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1、安徽省安庆市昆明市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上辽源期末) 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血.”这里的铁是指（ ） A . 铁单质B . 铁元素C . 四氧化三铁D . 硫酸铁2. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列说法不正确的是（设NA为阿伏伽德罗常数的数值）（ ） A . 20g重水含有10NA个电子B . 1L 0.1 molL1 Na2SO3溶液中含有的SO32数目少于0.1NA个C . 使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高D . 用足量铜粉除
2、去FeCl2溶液中的FeCl3杂质3. （2分） (2016高一下黑龙江期末) 苯的结构简式可用 来表示，下列关于苯的叙述中正确的是（ ） A . 苯分子中6个碳碳化学键完全相同B . 苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C . 苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料D . 苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色4. （2分） (2015高三上泰兴期中) 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ） A . 1.0 molL1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl、SO42B . 使甲基橙变红色的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42、NO3C . 0.1 molL1的NaOH
3、溶液中：Na+、NH4+、Cl、HCO3D . 水电离的c（H+）=11013molL1的溶液中：Ca2+、K+、ClO、NO35. （2分） 下列结论错误的是 （ ） 微粒半径：K+Al3+S2Cl氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4离子的还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO4非金属性：ONPSi金属性：BeMgCaKA . 只有B . C . D . 6. （2分） (2018高二上许昌期中) 向体积和pH均相等的盐酸和醋酸中分别加入等质量的镁粉，镁粉均完全溶解，则产生H2的体积（同温同压下测定）随时间变化的关系正确的是（ ）
4、 A . B . C . D . 7. （2分） (2018高三上清远期末) 若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg 。室温下，实验室里用0.10 mol/L 的盐酸溶液滴定10 mL 0.10 mol/L MOH溶液，滴定曲线如图所示：下列说法正确的是（ ） A . 该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B . C点加入盐酸的体积为10mLC . 若B点加入的盐酸溶液体积为5mL，所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)D . 滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2018高二下揭阳期末) 研究含氮污染物的治
5、理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。I污染物SO2、NOx经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收，可减少尾气中SO2、NOx的含量。T时，O2氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：（1） T时，反应3NO(g)+O3(g) 3NO2（g）的H= _kJmol1。 （2） T时，将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。T时，反应3NO(g) +O3 (g) 3NO2 (g)的平衡常数K=_。 不能说明反应达到平衡状态的是_（填写字母）。A气体颜色不再改变B.气体的平均
6、摩尔质量不再改变C.气体的密度不再改变D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为13（3） IINO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：如图2所示，A是由导热材料制成的恒容密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2，将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中，反应起始时A、B的体积相同均为aL（忽略导管中的气体体积）。容器A中到达平衡所需时间ts，达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍，则平均化学反应速率v(NO2)=_。平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4，则重新到达平衡后，平衡混合气中NO2的体积分数（填“变大”、“变小”或“不变”）
7、_。在平衡后，打开K2，重新到达新平衡，B气囊的体积为0.8aL，则在打开K2之前，气囊B的体积为_L。三、 综合题 (共3题；共18分)9. （5分） (2018高二上安庆期中) 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝,广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题: （1） 用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果:晶胞为面心立方最密堆积,边长为361 pm。又知铜的密度为9.00 gcm-3,阿伏加德罗常数为_ (列式计算,已知Ar(Cu)=63.6); （2） 氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物都可用于催化乙炔聚合,其阴离子均为无限长链
8、结构(如下图),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为_;（3） 金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,其原因是_,反应的化学方程式为_。 10. （7分） (2017高二上湖北期中) 甲醇是重要的工业原料煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已知常温常压下反应的能量变化如图1所示： 化学键HHHOO=O键能kj/mol436x496CO（g）+ O2（g）=CO2（g）H=280kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（I）H=284kJ/molH
9、2O（I）=H2O（g）H=+44kJ/mol请回答下列问题：（1） 甲醇气体分解为CO和H2两种气体这一反应的活化能为_kj/mol； （2） 请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_； （3） HO的键能x值为_； （4） 如图2：在一容积可变的密闭容器中充入10molCO气体和30molH2气体，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L如反应开始时仍充入10molCO和30molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=_L； （5） 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应（起始温度和起始体积相同，反应物和生成物反应前后均为气态）相关数据如表所示：容器甲乙丙相关
10、条件恒温恒容绝热恒容恒温恒压反应物投料1molCO、2molH21molCH3OH1molCH3OH平衡时容器体积V（甲）V（乙）V（丙）反应的平衡常数KK（甲）K（乙）K（丙）平衡时CH3OH的浓度/molL1C（甲）C（乙）C（丙）平衡时CH3OH的反应速率/molL1min1v（甲）v（乙）v（丙）则下列说法正确的是 A . V（甲）V（丙）B . K（乙）K（丙）C . c（乙）c（甲）D . v（甲）=v（丙）11. （6分） (2015高二上南昌期末) 某课外活动小组用如图1装置进行实验，试回答下列问题 （1） 若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为_ （2） 若开始时开关K
11、与b连接，总反应的离子方程式为_有关上述（2）实验，下列说法正确的是（填序号）_ 溶液中Na+向A极移动若标准状况下B极产生2.24L气体，则溶液中转移0.2mol电子反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝（3） 该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾 该电解槽的阳极反应式为_此时通过阳离子交换膜的离子数_（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阴离子交换膜的离子数若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为_第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、三、 综合题 (共3题；共18分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、
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