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1、儋州市高三理综-化学三模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共15分)1. （2分） 将标况下的2.24LCO2通入150mL 1molL-1NaOH溶液中，下列说法正确的是（ ） A . c(HCO3-) 略大于c(CO32-)B . c(HCO3-) 等于c(CO32-)C . c(Na+)等于c(CO32-)与c(HCO3-)之和D . c(HCO3-) 略小于c(CO32-)2. （2分） (2015高一上南市月考) 某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8：1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是（ ） A
2、. 降低B . 不变C . 升高D . 无法确定3. （2分） (2017高二上包头期末) 关于如图所示、两个装置的叙述，正确的是（ ） A . 装置名称：是原电池，是电解池B . 硫酸浓度变化：增大，减小C . 电极反应式：中阳极：4OH4e=2H2O+O2中正极：Zn2e=Zn2+D . 离子移动方向：中H+向阴极方向移动 中H+向负极方向移动4. （2分） (2016高二下合肥期中) 实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是（ ） A . 有部分H2SO4 ， 被蒸馏出来了B .
3、有部分未反应的乙醇被蒸馏出来了C . 有部分未反应的乙酸被蒸馏出来了D . 有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应了5. （3分） 下列各组有机物在核磁共振氢谱中峰个数相等的是（ ） A . 和 B . 和 C . 和 D . 和 6. （2分） (2017高二上漳州期末) 常温下，Ksp（CaSO4）=9106 ， CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是（ ） A . CaSO4在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性强B . a点对应的Ksp等于c点对应的KspC . d点溶液通过蒸发可以变到c点D . b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42）一定等于3103mol/L7. （2分
4、） (2015抚顺模拟) W，X，Y，Z均是短周期元素，X，Y，Z处于同一周期，W，X，Z的简单离子具有相同的电子层结构，W的单质是空气中含量最多的气体，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价的代数和为O，下列说法正确的是（ ） A . 单质熔点：WZB . 离子半径：WXZC . 最高正价：WXZD . 原子序数：ZWXY二、 综合题 (共5题；共35分)8. （7分） 中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性在25时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH7，试纸变红色；若pH7，试纸变蓝色（1） 已知水中存在如下平衡：H2O+H2OH3O+OHH0，现欲使平衡向右移动，且
5、所得溶液呈酸性，选择的方法是中（填字母）A . 向水中加入NaHSO4B . 向水中加入Cu（NO3）2C . 加热水至100其中c（H+）=1106 molL1D . 在水中加入（NH4）2SO4（2） 现欲测定100沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）；若用pH计测定，则pH_7（填“”、“”或“=”），溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”）9. （8分） (2018辽宁模拟) 以工业制立德粉后的铅锌废渣（主要成分为ZnO和PbSO4 ， 杂质含Si、Fe、Cu、Cd等元素）为原料，可以制活性氧化锌和黄色颜料铅铬黄，工业流程如图所示：已
6、知：Ksp(PbSO4)=1.610-8 ， Ksp(PbCO3)= 7.410-14（1） “碱浸”过程中PbSO4发生反应的离子方程式为_，气体A 的化学式为_。 （2） “酸浸”过程中pH不宜过低，若pH过低，可能出现的问题是_。 （3） “沉降I”过程中发生反应的离子方程式为_。 （4） 滤液D中溶质的主要成分为_，为制得较为纯净的ZnO，“煅烧”之前应该进行的操作I是_。 （5） 以1t含锌元素10%的铅锌废渣为原料，制得活性氧化锌113.4kg，依据以上数据_（填“能”或“不能”）计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由_。 10. （9分） (2018高三下安
7、徽开学考) 高炉炼铁中常见的反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H （1） 某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是_molL-1min-1；5min时CO2的体积分数为_；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ 。 （2） 上述反应的平衡常数表达式为：K=_；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填序号）。a容器内固体质量保持不变b容器中气体压
8、强保持不变cc(CO)=c(CO2)dv正(CO)=v逆(CO2)（3） 已知上述反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为- （气体常数R=8.310-3kJmol-1K-1）。根据图像可知，该反应的平衡常数随温度升高而_（填“增大”、“减小”或“不变”）该反应的H=_kJmol-1。（4） 结合上述有关信息，写出两条提高CO转化率的措施_、_。 11. （8分） (2016高二下曲周期末) 决定物质性质的重要因素是物质结构请回答下列问题 （1） 已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示： 电离能/kJmol1I1I2I3I4A57818172
9、74511578B7381451773310540A通常显_价，B元素的核外电子排布式为_（2） 实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如图1所示），已知3种离子晶体的晶格能数据如表： 离子晶体NaClKClCaO晶格能/kJmol17867153401则该4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是_ 其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有_个（3） 金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_ （4） 某配合物的分子结构如图2所示，其分子内不含有 （
10、填序号） A . 离子键B . 极性键C . 金属键D . 配位键E . 氢键F . 非极性键12. （3分） 丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8 ， A氢化后得到2甲基丙烷完成下列填空：（1） A可以聚合，写出A聚合方式（以化学方程式表示）：_（2） A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称写出B的结构简式_（3） 写出分子式为C4H8的烯烃除A以外的同分异构体_第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题；共15分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 综合题 (共5题；共35分)8-1、8-2、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、
儋州市高三理综-化学三模考试试卷
