内蒙古阿拉善盟重庆市高二上学期化学期中考试试卷C卷

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1、内蒙古阿拉善盟重庆市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上浦东期末) 溶质分子（或离子）和水分子结合后成水合分子（水合离子）的过程是（ ） A . 物理过程，吸收热量B . 化学过程，吸收热量C . 物理过程，放出热量D . 化学过程，放出热量2. （2分） (2018高二上邯郸期中) 下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A . CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H-283.0kJ/molB . C(s)+1/2O2(g)=CO(g)；H-110.5kJ/molC . H2(g

2、)+1/2O2(g)=H2O(g)；H-241.8kJ/molD . 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；H-11036kJ/mol3. （2分） (2016高二上南昌期中) 甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示（已知反应在1L的密闭容器中进行、甲醇的物质的量为1mol）下列有关说法中正确的是（ ） A . 脱氢反应的H0B . 600 K时，Y点甲醇的v（逆）v（正）C . 从Y点到Z点可通过增大压强D . 在t1K时，该反应的平衡常数为8.14. （2分） (2016高二上温州期中) 常温

3、下有A，B，C，D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种已知A，B溶液中水的电离程度相同，A，C溶液的pH相同下列说法中不正确的是（ ） A . D溶液的PH=7B . 四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大C . A与C等体积混合，溶液中有c（C1）c（NH4+）c（H+）c（OH）D . B与D等体积混合后，溶液中有c（OH）=c（CH3COOH）+c（H+）5. （2分） (2018高二下六安开学考) 实验室用标准KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液，下列说法或操作正确的是（ ） A . 盛 FeSO4溶液的锥形瓶滴定前用FeS

4、O4溶液润洗2-3次B . 选碱式滴定管盛放标准KMnO4溶液，并用碘化钾淀粉溶液作指示剂C . 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变浅紫色，立即记下滴定管液面所在刻度D . 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数会导致滴定结果偏低6. （2分） (2016高二上丰县月考) 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A . HCN易溶于水B . HCN溶液能导电C . 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3D . 10 mL1 molL1HCN恰好与10 mL 1 molL1 NaOH溶液完全反应7. （2分） (2016高二上商州期中) 白磷与氧气可发生如下反应：P4+5O2P4O10 已知

5、断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：E（PP）=a kJmol1、E（PO）=b kJmol1、E（P=O）=c kJmol1、E（O=O）=d kJmol1 根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是（ ） A . （6a12b4c+5d）kJmol1B . （6a+12b+4c5d）kJmol1C . （4a+6b+4c5d）kJmol1D . （4a6b4c+5d）kJmol18. （2分） (2016高一下广东期末) 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（ ） A . 已知S（g）+O2（g）SO2（g）H1；S（s）+O2（g）SO2（g）H2 ， 则H1H2B . H

6、Cl和NaOH反应的中和热H=57.3kJmol1 ， 则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1C . 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定D . 氢气的燃烧热为285.5 kJmol1 ， 则水分解的热化学方程式为：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H=+285.5 kJmol19. （2分） (2018高二下桂林开学考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ， 反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。下列有关说法中不正确的是（ ）A . Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+

7、O3(g)=Al2O3(s)H =1559.5 kJmol-1B . 等质量的O2比O3的能量低C . 1 mol O2完全转化为O3 ， 需吸收142 kJ的热量D . 给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成10. （2分） 将0.5mol的下列物质溶于500ml水中，含阴离子数目最多的是（ ）A . CaCO3B . CH3COONaC . NH3D . Na2SO311. （2分） (2016高一下南通期中) 足量的金属铁与下列酸溶液反应，初始反应速率最快且最终产生氢气最多的是（ ） A . 100mL0.1mol/L盐酸B . 100mL0.2mol/L硝酸C .

8、 75 mL0.2mol/L盐酸D . 20mL18.4mol/L硫酸12. （2分） (2017高三上清城期末) COCl2的分解反应为COCl2（g）Cl2（g）+CO（g）将一定量COCl2（g）和Cl2（g）放入一密闭容器中，2min时达到平衡后，各物质的量在不同条件下的变化情况如图所示下列相关说法中不正确的是（ ） A . 1min时以CO表示的逆反应速率小于3min时以CO表示的正反应速率B . 若在6min时改变的条件为升高温度，则反应的平衡常数K增大C . 12min时改变的条件可为减小CO的浓度，16min时改变的条件可为增大反应容器的体积D . 以CO表示在45min、10

9、11min和1213min时平均反应速率为v（45）v（1011）v（1213）13. （2分） (2015高二上济南期末) 图象能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图象与描述相符的是（ ） A . 如图表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 如图表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C . 如图表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b100D . 如图表示平衡2NO2（g）N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化14. （2分） (2017高二上佛山期中) 水的电离过程为

10、H2OH+OH ， 在不同温度下其离子积为KW（25）=1.01014 ， KW（35）=2.11014 则下列叙述正确的是（ ） A . c（H+）随温度的升高而降低B . 35时，c（H+）c（OH）C . 溶液：pH（35）pH（25）D . 水的电离是吸热的过程15. （2分） (2018河西模拟) 常温下，向20mL0.lmol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离出的c(OH-)在此滴定过程变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A . ae点，a点时水的电离受抑制最强B . b、d两点溶液的pH相同C . c点所示溶液中c(OH-)=c(CH3

11、COOH)+c(H+)D . d点所示浴液中c(Na+)c(CH3COOH)c(CH3COO-)16. （2分） 将物质的量均为2.0mol的物质X、Y混合，发生如下反应：2X（g）+Y（g）2W（g）在反应过程中W的物质的量分数随温度变化如图所示，下列判断不正确的是（ ）A . T0对应的v（正）和v（逆）的关系是：v（正）=v（逆）B . 此反应的正反应为放热反应C . A、B两点正反应速率的大小关系是：v（A）=v（B）D . 若B点的W的物质的量分数为50.0%，则参加反应的X的物质的量为1.6mol二、 填空题 (共2题；共12分)17. （6分） (2015高一上宿迁期末) 按要求

12、填空 （1） MgCl2的摩尔质量是_； 0.1mol CO2在标准状况下体积约是_0.2molL1的 Cu（NO3）2溶液中NO3的物质的量浓度是_ （2） 现有以下物质：熔融NaCl 液氨 醋酸水溶液 HCl气体 酒精（C2H5OH） 请用相应序号填空：能导电的是_；属于电解质的是_（3） CH3COOH的电离方程式为_ 18. （6分） (2016连江模拟) 目前“低碳减排”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题（1） 汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂表面积（S）和

13、时间（I）的变化曲线如图所示据此判断：该反应的H_0（填“”或“”）在T2温度下，02s内的平均反应速率v（N2）=_mol/（Ls）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol12NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1写出CH4（g）催化还原N2O4（g）的热化学方程式：_将燃煤产生的二氧化碳回收利用

14、，可达到低碳排放的目的如图是通过人工光合作用，以CO2（g）和H2O（g）为原料制备HCOOH和O2的原理示意图催化剂b表面发生的电极反应为_常温下0.1molL1的HCOONa溶液pH为10，则HCOOH的电离常数Ka=_molL1（填写最终计算结果）三、 综合题 (共3题；共23分)19. （7分） (2018郴州模拟) 游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题： （1） 我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为_。 （2） 高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方

15、程式： C(s)+O2(g)=CO2(g)H1= -393.5 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H2= -571.6 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) H3= -890.3 kJmol-1则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为_。（3） 活性炭可以用来净化气体和液体。 用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：物质的量/mol时间/minNON2CO200.20000100.1160.0420.

16、042200.0800.0600.060300.0800.0600.060此温度下，该反应的平衡常数K=_(保留两位小数)。10-20min内，NO的平均反应速率为_；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)c(N2) c(CO2)=211，则该反应的H_0（填“”、“”或“=”）。活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+

17、的去除率不升反降，其主要原因是_。20. （7分） (2015高二上宜春期末) 在密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生下列反应：N2（g）+3H2（g）23（g）H0 （1） 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_；N2和H2的转化率比是_ （2） 升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量_，密度_（填“变大”、“变小”或“不变”） （3） 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动 （4） 若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将_（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）达到新平衡后，容

18、器内温度_（填“大于”、“小于”或“等于”）原来的2倍 21. （9分） (2018高三上黑龙江开学考) 如图是工业制取菱镁矿MgCO3(含杂质Al2O3、FeCO3)制取镁的工艺流程 请回答有关问题：（1） 菱镁矿进入酸浸池前需要粉碎，目的是 _。 （2） 氧化池通入Cl2的目的是氧化 _（填化学式），工业上不选用硝酸做氧化剂的原因是_和_。 （3） 物质甲可以是_ A . MgOB . Mg（OH）2 C . NaOH溶液D . 稀氨水（4） 由MgCl2溶液制取无水MgCl2的操作方法 _。 （5） 当Fe3+完全沉淀时，求最小pH_。已知：氢氧化铁ksp=1.010-38，离子浓度小于

19、110-5 mol/L认为沉淀完全 四、 实验题 (共1题；共5分)22. （5分） (2019高二下温州月考) 某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1） 以上步骤有不正确的是（填编号）_，若测定结果偏高，其原因可能是 _。 A.配制标准溶液的固体NaOH中混有

20、KOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作符合题意C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（2） 判断滴定终点的现象是：_。 （3） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。 （4） 根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_mol/L。 滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.00第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共2题；共12分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、三、 综合题 (共3题；共23分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、四、 实验题 (共1题；共5分)22-1、22-2、22-3、22-4、