广东省中山市西宁市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷

《广东省中山市西宁市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省中山市西宁市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷（17页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、广东省中山市西宁市高一下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一上龙泉驿开学考) 现有化学药品：锌、稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰、纯碱。能与锌、纯碱保存在同一药橱中的是（ ） A . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸B . 生石灰、稀硝酸C . 苛性钠、生石灰D . 稀硝酸、浓硫酸、盐酸、苛性钠、生石灰2. （2分） (2018高一下钟山期末) 2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ）

2、A . 铱的相对原子质量为192.2克B . 铱原子核内的中子数为77C . K2IrO3中Ir的化合价为+4D . 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质3. （2分） (2018高二上九江期中) 下列关于电解质说法正确的是（ ） A . SO2、CO2溶于水能导电，但SO2、CO2都是非电解质B . 盐酸能导电，所以盐酸是电解质C . 强电解质溶液导电能力比弱电解质导电能力强D . 离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质4. （2分） 糖类是人体主要的能量来源。下列糖类物质中，属于高分子化合物的是（ ）A . 淀粉B . 蔗糖C . 麦芽糖D . 葡萄糖5. （2分） (2018高一上扶

3、余期中) 取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:金属钠熔化 在空气中燃烧,发出黄色火焰 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰为淡蓝色 燃烧后生成淡黄色的固体物质,这些描述中正确的是 （ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高一下城中期末) 下列性质的递变规律错误的是（ ） A . NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强B . Li、Na、K、Rb、Cs的失电子能力逐渐增强C . Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小D . F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点依次升高、密度依次增大7. （2分） (2015高一上宣城月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

4、具有的共同性质是（ ） A . 都能透过滤纸B . 都呈红褐色C . 具有相同的颗粒直径D . 都存在布朗运动8. （2分） (2016高三上临沂期中) 化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异9. （2分） (2018高三上曲阜期中) 诗词大会不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。下列说法不合理的是：（ ） A . 李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。”生紫烟包含了物理

5、变化。B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C . 唐末五代时期丹学著作元妙道要略中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。描述的是丹药的制作过程D . 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。 济钢指的是铁的合金10. （2分） (2019静安模拟) 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（ ） A . 离子键B . 范德华力C . 共价键D . 金属键11. （2分） 某反应4A（g）mB（g）+2C（g）速率时间图象如图，其中t2、t3、t4、t5是平衡后只改变一个条件下列叙述中一定正确的是（ ） A . H0B . t2时刻改

6、变的条件是增大压强C . t3时刻改变的条件是使用催化剂D . t4改变条件时平衡常数不变12. （2分） (2020高二下泸县月考) 如图所示，甲池的总反应式为： ，下列关于该电池工作时的说法正确的是（ ） A . 该装置工作时，Ag电极上有气体生成B . 甲池中负极反应为 C . 甲池和乙池中的溶液的pH均减小D . 当甲池中消耗 时，乙池中理论上最多产生6.4g固体13. （2分） 不同种元素的本质区别在于具有不同的（ ）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数14. （2分） 生活是化学的源泉下列叙述不正确的是（ ） A . 可溶性铜盐有毒，故人体内不存在铜元素B .

7、硅胶可用作食品干燥剂C . 宇航服主要成分是由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型无机非金属材料D . 中秋佳节月饼中用小袋包装的铁粉来防止月饼氧化变质15. （2分） (2018高一下宁波期中) 有aL乙炔和乙烯的混合气体，在催化剂作用下与足量的H2发生加成反应，消耗H21.25aL，则乙烯与乙炔的体积比为（ ） A . 11B . 21C . 31D . 4116. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水且都有剧毒B . 按甲醇、乙二醇、丙三醇的顺序，其沸点逐渐升高C . 相同质量的甲醇、乙二醇、丙三醇与足量钠反应，甲醇放出氢气最多D . 甲醇、乙二

8、醇、丙三醇都能发生取代、消去、氧化反应17. （2分） (2019高二下牡丹江期中) 下列化学用语的表达正确的是（ ） A . 原子核内有10个中子的氧原子： B . 氯原子的结构示意图： C . 次氯酸的结构式为HOClD . 基态铜原子的外围电子轨道表示式： 18. （2分） 下列化学用语正确的是（ ）A . 氯分子的电子式：Cl：ClB . 水分子的电子式：C . 氯离子的结构示意图：D . 质量数为37的氯原子：C119. （2分） (2018高一上天津期末) 下列各组物质中，不满足右图物质一步转化关系的选项是（ ） 选项XYZAHClCl2HClOBFeFeCl2FeCl3CSH2S

9、SO2DNON2NH3A . AB . BC . CD . D20. （2分） 一定条件下，向密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O(g)发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)H0并建立平衡。下列叙述正确的是（ ） A . 降低温度平衡正向移动，正反应速率增大而逆反应速率减小B . 保持恒温恒压充入少量氦气，正逆反应速率同等程度的减小C . 保持恒温恒容再充入CO和H2O(g)各1mol，CO的平衡转化率增大D . 若容器是绝热容器，平衡后充人CO，平衡常数会增大21. （2分） (2016高一上银川期中) 下列行为中符合安全要求的是（ ） A . 进入煤矿井时，用火把照

10、明B . 节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹C . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气D . 实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸22. （2分） (2016高二下太谷期中) 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为 ，其阴离子只有过氧离子（O ）和超氧离子（O ）两种在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为（ ） A . 2：1B . 1：1C . 1：2D . 1：323. （2分） (2017高一上天津期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH+H2B . 铁粉溶于浓盐酸：Fe+2H+=Fe2+H2C . 铜片插入硝酸银溶液中：

11、Cu+Ag+=Cu2+AgD . 小苏打溶液中加入盐酸：CO32+2H+=CO2+H2O24. （2分） (2017高二上广东期末) 图是产生和收集气体的实验装置，该装置适合于（ ） A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D . 用NH4Cl溶液和Ca（OH）2反应制取NH325. （2分） (2016高一下玉溪期中) 下列实验能达到预期目的是（ ） A . 检验溶液中是否含有CO32：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B . 检验溶液中是否含有SO42：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸C . 检验溶液中是否含

12、有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液D . 检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸二、 填空题 (共3题；共3分)26. （1分） (2015高一上宜宾月考) 某化学反应的反应物和产物如下：10Al+6NaNO3+6H2O4Al（OH）3+3N2+6NaAlO2该反应的氧化剂是_该反应的氧化产物是_反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为_L用单线桥表示该反应的电子转移的方向和数目_27. （1分） 下列物质中：金属铜 石墨 乙醇 CO2HCl H2SO4Ba（OH）2蔗糖 NaCl熔融NaNO3属于电解质的是_，属于盐的是_（用序号

13、填写） 28. （1分） (2018高一上台州月考) 某固体混合物可能含有CaCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2和CuSO4。将该混合物进行如下实验。 将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。通过上述实验肯定存在的物质_；肯定不存在的物质_三、 综合题 (共3题；共14分)29. （4分） (2018高一下南昌期末) 德国化学家凯库勒认为：苯分子是由6个碳原子以单双键相互交替结合而成的环状结构.为了验证凯库勒有关苯环的观点，甲同学设计了如图实验方案。 按如图所示的装置图连接好各仪器；检验装

14、置的气密性；在A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少最铁粉，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；待C中烧瓶收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，挤压預先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。请回答下列问题。（1） A中所发生反应的反应方程式为_，能证明凯库勒观点错误的实验现象是_。 （2） 装置B的作用是_。 （3） C中烧瓶的容积为500mL，收集气体时，由于空气未排尽，最终水未充满烧瓶，假设烧瓶中混合气体对H2的相对密度为37.9，则实验结束时，进入烧瓶中的水的体积为_mL (空气的平均相对分子质量为29）。 （4） 将装置A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯

15、净的溴苯： 用蒸馏水洗涤，振荡，分液；用5%的NaOH 溶液洗涤，振荡，分液；用蒸馏水洗涤，振荡，分液；加入无水氯化钙干燥；_ （填操作名称）。30. （6分） (2019高二下长春月考) 有A,B,C,D,E,F六种元素，已知： 它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大 B与F同主族.B、C分别都能与D按原子个数比1：1或1：2形成化合物.A、E分别都能与D按原子个数比1：1或2：1形成化合物.E元素的电离能数据如下 (kJmol-1)：I1I2I3I4496456269129540（1） 写出只含有A,B,D,E四种元素的一种无水盐的化学式_。 （2） B2A2分子中存在_个键，_个键。

16、（3） BD2分子中B原子的杂化方式是_。 （4） 人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(H)，化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差.下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能： 化学键F-DF-FD=D键能/kJmol-1460176497.3试计算1mol F单质晶体燃烧时的反应热H=_。(已知1molF单质中含2mol F-F键，1mol FO2中含有4mol F-O键)31. （4分） (2017高一上黑龙江期末) 根据问题填空： （1） 在实验室中，常使气体

17、通过干燥剂浓硫酸碱石灰，达到干燥气体的目的干燥下列气体可选择所列出的哪种干燥剂（填序号） SO2_NH3_Cl2_（2） 在氮的单质和常见化合物中： 常用作保护气（如填充灯泡）的物质是_，常用作制冷剂的物质是_（3） 舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气反应的离子方程式为：_ 其中，氧化剂是_高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰谁的氧化性更强？_四、 实验题 (共2题；共9分)32. （5分） (2016高一下荆州期中) 为了探究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某化学兴趣小组的同学做了以下实验 编号实验操作实验

18、现象分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入3滴1mol/LFeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中浸泡试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增多另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液两支试管中均未明显见到有气泡产生请回答下列问题：（1） 过氧化氢分解的化学方程式为_ （2） 实验的目的是_ （3） 实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该组同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_（用实验中所提供的几种试剂） （4） 某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入适

19、量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图1所示，则A，B，C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_（填字母代号） （5） 对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该兴趣化学小组的同学分别设计了如图2、3所示的实验请回答相关问题： 定性分析：如图2可通过观_，定性比较得出结论；该实验中将FeCl3溶液改为Fe2（SO4）3溶液的原因是_定量分析：用图3所示装置做对照试验，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据是_（6） 通过对上述实验过程的分析，在实验设计时，要考虑_方法的应用

20、 33. （4分） (2018高三上黑龙江开学考) （1） .ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2 。 实验时装置A需在60100进行的原因是_，控制所需温度的方法是_。（2） 装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为_。 （3） 在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2 ，写出反应的离子方程式_。 （4） . 某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。

21、实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案： 编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度/浓度（mol/L）体积/mL浓度（mol/L）体积/mL010200014025020200014025020200014050已知反应后H2C2O4转化为CO2逸出，为了观察到紫色褪去，H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为：c(H2C2O4)c(KMnO4) _。（5） 探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_ (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_. （6） 实验测得K

22、Mn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(KMn04)=_molL-1min-1。 第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共3题；共3分)26-1、27-1、28-1、三、 综合题 (共3题；共14分)29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、31-2、31-3、四、 实验题 (共2题；共9分)32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、33-6、