四川省宜宾市杭州市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷

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1、四川省宜宾市杭州市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017浙江模拟) 下列属于酸性氧化物的是（ ） A . 水B . 一氧化碳C . 氧化钠D . 二氧化硫2. （2分） (2018高一上遵义期中) 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ） A . 蒸馏装置连接好后，不需要检查装置的气密性B . 用托盘天平准确称量5.85 g NaCl固体可配制成100 mL 0.10 molL1 NaCl溶液C . 蒸发皿在加热时要垫石棉网D . 分液漏斗使用前要检查是否漏水3. （2分） (2018高三上台州月考) 下列说

2、法中正确的是（ ） A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到4. （2分） 下列各组元素中，属于同一周期的是（ ）A . H、NaB . Al、PC . O、ClD . Mg、F5. （2分） (2017高一上安庆期中) 如果家中的食用花生油不小心混入了大量的水，最简便的分离方法是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2019高一上萧山期末) 下列反应中，水只做氧化剂的是（ ） A . 2H2+ O

3、2=2H2OB . Na2O+H2O=2NaOHC . 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2D . Cl2+H2O=HCl+HClO7. （2分） (2018高二下金华期末) 下列物质属于电解质的是（ ） A . 蔗糖B . NH3C . CH3COOHD . Fe8. （2分） 14C常用于测定动植物标本的年龄关于14C原子的说法正确的是（ ） A . 中子数为14B . 质子数为14C . 核外电子数为14D . 质量数为149. （2分） (2018高一下衡阳期末) 下列说法正确的是（ ） A . H2、D2和T2互称为同素异形体B . 和 互称为同分异构体C . 35Cl和3

4、7Cl 互称为同位素D . C2H4与C4H8互称为同系物10. （2分） (2018高三上大连月考) 下列说法错误的是（ ） A . “臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . 工业海水制取镁流程：海水 Mg(OH)2MgCl2 MgC . 推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放D . 工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料11. （2分） (2016高一下城中期中) 根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是（ ） A . 热稳定性：HFHClB . 金属性强弱：KNaC . 酸性强弱：H3PO4H2SO4D . 碱性强弱：NaOHMg（O

5、H）212. （2分） (2016高二下合肥期中) 下列离子方程式书写不正确的是（ ） A . 常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH Cl+ClO+H2OB . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+C . 铜与稀硝酸反应：Cu+2H+Cu2+H2D . FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3+3SCNFe（SCN）313. （2分） 某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是（ ）A . 甲方案中的反应涉及到置换、分解、化合、复分解四种反应类型B . 乙方

6、案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C . 丙方案也发生环境污染D . 三种实验方案中都能制得纯净铜14. （2分） (2018高二下温州期中) 石油裂化的目的是（ ） A . 提高汽油等轻质油的产量和质量B . 防止炭化结焦C . 可得到更多的柴油D . 可得到更多的煤油15. （2分） (2019高一下番禺期末) 下列说法正确的是（ ） A . 甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料B . 可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质C . 淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D . 石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化16. （2分） (2016

7、高一下广州期末) 化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是（ ） A . 压强降低，反应减慢B . 温度降低，反应加快C . 使CO2浓度增加，反应加快D . 使O2浓度增加，反应加快17. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 综合如图判断，下列正确的说法是（ ） A . 装置和装置中负极反应均是Fe2eFe2+B . 装置和装置中正极反应均是O2+2H2O+4e4OHC . 装置和装置中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动D . 放电过程中，装置左侧烧杯和装置右侧烧杯中溶液的pH均增大18. （2分） (2018广西模

8、拟) 25时，用0.10mol/L的盐酸分别滴定体积相同且浓度均为0.10mol/L的三种一元碱XOH、YOH及ZOH，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . 滴定XOH时可用酚酞作指示剂B . YOH是强碱C . X+H2O XOH+H+的平衡常数K=10-4D . V(盐酸)/V(碱)=0.5时，c(Z+)c(Y+)c(X+)19. （2分） 下列每组物质发生所述变化克服的作用属于同种类型的是（ ）A . 氯化铝和干冰升华B . 钠和硫熔化C . 食盐和氯化氢溶解于水D . 二氧化硅和二氧化硫熔化20. （2分） (2016高一下乐清期中) 肼（N2H4）是火箭发动机的一种燃料，反

9、应时N2O4为氧化剂，生成N2和H2O（g），已知： N2（g）+2O2（g）N2O4（g），H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）N2（g）+2H2O（g），H=534.0kJ/mol；下列表示肼跟N2O4反应的热化学反应方程式，正确的是（ ）A . 2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=542.7 kJ/molB . 2N2H4（g）+N2O4（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1059.3 kJ/molC . N2H4（g）+ N2O4（g） N2（g）+2H2O（g）；H=1076.7 kJ/molD . 2N2H4（g）+N2O4（g）3

10、N2（g）+4H2O（g）；H=1076.7 kJ/mol21. （2分） (2018湖南模拟) NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 在标准状况下.11.2L丙烷含有的极性键数目为5NAB . 7g锂在空气中完全燃烧时转移的电子数为NAC . 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为6NAD . 常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA22. （2分） (2016高一下孝感期末) 反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min后，B的浓度减少了0.6molL1 对此反应速率的叙述正确的是（ ） A . 用A

11、表示的反应速率是0.4 molL1min1B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1C . 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D . 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的23. （2分） (2017高一上茂名期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤加过量的NaOH加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液其中正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . 24. （2分） (2017高二上双流期中) 下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是（

12、 ） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B . 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污D . 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳25. （2分） (2017高一上南充期中) 在pH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . Al3+、Ag+、NO3、ClB . Mg2+、NH4+、NO3、ClC . Ba2+、K+、S2、ClD . Cu2+、Na+、NO3、SO42二、 填空题 (共1题；共2分)26. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 请回答： （1） H2O2的

13、电子式_; （2） 镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由_。 （3） 二氧化锰与浓盐酸制氯气的离子方程式_; 三、 计算题 (共1题；共2分)27. （2分） 化学与环境密切相关近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓回答下列问题：（1） 下列有关说法正确的是 A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾B . PH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D . 大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧（2） 盐酸、硫酸和硝酸是中

14、学阶段常见的“三大酸”现就硫酸、硝酸与金属铜反应的情况，回答下列问题：工业上制备硫酸铜是利用废铜屑经灼烧后，在加热情况下跟稀硫酸反应，有关的化学方程式是：_、_；（两个）；不采用铜跟浓硫酸反应来制取硫酸铜的原因是_（答两点）在一定体积的10molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的实际体积_（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe和Fe2O

15、3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4molL1的NaOH溶液150mL则原硫酸的物质的量浓度为_四、 推断题 (共2题；共7分)28. （4分） (2018丰台模拟) 抗高血压药物洛沙坦是一种结构复杂的有机物，H是合成洛沙坦的一种中间体，其合成路线如下：已知：I. II. 酯和醇可发生如下交换反应： （1） 有机物H中含氧官能团的名称是_。 （2） C D 的反应类型是_。 （3） A是饱和一元醇，A B反应的化学方程式为_。 （4） 1 mol E水解生成2 mol CH3OH，E的结构简式是_。 （5） E跟乙二醇在一定条件下能够发生反应生成聚合物，写出此反应

16、的化学方程式_。 （6） 通过多步反应，将E分子中引入-NH2可得到F，F分子存在较好的对称关系，F的结构简式是_。 （7） 下列说法正确的是_。（填字母）aA能发生取代反应、氧化反应、消去反应b.1 mol H与足量的银氨溶液反应，能生成1 mol Agc.已知烯醇式结构 不稳定，而G却可以稳定存在，其原因可能是由于基团间的相互影响（8） 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式_。a与F具有相同种类和个数的官能团b.能发生银镜反应c.其核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢，峰面积比为241229. （3分） (2018高一上陆川期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及

17、物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请回答下列问题：（1） 写出下列物质的化学式：B_，丙_，乙_，H_（2） 根据要求回答：D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_；反应离子方程式_；反应离子方程式_；反应化学方程式_。五、 实验题 (共1题；共5分)30. （5分） (2019高一下深圳期中) 氯气与碱溶液反应，在低温、稀碱溶液中主要产物是ClO和Cl ， 在75以上、浓碱溶液中主要产物是ClO3和Cl。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。(夹持装置已省略) a为浓盐酸，b为MnO2 ， c为饱和食盐水

18、，d为30%KOH溶液，e为NaOH溶液回答下列问题：（1） 检查装置气密性后，添加药品，待装置III水温升至75开始反应。 装置I中反应的化学方程式为_ 。若取消装置II，对本实验的影响是_ 。实验结束，拆解装置I前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_。从装置III的试管中分离得到KClO3粗产品，其中混有的杂质是KClO和_。（2） 为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验： 步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加足量H2O2溶液充分振荡以除尽ClO。然后煮沸溶液12分钟，冷却。步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足

19、量稀硫酸。(ClO3+6I+6H+=Cl+3I2+3H2O)步骤4：加入指示剂，用0.5000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。 (2S2O32+I2=S4O62+2I)步骤2中除去C1O的离子方程式是_。样品中KClO3的貭量分数为_。(保留三位有效数字，KClO3式量：122.5)第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共1题；共2分)26-1、26-2、26-3、三、 计算题 (共1题；共2分)27-1、27-2、四、 推断题 (共2题；共7分)28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、28-7、28-8、29-1、29-2、五、 实验题 (共1题；共5分)30-1、30-2、