反应A2(g)B2(g) 2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ） A . (正、A2) 2(逆、AB)B . 容器内的总压强不随时间而变化C . 单位时间内生成2n
8、mol AB的同时，生成n mol的B2D . 混合气体密度不变15. （2分） (2016高三上枣庄期末) 用水处理金属钠与碳化钙的混合物，有气体放出，此气体在催化剂作用下恰好完全反应，生成另一种气体A气体A完全燃烧时，需要3.5倍体积的氧气，则金属钠与碳化钙的物质的量之比是（ ）A . 2：1B . 1：2C . 4：1D . 1：416. （2分） (2019高一下临海月考) 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。下列判断不正确的是（ ） A . 最高正化合价：XYZB . 原子半径：XYZC . 气态氢化物的热稳定性：ZWD .
9、最高价氧化物对应水化物的酸性：X”或“”“”或“=”）。 （4） 某磷青铜晶胞结构如图所示。则其化学式为_。该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有_个，这些Sn原子所呈现的构型为_。若晶体密度为8.82gcm3，最近的Cu原子核间距为_pm（用含NA的代数式表示）。20. （15分） (2016高一下潍坊期中) 某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）实验步骤实验现象1将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色2向新制
10、得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色3将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体4将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1） 实验目的：_ （2） 实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等仪器：_，_，_，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等 （3） 实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象离子方程式1_2_3_4_5_（4） 实验结论：_ 21. （5分） 某研究性学习小组设计了一组实
11、验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究 回答下列问题：（1） 图中D装置名称是_ （2） 从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质： 稀HNO3溶液 稀盐酸碳酸钙Na2SiO3溶液SiO2试剂A为_；试剂C为_（填序号）（3） 乙同学设计的实验所用到试剂A为_；试剂C为_ 22. （2分） (2016高一下青海期末) 由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验 装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根
12、据实验现象回答下列问题：装置乙中正极的电极反应式是_四种金属活动性由强到弱的顺序是_23. （7分） 某化学兴趣小组用如图装置进行“市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件选择”的探究：当B中的化学反应趋于平稳后，每间隔一分钟收集一次氢气不同条件下，每分钟收集到氢气的体积如表： 实验序号硫酸浓度饱和硫酸铜溶液体积/mLB反应达到平稳时间/min第1分钟收集氢气体积/mL第2分钟收集氢气体积/mL第3分钟收集氢气体积/mL120%05.46.111.913.7220%0.52.523.932.133.5330%0.51.160.789.990.14a%3.00.855.766.061.4请回答：（1）
13、关闭K2、打开K1，观察到_，说明B反应达到平稳 （2） 实验1、2是对比探究实验，分析上表，说明该对比探究实验的目的是_ （3） 细口瓶C的容积为V（mL），为了使加入的锌（质量bg）不浪费，在C中还留有 的水时，则V=_与b的代数关系式，气体摩尔体积是Vm（mLmol1） （4） 实验4是研究饱和硫酸铜溶液的体积对实验的影响，a值应为 （填选项） A . 20B . 30C . 27D . 40（5） 分析上表，市售锌粒和硫酸反应制取氢气的条件应该选择实验_（填实验序号） （6） 查资料得知：Cu+ClCuCl 湿法冶锌工艺中，硫酸锌溶液中常含有少量的氯离子，往其中加硫酸铜溶液和金属锌，可
14、除去氯离子，其离子反应方程式是_24. （8分） (2017榆林模拟) 煤的气化主要反应是煤中碳与水蒸气反应生成CO、H2等，回答下列问题： （1） CO和H2分别与O2都可以设计成燃料电池，CO与O2设计成燃料电池（以熔融碳酸盐为电解质）负极的电极反应为_; （2） 在煤的气化获得的化工原料气中含有少量羰基硫（COS），能引起催化中毒、大气污染等，COS的电子式为_羰基硫与烧碱溶液反应生成水和两种正盐的离子方程式为_羰基硫的脱硫常用两种方法，其反应式分别为： 氢解反应：COS（g）+H2（g）H2S（g）+CO（g）H1=+7kJ/mol水解反应：COS（g）+H2O（g）H2S（g）+CO
15、2（g）H2已知反应中相关的化学键键能数据如表化学键 C=O（CO2） C=O（COS） C=SHSHO 键能（kJ/mol）803742 577339465则H2=_kJ/mol（3） 脱硫处理后的CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO2（g）+3H 2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2=90.14kJ/mol，该反应能自发的理由是_ 一定温度下，在两个容积都为VL的恒容密闭容器中，找如下方式反应物，一段时间后达到平衡容器甲 乙 反应物投入量1molCO2、3molH2mmolCO2、3mmolH2、nmolCH3OH（g）、nmolH2O（g）若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，
16、要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则n的取值范围为_，反应的平衡常数K=_甲容器保持恒容，欲增大H2的平衡转化率，可采取的措施有_（答两点即可）第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题，本大题共6小题 (共6题；共47分)19-1、19-2、19-3、19-4、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、
广东省梅州市长春市高一下学期期中化学试卷D卷
