安徽省亳州市重庆市高二上学期化学期中考试试卷A卷

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1、安徽省亳州市重庆市高二上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019海南) 我国古代典籍中有“石胆浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高三上漯河期中) 化学与生活、生产密切相关，下列有关说法错误的是（ ） A . 碘酒能使蛋白质变性，涂在人体皮肤上可杀菌消毒B . 大米、小米、马铃薯中均含有淀粉，可为人体活动提供能量C . “滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化D . “凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤

2、3. （2分） (2016衡阳模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ） A . 质量都为4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子数均为0.1NAB . 1molNa2O2中的离子总数为4NAC . 密闭容器中，2molSO2和足量的O2反应转移的电子数为4NAD . 1mol苯分子中所含的碳碳双键数为3NA4. （2分） 在酸碱中和滴定实验中，由于下列操作错误，会引起待测NaOH溶液浓度值偏低的是（ ）A . 所用酸式滴定管尖端部分有气泡，滴定后消失B . 滴定前读数正确，滴定后俯视读数C . 未用已知浓度的标准酸液洗滴定管，只用蒸馏水洗涤后即开始装液滴定D . 滴定前，未用待

3、测碱液清洗锥形瓶5. （2分） (2016高二上襄阳期中) 下列有关的方程式不正确的是（ ） A . 测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3H2ONH4+OHB . 水滴石穿：CO2+CaCO3+H2OCa（HCO3）2C . NH4Cl溶解在T2O中：NH4+T2ONH3T2O+H+D . 乙烷的燃烧热为1559.9 kJmol1 ， 则乙烷燃烧的热化学方程式可表示为：2C2H6（g）+7O2（g）4CO2（g）+6H2O（l）H=3119.8kJmol16. （2分） 近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H+）作溶剂电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2

4、+3H2O，下列说法不正确的是（ ）A . 乙醇在电池的负极上参加反应B . 1mol CH3CH2OH被氧化转移6moleC . 随着反应的进行，正极附近的酸性减弱D . 电池放电过程中化学能转化成电能7. （2分） 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（ ） A . b、c三点溶液的离子浓度之和cbaB . b点溶液中c（H+）+c（NH3H2O）=（OH）C . 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，恰好反应时消耗NaOH溶液的体积Vb=VcD . a、b、c三点溶液中水的电离程度abc8. （2分） (2018高二下邯

5、郸开学考) 下列化学用语正确的是（ ） A . NaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O+CO32-B . 醋酸铵的电离：CH3COONH4 CH3COO-+ NH4+C . 汽车尾气净化反应：2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的H0D . 碳在高温下还原二氧化硅：SiO2+2C Si+2CO9. （2分） (2015高二上株洲期末) 某学生欲完成反应2Ag+2HCl2AgCl+H2，设计了四个实验，你认为可行的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4molL-1 ， 在这段时间时间内

6、用O2表示的平均反应速率为0.04molL-1s-1 ， 则这段时间为A . 5sB . 0.1sC . 2.5sD . 10s11. （2分） (2018高一下金华期末) (NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下： 下列说法正确的是（ ）A . 通入NH3和CO2的顺序可以互换B . 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C . 步骤中反应的离子方程式为Ca2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4+D . 通入的NH2和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用12. （2分） 常温下，下

7、列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A . c(Fe3+)0.1 molL1的溶液中：H+、Al3+、Cl、SCNB . pH12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32、SO42C . 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D . 通入足量CO2后的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCO313. （2分） (2015高二下芜湖期中) 将1mol SO2和1mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）反应达到平衡时SO3为0.3mol若此时移走0.5mol O2和0.5mol SO2 ，

8、则重新达到平衡后，SO3的物质的量（ ） A . 等于0.3 molB . 等于0.15 molC . 小于0.15 molD . 大于0.15 mol，小于0.3 mol14. （2分） (2018河北模拟) H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42)=0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A . pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42)c(HC2O4)B . c(Na+)0.100 molL1的溶

9、液中：c(H+)+c(H2C2O4)c(OH)+ c(C2O42)C . c(HC2O4)c(C2O42)的溶液中：c(Na+)0.100 molL1+ c(HC2O4)D . pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42)15. （2分） (2017高二上黑龙江期中) 有溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L的下列八种溶液HClH2SO4CH3COOHBa（OH）2KOHNaFKClNH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是（ ）A . B . C . D . 16. （2分） 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ） A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用广泛p

10、H试纸测得某溶液的pH为2.3C . 用托盘天平称量25.20g NaClD . 用25mL碱式滴定管量取碱溶液21.70mL17. （2分） (2016高三上怀仁期中) 下列有关实验操作、现象和解释（或结论）都正确的是（ ） 选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3 ， 充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性A . AB . BC . CD . D18

11、. （2分） (2012阜新) 下列化学原理表述正确的是（ ）A . 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B . 同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多C . NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D . Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)二、 填空题 (共4题；共31分)19. （8分） (2017高二上黑龙江期中) 现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g100mL1）实验步骤（1） 用_（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀

12、释后转移到100mL_（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液 （2） 用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_作指示剂 （3） 读取盛装0.100 0molL1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为_mL （4） 滴定当_时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次 （5） 实验记录 滴定次数实验数据（mL）1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论按实验所得数据，可得c（市售白醋）=_molL1（列式计算）；市售白醋总酸量=_

13、g100mL1（列式计算）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_填写序号）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出20. （8分） (2016高二下厦门期中) 乙二醛（OHCCHO）是一种重要的精细化工产品 工业生产乙二醛（1） 乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为_；（2） 乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法 已知：OHCCHO（g）+2H2（g）HOCH2CH2OH（g

14、）H=78kJmol1 K12H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=484kJmol1 K2乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）OHCCHO（g）+2H2O（g）的H=_kJmol1；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=_（用含K1、K2的代数式表示）；当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示反应温度在450495之间和超过495时，乙二醛产率降低的主要原因分别是_、_；（3） 乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHCCOOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸 阴极反应式为_；阳极液中盐酸的作用，除

15、了产生氯气外，还有_；保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率=_；（设：法拉第常数为f Cmol1；= 100% ）21. （8分） 雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一 （1） 汽车尾气净化的主要原理为： 2NO（g）+2CO 2CO2（g）+N2（g）HO该反应的速率时间罔像如图中左图所示若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示以下说法正确的是_（填对应字母）Aa1a2，Bb1b2 Ct1t2 D右图中阴影部分面积更大 E左图中阴影部分面积更大若该反应在绝热、恒容的密

16、闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_（填代号）（2） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染 已知：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJ/mol2NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）H=44.0kJ/mol写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：_（3） CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2OCO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表

17、： 温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）T时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2OCO+3H2的平衡常数K=_（4） 甲烷燃料电池可以提升能量利用率如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变） 甲烷燃料电池的负极反应式：_电解后溶液的pH=_（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）阳极产生气体的体积在标准状况下是_L22. （7分） (2019高

18、三上宜春期末) 草酸(H2C2O4)广泛存在于食品中，人们对其及相关产品进行了深入研究。 （1） H2C2O4(s) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) H=+340 kJmol1，写出此反应的平衡常数表达式K=_； 密闭容器中，保持温度不变，下列有关选项正确的是_A恒容时，容器的压强不再变化，说明该反应已达到化学平衡状态B气体摩尔体积不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态C恒压时，容器的体积不再变化，说明该反应已达到化学平衡状D气体平均摩尔质量不再发生变化，说明该反应已达到化学平衡状态（2） 草酸分解所需燃料可以是CO，通过甲烷制备CO：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H

19、2(g)H0。常温下，在2L的密闭容器中通入4 mol CH4气体和6 mol CO2气体发生反应，5min后达到平衡，测得CO气体的浓度为0.1molL1。 平衡时，该反应的平均反应速率v(CO2)=_。在不改变反应混合物用量的前提下，为了提高CH4气体的转化率，可采取的措施是_。（3） 电解饱和草酸溶液可以制得高档香料乙醛酸(H2C2O3)，装置如下图1所示，写出复合膜电极的电极反应式_。 （4） 在K3Fe(C2O4)3溶液中存在：Fe(C2O4)33 Fe3+3C2O42，常温下，该溶液中Fe(C2O4)33的浓度与温度的关系如上图2所示，则A点的c(Fe3+)_B点的c(Fe3+)(填“” “”或“=”)；草酸是一种温和的还原剂，其他条件不变，向K3Fe(C2O4)3溶液中加入少量KMnO4固体，Fe3+的浓度_(填“增大”减小”或“不变”) 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共31分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、22-4、