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1、四川省乐山市高考化学二轮专题 18 有机实验综合姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高二下陆川月考) 现有三组分散系：汽油和氯化钠溶液的混合物39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的混合溶液，分离以上各分散系的符合题意方法依次是（ ） A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液2. （2分） 下列有机反应的化学方程式正确的是 （ ） A . CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2OB . 2 + 3Br2 2 C . nCH2CHCH3 D . 3. （2分） (2016高一上诸
2、暨期中) 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（ ） A . 溴苯和水B . 溴乙烷和乙醇C . 甘油和水D . 溴苯和苯4. （2分） (2017高二下金华期末) 下列说法错误的是（ ） A . 用药匙取用少量二氧化锰粉末B . 蒸馏实验中忘记加沸石，应先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，继续蒸馏C . 用干燥洁净的玻璃棒蘸取84消毒液（主成分NaClO），点滴到干的pH试纸上测pHD . 油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度，从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率5. （2分） 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（ ）选项X收集气体YA碱
3、石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠溶液D氯化钙一氧化氮氢氧化钠溶液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018全国卷) 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）A . 用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液46滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热B . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeC
4、l3溶液，观察并比较实验现象C . 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水8. （2分） (2017高二下绵阳期末) 分别取等质量的两种烃完全燃烧，生成CO2及消耗O2的量均相同，这两种烃之间的关系正确的是（ ） A . 只能是同种物质B . 一定是同系物，有相同的通式C . 实验式一定相同D . 一定互为同分异构体二、 实验探究题 (共7题；共51分)9. （3分） (2018高三下山东开学考) 冬青油又叫水杨酸甲酯，是一种重要的有机合成
5、原料。某化学小组用水杨酸（ ）和甲醇在酸性催化剂催化下合成水杨酸甲酯并计算其产率。实验步骤：如图，在三颈烧瓶中加入13.8g (0.1mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)甲醇，向混合物中加入约10 mL甲苯(甲苯与水形成的共沸物，沸点为85，该实验中加入甲苯，易将水蒸出)，再小心地加入5 mL浓硫酸，摇动混匀，加入12粒沸石，组装好实验装置，在8595下恒温加热反应1.5小时：待装置冷却后，分离出甲醇，然后转移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，过滤得到粗酯；将粗酯进行蒸馏，收集221224的馏分，得水杨酸甲酯9.1
6、2g。常用物理常数：名称分子量颜色状态相对密度熔点()沸点()水杨酸甲酯152无色液体1.18-8.6224水杨酸138白色晶体1.44158210甲醇32无色液体0.792-9764.7请根据以上信息回答下列问题：（1） 仪器A的名称是_，加入沸石的作用是_。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是_。 （2） 制备水杨酸甲酯时，最合适的加热方法是_。 （3） 实验中加入甲苯对合成水杨酸甲酯的作用是_。 （4） 反应结束后，分离出甲醇采用的方法是_。 （5） 实验中加入无水硫酸镁的作用是_。本实验的产率为_(保留两位有效数字)。 10. （10分） 实验室用少量的溴水和足量的乙醇制备1，2二
7、溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/gcm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/l3091l6回答下列问题：（1） 烧瓶A中发生的主要的反应方程式：_（2） 安全瓶B可以防倒吸，并可以检查实验进行时试管D是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶B中的现象：_（3） 在装置C中应加入_（填字母），其目的是_a水b浓硫酸c氢氧化钠溶液（4） 若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去（填字母）a水b氢氧化钠溶液c碘化钠溶液d乙醇（5） 若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去（6） 反应过程中应用冷水冷却装置D，但又不能过
8、度冷却（如用冰水），其原因是_11. （10分） (2017沧州模拟) 加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去） 已知：SiHCl3的沸点为33.0C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8C请回答：（1） 仪器a的名称为_；导管g的作用为_； （2） 装置A中，浓硫酸体现的性质为_；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是_； （3） 装置C中发生反应的化学方程式为_； （4） 装置D中所得的液态混合物的分离方法为_（填操作名称） （5） 反应后的气体通过
9、装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为_； （6） SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为_ 12. （6分） (2018高二下揭阳期末) 某化学兴趣小组设计如下实验方案。将浓硫酸与铜片反应制备SO2并进行相关实验探究，实验装置如下图所示：请回答下列问题：（1） 装置B的作用是_。 （2） 设计装置C的目的是验证SO2的_性，装置C中发生反应的离子方程式是_。装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_。 （3） 向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能的情况：IHSO3与ClO恰好反应NaClO不足NaClO过量甲同学
10、分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请完成下表：（已知酸性：H2SO3H2CO3HClO）（4） 请设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小：_。 13. （3分） 某研究小组为了探究甲烷和氯气反应的情况，设计了几个实验请填写下列空白： （1） 【实验一】用如图所示装置，排水法收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成 该反应的化学方程式为_；（只写第二步）水槽中盛放的液体最好为_；（填标号）A水B饱和石灰水C饱和食盐水D饱和NaHCO3溶液（2） 【实验二】用排蒸馏水法收集一试管甲烷和
11、氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，认为有氯化氢生成该实验设计的错误之处_; （3） 【实验三】步骤一：收集半试管氯气，加入10mL 蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）测得pH=3.26 步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL 蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00判断该反应中有氯化氢生成的依据是_假设氯气完全参与反应，且不考虑氯气溶解于水往反应后的溶液中加水稀释到100.00mL，取20.00mL稀释液，加入10.00mL浓度为0.01molL1的AgNO3溶液恰好完全反
12、应，则试管中原有氯气在标准状况下的体积为_mL14. （9分） (2019合肥模拟) 乳酸亚铁晶体CH3CH(OH)COO2Fe3H2O，相对分子质量为288易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸CH3 CH(OH)COOH与FeCO3反应制得。 （1） I碳酸亚铁的制备（装置如下图所示） 仪器B的名称是_；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是_。（2） 接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是_，其反应的离子方程式为_。 （3） 仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是_。 （4） 乳酸亚铁的制各及铁元素含
13、量测定 向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75下搅拌使之充分反应，经过滤，在_的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。（5） 两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定： 甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 _。乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取2500 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 molL-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2
14、O32-=S4O62-+2I-），当溶液_，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为_（保留1位小数）。15. （10分） (2018高一上桂林开学考) 过氧化钙晶体CaO28H2O较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下：（1） 气体X的名称是_，实验室常用_溶液来吸收；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是_。 （2） 反应Y需控制温度在02，可将反应容器放在_中，该反应是化合反应，反应产物是CaO28H2O，请写出该反应的化学方程式_。 （3） 获得的过氧化钙晶体中常含有Ca(OH)2杂质，原因是_。 三
15、、 综合题 (共3题；共21分)16. （6分） (2020高二上安庆期末) 葡萄是一种常见水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄还可用于酿酒。 （1） 检验葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制的Cu(OH)2并加热，其现象是_。 （2） 葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）=2_+ 2 C2H5OH（3） 葡萄酒密封储存过程中会生成有香味的酯类，酯类也可以通过化学实验来制备，实验室可用如图所示装置制备乙酸乙酯： 试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_。试管b中盛放的试剂是饱和_溶液。实验开始时，试管b中的导管不伸
16、入液面下的原因是_。若要分离出试管b中的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_（填字母）。A普通漏斗 B分液漏斗 C长颈漏斗17. （5分） 根据所学知识填空： （1） 甲烷的电子式为_，其空间结构为_；乙烯的结构简式为_，乙烯通入溴水中的化学方程式为_，其反应类型为_，C5H12的烃有_种同分异构体 （2） 一装有等体积氯气和甲烷的量筒倒扣在盛水的水槽中，放在室外一段时间后，可观察到的现象是量筒内气体颜色变浅、_、_、量筒内液面上升，写出该反应生成一氯甲烷的化学方程式_，该反应类型为_ 18. （10分） 按要求回答问题：（1） 乙炔的电子式_；（2） 的系统命名为_（3） 相对分子质量为72且沸点最
17、低的烷烃的结构简式_；（4） 某芳香烃的相对分子质量为102，若该分子内所有原子均在同一平面内，则其结构简式为_（5） C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为_（6） 篮烷的结构如图所示：篮烷的分子式为_；篮烷具有的性质_；a不能溶于水b密度大于水c能与溴水发生加成反应d常温、常压下为气体蓝烷的一氯代物有_种（7） 已知： ，如果要合成 ，所用的原料可以是A . 2甲基1，3丁二烯和2丁炔B . 1，3戊二烯和2丁炔C . 2，3二甲基1，3戊二烯和乙炔D . 2，3二甲基1，3丁二烯和丙炔第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、 实验探究题 (共7题；共51分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、15-2、15-3、三、 综合题 (共3题；共21分)16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、
四川省乐山市高考化学二轮专题 18 有机实验综合
