北京市陕西省高二上学期化学期中考试试卷B卷

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1、北京市陕西省高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高一下卢龙期中) 第十一届中国国际环保展览暨会议于2009年6月3日至6日在北京举行海外展商有包括美国、法国的23个国家和地区大会的主题是“节能减排，和谐发展”你认为下列行为中有悖于这一主题的是（ ） A . 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B . 将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率C . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D . 实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使

2、用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2. （2分） (2018高二上承德期末) 已知T时，CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H=+177.70kJmol-1 ， 则每生成28gCaO(s)时，吸收的热量为（ ）A . 44.43KJB . 88.85KJC . 133.28KJD . 177.70kJ3. （2分） 下列电离方程式正确的是（ ）A . NaHCO3（溶液）：NaHCO3=Na+H+CO32B . NaHSO4（熔融）：NaHSO4=Na+H+SO42C . （NH4）2SO4（溶液）：（NH4）2SO4=（NH4）2+SO42D . NH3H2O（溶液

3、）：NH3H2ONH4+OH4. （2分） (2019黄浦模拟) 在稳定人体血液的pH中起作用的离子是（ ） A . Na+B . HCO3C . Fe2+D . Cl-5. （2分） (2018高二上长春月考) 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 molL1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来表示。下列推论错误的是（ ）A . Oa段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B . bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C . tc时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H)降低D . tc时反应处于平衡状

4、态6. （2分） (2017高二上水富期末) 下列关于反应热的表述正确的是（ ） A . 当H0时，表示该反应为吸热反应B . 需要加热才能进行的反应是吸热反应C . 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D . 1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOHHNO37. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=114.6kJmol1B . 已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1 ， 则2CO2（g）

5、=2CO（g）+O2（g）H=+566.0 kJmol1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热8. （2分） (2018高二上佛山期末) 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1mo/L的CuCl2溶液中Cu2+数为0.1NAB . 常温常压下，1.11gCaCl2中含有的Cl-离子数为0.01 NAC . 铜锌原电池中，锌片质量减少6.5g时，外电路中电子转移0.2NAD . 向密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 充分反应时转移电子6NA9. （2分） 下列说法正确的是（

6、） A . pH=7的溶液一定呈中性B . OH=1106 molL1的溶液一定呈碱性C . OHH+的溶液一定呈酸性D . 室温下由水电离出来的H+=11012 molL1的溶液一定呈碱性10. （2分） (2016高二下资阳期末) 常见物质的电离平衡常数如下表，下列离子反应方程式错误的是（ ）物质H2CO3HClOHAlO2电离常数（25）Ka14.410-Ka310-8Ka6.310-13Ka24.710-11A . NaClO溶液中通入过量CO2：ClO-CO2H2OHClOHCO3-B . NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-CO2H2O2HClOCO32-C . NaAlO2

7、溶液中加入过量CO2：AlO2-CO22H2OHCO3-Al（OH）3D . NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-CO23H2OCO32-2Al（OH）311. （2分） (2016高一下怀仁期末) 对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（ ） A . 缩小体积使压强增大B . 降低温度C . 体积不变充入H2使压强增大D . 压强不变充入稀有气体氖12. （2分） 室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）等于1010 mol/L，该溶液的溶质不可能是（ ）A . NaHSO4B . NaClC . HClD . Ba（OH）213. （2分） (20

8、16高三上威海期末) 下列说法正确的是（ ） A . 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B . 常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2C . 在0.1molL1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32的离子浓度均增大D . 原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂14. （2分） (2017高二下广安期末) 常温下，用0.100 0 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0molL1CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是（ ）A . 点所示溶液中：c(CH3C

9、OO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)B . 溶液中、点水的电离程度：C . 点所示溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)D . 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂二、 填空题 (共3题；共17分)15. （9分） (2016高一下运城期中) 根据所学知识填空 （1） 下列原子：126C、147N、2311Na、31H、23592U、4019K、23892U中有_种元素，_和_互为同位素 （2） 某阴离子的中子数为N，若AXa共有x个电子，则N=_ （3） 已知拆开1molHH键、1molNN、1molNH键分别需要吸收的能量为436KJ、946KJ、391KJ则由N2和

10、H2反应生成2mol NH3需要_（选填“放出”或“吸收”）_KJ的热量 （4） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中： 第A族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；碱金属单质的熔点_16. （4分） (2018高一下湖州期中) （1） 反应A3B 2C2D在四种不同情况下的反应速率分别为： v(A)0.15 molL1s1； v(B)0.6 molL1s1；v(C)0.4 molL1s1； v(D)0.45 molL1s1。该反应进行的快慢顺序为_。（2） 在密闭容器中进行可逆反应，

11、A与B反应生成C，其反应速率分别为：v1、v2、v3(molL1s1)，且v1、v2、v3之间有如下关系：v23v1，v32v1，则此反应的化学方程式表示为_。 （3） 下列各项可以证明2HI(g) H2(g)I2(g)已经达到平衡状态的是_。 单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)(H2)时；反应速率v(H2)v(I2)v(HI)/2时；c(H2):c(I2) :c(HI)1:1:2时；温度和体积一定，容器内压强不再变化时；温度和压强一定，混合气体的密度不再变化时；温度和体积一定，混合气体的颜色不再变化时。（4） 已知

12、反应2HI(g) = H2(g)I2(g) H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。 17. （4分） (2018高二下山东开学考) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1） 该反应的化学平衡常数表达式为_； （2） 反应是_反应(选填“吸热”、放热) （3） 能

13、判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_；a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变cv正(H2)=v逆(H2O) dc(CO2)=c(CO)（4） 830，某时刻各物质浓度符合下式：2c(CO2)c(CH2)=3c(CO)c(H2O)，试试判此时v正_v逆。(大于，小于或者等于) 三、 综合题 (共1题；共5分)18. （5分） (2018高二上中山期末) 某合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成甲醚(CH3OCH3)等清洁燃料。由天然气获得该合成气过程中可能发生的反应有：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H1+206.1 kJmol-1CH4(g)+CO2(g)

14、 2CO(g)+2H2(g) H2+247.3 kJmol-1CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H3请回答下列问题：（1） 在一密闭容器中进行反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则在10 min时，改变的外界条件可能是_。（2） 反应中H3_。800 时，反应的平衡常数K1，测得该温度下密闭容器中某时刻各物质的物质的量见下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是_(填代号)。av正v逆 bv正逆 cv正v逆 d无法判断（3） 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和C

15、O2，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间的变化如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。_（4） 某合成气的主要成分中的一氧化碳，在一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠(HCOONa)，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L b molL-1NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数Ka=_(用含a和b的代数式表示)。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共3题；共17分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、三、 综合题 (共1题；共5分)18-1、18-2、18-3、18-4、