安徽省芜湖市高三上学期开学化学试卷

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1、安徽省芜湖市高三上学期开学化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共22题；共53分)1. （2分） 下列有关物质用途的说法错误的是（ ） A . 过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B . 新制的氯水需保存在棕色玻璃瓶中C . 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D . 纯碱可用于治疗胃酸过多2. （2分） (2017高二上临川期中) 可逆反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H0一定条件下在某密闭容器中达到平衡。t1时改变某一条件，反应速率与时间关系如下图。下列说法中正确的是（ ）A . 维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)B . 维持压强不变，t1时升

2、高反应体系温度C . 维持温度不变，t1时扩大反应体系体积D . 维持温度、容器体积不变，t1时充入SO3(g)，同时减少SO23. （2分） 下列有关实验操作的叙述中正确的是（ ）A . 利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离B . 进行H2 ， NH3 ， CO2 ， Cl2 ， HCl，NO2等气体收集，也能用于NO气体收集C . 当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸D . 常用于实验室收集氧气、氢气等4. （2分） 25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH-；H0，下列叙述正确的是（ ）A . 将水加热到90，pH不变B . 向水中加入CH3COON

3、a固体，pH变小C . 向水中加入稀氨水，Kw变大D . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，Kw不变5. （2分） (2015高三上冠县开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3+OH+ CO32+H2OC . 稀硝酸除银镜：Ag+2H+NO3Ag+NO+H2OD . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2+2H+H2O22Fe3+H2O6. （2分） “可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，主要存在于冻土层和海底大陆架中。据测定

4、每0.1m3固体“可燃冰”能释放出20m3甲烷气体，则下列说法中不正确的是（ ）A . “可燃冰”释放的甲烷属于烃B . “可燃冰”的分解与释放，可能会诱发海底地质灾害，加重温室效应C . “可燃冰”将成为人类的后续能源D . “可燃冰”是水变的油7. （2分） 等物质的量的下列物质：NaHSO4Ca(H2PO4)2Si Al2(SO4)3 ， 分别与足量的氢氧化钠溶液反应，耗碱量由多到少的顺序正确的是（ ）A . B . C . D . 8. （2分） 下列溶液中Cl物质的量浓度最大的是（ ） A . 10mL 0.1mol/L的FeCl3溶液B . 20mL 0.1mol/L的MgCl2溶

5、液C . 30mL 0.2mol/L的KCl溶液D . 100mL 0.25mol/L的HCl溶液9. （2分） (2016高二上拉萨期中) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A . 使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用B . 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素C . 葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收D . 铝壶表面有致密氧化膜耐腐蚀，可长期存放食醋10. （2分） (2017高二上重庆期末) 一定温度下，反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在一个体积可变的密闭容器中达到平衡充入一定量H2并增大容器体积，维持容器的温度和H2的浓度不变，则达到新平衡时

6、CO的 转化率跟原平衡相比（ ） A . 增大B . 不变C . 减小D . 无法判断11. （7分） (2016高一上黄山期末) 如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1（图中略去了一些物质）已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物根据示意图回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_，K_； （2） 写出HG的离子方程式_； （3） 写出NM化学方程式_； （4） 实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D，其作用是_ （5） 检验G中的阳离子的常用方法和现象是_ （6） 取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入N

7、aOH溶液直至过量如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是（填序号）_12. （2分） (2018高三上中山月考) 工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应: (I )3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 =3Na2SO4 +3Br2+3H2O下列有关判断正确的是（ ）A . 反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B . 溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C . 反应中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移D . 氧化还原反应中化合价变化

8、的元素一定是不同种元素13. （2分） 有关焰色反应的实验操作注意事项的说明有：钾的焰色要透过蓝色钴玻璃观察；先将洗净的铂丝灼烧到与原火焰颜色相同，再蘸取被检物质；每次实验完，均要用盐酸洗净铂丝其中正确的是（ ） A . 只有B . 只有C . 只有D . 全部14. （2分） X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等 下列说法正确的是（ ）A . 气态氢化物的稳定性：XZB . 原子半

9、径：WYZXC . 最高价氧化物对应水化物的碱性：YWD . Y、Z的氧化物都有酸性和碱性15. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 在天平两端的烧杯中，分别盛有足量等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡后，往天平两端的烧杯中，分别加入等质量的镁和铜、铝合金，恰好完全反应，且天平仍保持平衡，则铜、铝合金中铜和铝的质量比为（ ） A . 11B . 12C . 13D . 2116. （2分） (2016高二上株洲开学考) 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（ ） A . Na+、Fe3+、NO3、Cl2都可在该物质的溶液中大量共存B . 向0.

10、1mo1/L该物质的溶液中清加0.1mo1/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与逐滴加入NaOH溶液体积关系如图所示C . 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色D . 向该物质的溶液中摘加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42完全沉淀的离子方程式为：Fe2+2SO42+3Ba2+2OH2BaSO4+Fe（OH）217. （2分） (2018高一上宜昌期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC . 物质的量浓度为

11、1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NAD . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA18. （6分） (2015桐庐模拟) AJ是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂（1） 写出B的电子式_ （2） 写出反应的化学方程式：_ （3） 写出反应的离子方程式：_ （4） 向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_ （5） 以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则_极（填“阴”或“阳”）附近溶液先由

12、无色变为红色，请说明理由：_ 19. （2分） (2019高二下杭州月考) 将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（ ） A . 53B . 23C . 11D . 2120. （2分） (2019高二上肥东期中) 下列说法正确的是（ ） A . c(H+) 的溶液一定呈中性B . 将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C . 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变D . 向0.1molL-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小21. （2分） 下列叙述错误的是（ ）A . NH3

13、的喷泉实验说明氨气极易溶于水B . NO 和NH3均可用排空气法收集C . 盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D . NH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟22. （2分） 下列叙述正确的是（ ） 一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解A . B . C . D

14、 . 二、 第II卷非选择题 (共5题；共33分)23. （6分） (2018高一上东城期末) 钠和铝是两种重要的金属。请回答： （1） 将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是_；可观察到的实验现象是_（填字母序号）。a钠沉到水底 b钠熔成小球 c小球四处游动 d有嘶嘶声（2） 加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是_。 （3） 将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是_，_。 （4） 用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针扎若干小孔后，放入水中，完全反应后，用排水法收集到标准状况下气体的体积_（填字母序号）。a等于1.12 L b大于1.12 L c小于1.12 L24

15、. （9分） (2016高一上黑龙江期中) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题 （1） 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1 （2） 取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A . 溶液中HCl的物质的量B . 溶液的浓度C . 溶液中Cl的数目D . 溶液的密度（3） 配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次 并在操作步骤空白处填上适当仪器名称）_ A用30mL水洗涤_23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅

16、动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处（4） 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”，填B表示“偏小”，填C表示“无影响”） a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水_25. （6分） 某学习小组推测SO2能与强氧化剂Cl2反应生成SO2Cl2 ， 为此进行探究 【查阅资料】：SO2Cl2名称是氯化硫酰，常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾（

17、1） 【讨论】 SO2Cl2中S元素的化合价是_（2） 实验中制取的SO2和Cl2在混合前都必须提纯和干燥 【实验探究】（1）实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2（2）按如图收集满Cl2后，再通入SO2，集气瓶中立即有无色液体产生，充分反应后，将无色液体和剩余气体分离，分别对无色液体和剩余气体进行如下探究探究反应产物向所得无色液体中加入水，立即产生白雾，振荡，静置，得无色溶液经检验：该无色溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl证明无色液体为SO2Cl2SO2Cl2与水反应的化学方程式是_验证无色溶液中含有Cl的方法是_探究反应进行的程度用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再加

18、入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀证明SO2与Cl2的反应是可逆反应阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由_【质疑】有同学提出：选修四教材习题中介绍SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体，极易水解，遇潮湿空气也会产生白雾SO2与Cl2 反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SOCl2SOCl2与水反应的化学方程式是_小组讨论后认为不会生成SOCl2，理由是_26. （2分） 如图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同回答下列问题： （1） 左边的试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_； （2） 该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_ 27. （10

19、分） 将Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加热后，收集到CO2有1.12L（标准状况），冷却后将剩余固体溶于300mL水中，配为一定浓度的溶液求： （1） 原混合物中Na2CO3的质量 （2） 所配制的溶液的物质的量浓度 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共22题；共53分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、20-1、21-1、22-1、二、 第II卷非选择题 (共5题；共33分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、26-1、26-2、27-1、27-2、