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1、 酸和碱的性质 知识网络知识网络 考点聚焦考点聚焦考点考点1酸碱指示剂酸碱指示剂酸碱指示剂酸性碱性紫色石蕊溶液_色_色无色酚酞_色_色注意注意 指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显确定此溶液一定是酸或一定是碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。溶液显碱性。红红蓝蓝无无红红 考点聚焦考点考点2浓盐酸、
2、浓硫酸的性质浓盐酸、浓硫酸的性质1浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成浓盐酸具有挥发性，在空气中能形成_，有腐蚀性。有腐蚀性。2浓硫酸易溶于水，具有浓硫酸易溶于水，具有_性、性、_性、腐性、腐蚀性。蚀性。白雾白雾吸水吸水脱水脱水 考点聚焦注意注意 稀释浓硫酸时，一定要把稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸浓硫酸沿着器壁慢慢倒沿着器壁慢慢倒入入水水中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的中，并不断搅动。原因是浓硫酸溶于水时会释放出大量的热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。热量，会使液体向四周飞溅，发生危险。由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。由于浓硫酸具有吸水性，常在实验室用作干燥剂。敞口
3、盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质敞口盛放的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因挥发性而使其质量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要量减少，浓硫酸因吸水性，而使其质量增加，所以它们都要密密封保存封保存。考点聚焦考点考点3盐酸、稀硫酸的化学性质和用途盐酸、稀硫酸的化学性质和用途由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的_，所以化学性质相似。所以化学性质相似。化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变_无色酚酞_紫色石蕊溶液变_无色酚酞_与活泼金属反应生成氢气Zn_HCl=_Fe_HCl=_ZnH2SO4=_FeH2SO4
4、=_与金属氧化物反应生成盐和水Fe2O3_HCl=_Fe2O3_H2SO4=_H红红不变色不变色红红不变色不变色2ZnCl2H22FeCl2H2ZnSO4H2FeSO4H262FeCl33H2O3Fe2(SO4)33H2O 考点聚焦化学性质盐酸(HCl)稀硫酸(H2SO4)与碱反应生成盐和水NaOHHCl=_NaOHH2SO4=_跟某些盐的反应CaCO3_HCl=_Na2CO3H2SO4=_用途化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油注意注意 浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，与金属反应不生成氢气。Na
5、ClH2O2Na2SO42H2O2CaCl2H2OCO2Na2SO4H2OCO2 考点聚焦考点考点4氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质氢氧化钠：白色固体，氢氧化钠：白色固体，_溶于水并放出大量热量。易溶于水并放出大量热量。易吸收水分而吸收水分而_，有强的腐蚀性。，有强的腐蚀性。氢氧化钙：氢氧化钙：白色粉末状固体，白色粉末状固体，_溶于水，有腐蚀性。溶于水，有腐蚀性。注意注意 氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中氢氧化钠固体不仅吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须
6、密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。化钠必须密封保存，氢氧化钙也同样要密封保存。氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是：的热。反应方程式是：CaOH2O=_极易极易潮解潮解微微Ca(OH)2 考点聚焦考点考点5氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的_，所以化学性质相似。，所以化学性质相似。化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2与酸碱指示剂作用紫色石蕊溶液变_无色酚酞变_紫色石蕊溶液变_无
7、色酚酞变_OH蓝蓝红红蓝蓝红红 考点聚焦化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙Ca(OH)2与非金属氧化物反应_NaOHCO2=_NaOHSO2=_CO2Ca(OH)2=_SO2Ca(OH)2=_与酸反应生成盐和水_NaOHH2SO4=_Ca(OH)2_HCl=_与某些盐反应_NaOHCuSO4=_Ca(OH)2Na2CO3=_用途制肥皂、造纸、纺织和印染；生活中可除油污常用于建筑材料2Na2CO3H2O2Na2SO3H2OCaCO3H2OCaSO3H2O2Na2SO42H2O2CaCl22H2O2Cu(OH)2Na2SO4CaCO32NaOH 归类示例归类示例 类型一酸碱指示剂类型一酸碱指示剂
8、命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。命题角度：酸碱指示剂遇酸碱溶液时的颜色变化。例例1小红同学学习了酸碱指示剂的知识后，尝试用紫包小红同学学习了酸碱指示剂的知识后，尝试用紫包菜自制指示剂。她将切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入菜自制指示剂。她将切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入_浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤，得自制指示剂。浸泡，用纱布将浸泡出的汁液过滤，得自制指示剂。这种指示剂遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色。将少量白醋放这种指示剂遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色。将少量白醋放入玻璃杯中，加入几滴自制指示剂，显入玻璃杯中，加入几滴自制指示剂，显_色。色。酒精酒精红红 归类示例解析解析 色素一般不易溶
9、于水，易溶于酒精，故应加入色素一般不易溶于水，易溶于酒精，故应加入酒精浸泡。用紫包菜自制的酸碱指示剂，遇石灰水变蓝酒精浸泡。用紫包菜自制的酸碱指示剂，遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色，白醋与盐酸都显酸性，所以向白醋色，遇盐酸变红色，白醋与盐酸都显酸性，所以向白醋中加入几滴自制指示剂，指示剂应显红色。中加入几滴自制指示剂，指示剂应显红色。方法点拨方法点拨 酸碱指示剂除了常用的石蕊和酚酞溶液酸碱指示剂除了常用的石蕊和酚酞溶液以外，还可以利用植物汁液来替代。以外，还可以利用植物汁液来替代。归类示例 类型二酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化类型二酸和碱溶液敞口在空气中发生的变化命题角度：浓酸和碱的性质。命题
10、角度：浓酸和碱的性质。例例22011北京北京下列物质敞口放置，质量会减轻的是下列物质敞口放置，质量会减轻的是()A氢氧化钠氢氧化钠B浓硫酸浓硫酸C浓盐酸浓盐酸 D碳酸钙碳酸钙方法点拨方法点拨 酸和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是物酸和碱溶液敞口在空气中的质量变化有的是物理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是物质本身理变化，有的是化学变化。物理变化引起质量变化是物质本身的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增的挥发引起质量减少或是由于吸收空气中的水分而引起质量增加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或加。化学变化是常温下，物质吸收空气中的氧气、二氧化碳或水等
11、成分而引起变质或质量的增加。水等成分而引起变质或质量的增加。C 归类示例解析解析 氢氧化钠会吸收空气中的水分和二氧化碳，氢氧化钠会吸收空气中的水分和二氧化碳，浓硫酸会吸收空气中的水分，它们的质量会增加；碳浓硫酸会吸收空气中的水分，它们的质量会增加；碳酸钙质量不变；而浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空酸钙质量不变；而浓盐酸具有挥发性，敞口放置在空气中质量会减轻。气中质量会减轻。归类示例 类型三酸、碱溶液的化学性质类型三酸、碱溶液的化学性质命题角度：探究酸、碱所具有的化学性质。命题角度：探究酸、碱所具有的化学性质。例例32011北京北京实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质
12、的化学性质，做了如图质的化学性质，做了如图121所示所示8个实验。个实验。归类示例已知：已知：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl(1)实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化实验后某试管中为黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式学方程式_。(2)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的_，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是物质是_。Fe2O36HCl=2FeCl33H2O稀盐酸稀盐酸无色酚酞溶液无色酚酞溶液 归类示例(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加实验后某
13、试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为生反应的化学方程式为_。(4)实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的实验后某试管中只得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应溶液，无明显现象。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为的化学方程式为_，原无色溶，原无色溶液中的溶质是液中的溶质是_(写出所有可能写出所有可能)。Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOHNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2Na
14、Cl或或Na2CO3与与NaCl方法点拨方法点拨 学习酸、碱的化学性质，要以常见的酸、碱为学习酸、碱的化学性质，要以常见的酸、碱为核心，按相互关系整理成网络，将其同类物质的性质理成线，核心，按相互关系整理成网络，将其同类物质的性质理成线，从而加深对酸、碱的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。从而加深对酸、碱的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。归类示例解析解析(1)实验后某试管中为黄色溶液，说明溶液中含有实验后某试管中为黄色溶液，说明溶液中含有Fe3，是，是Fe2O3和和HCl相互反应；相互反应；(2)澄清石灰水能使酚酞变红，澄清石灰水能使酚酞变红，加足量的稀盐酸后红色会消失变为无色；加足量的
15、稀盐酸后红色会消失变为无色；(3)试管的底部有白色试管的底部有白色固体，说明有固体，说明有CaCO3生成，滤液中滴加稀盐酸有气泡出现，说生成，滤液中滴加稀盐酸有气泡出现，说明滤液中含有溶质明滤液中含有溶质Na2CO3；(4)实验后试管中只得到无色溶液，实验后试管中只得到无色溶液，且加入足量的且加入足量的Na2CO3溶液无现象，说明是稀盐酸和溶液无现象，说明是稀盐酸和Na2CO3溶溶液的反应，反应后溶质是液的反应，反应后溶质是NaCl或或Na2CO3与与NaCl。归类示例 类型四类型四NaOH溶液与溶液与CO2反应的实验设计反应的实验设计命题角度：对命题角度：对NaOH溶液和溶液和CO2反应现象
16、和产物的分析。反应现象和产物的分析。例例42010咸宁咸宁某兴趣小组同学将某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式_。(2)为探究为探究CO2和和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如是否发生了化学反应，王强设计了如图图122所示的所示的A、B实验，验证实验，验证CO2与与NaOH溶液发生了化学反溶液发生了化学反应。实验现象为：应。实验现象为：A中试管内液面上升；中试管内液面上升；B中气球胀大。
17、中气球胀大。CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O 归类示例王强认为上述实验是可行的，其共同原理是王强认为上述实验是可行的，其共同原理是_。氢氧化钠溶液与氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低发生反应，使容器内气压降低 归类示例李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是_。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对照实验要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对照实验是是_。杨红通过检验生成物，向杨红通过检验生成物，向B实验后的溶液中加入实验后的溶液中加入_，观察到，观察到_现象，从而也证明现象，从而也证明CO2与与NaOH发生了反应。
18、发生了反应。你认为两实验中存在安全隐患的是你认为两实验中存在安全隐患的是_(填代号填代号)，理由是理由是_。CO2能溶于水，也能使容器内气压降低能溶于水，也能使容器内气压降低将氢氧化钠溶液换成等体积的水将氢氧化钠溶液换成等体积的水稀盐酸稀盐酸 有气泡产生有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀或加氯化钙溶液有沉淀生成，其他合理答案均可生成，其他合理答案均可)A氢氧化钠有腐蚀性，容易伤到手氢氧化钠有腐蚀性，容易伤到手 归类示例方法点拨方法点拨 NaOH和和CO2反应生成反应生成Na2CO3和水，由于反和水，由于反应中没有出现我们常见的颜色、状态、气体、沉淀等现应中没有出现我们常见的颜色、状态、气体、沉淀
19、等现象，因此很难判断出象，因此很难判断出NaOH和和CO2是否发生了反应，为了是否发生了反应，为了探究探究CO2和和NaOH确实发生了化学反应，根据确实发生了化学反应，根据NaOH和和CO2的特性，可以设计很多实验方案来证明的特性，可以设计很多实验方案来证明CO2和和NaOH发生发生了化学反应。但实验中还要考虑了化学反应。但实验中还要考虑CO2到底是与水反应还是到底是与水反应还是与与NaOH反应的，这需要进一步做对照实验。反应的，这需要进一步做对照实验。归类示例解析解析(1)CO2与与Ca(OH)2反应生成反应生成CaCO3白色沉淀而使溶白色沉淀而使溶液浑浊；液浑浊；(2)CO2和和NaOH溶液发生了反应，使试管内、集气溶液发生了反应，使试管内、集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，使得试管内液面瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，使得试管内液面上升、气球胀大；但究竟是上升、气球胀大；但究竟是CO2与与NaOH发生反应，还是发生反应，还是CO2与与NaOH溶液中的水反应，需要做对比实验。若在反应溶液中的水反应，需要做对比实验。若在反应后的溶液中滴入稀盐酸，有气泡产生，说明生成物中有后的溶液中滴入稀盐酸，有气泡产生，说明生成物中有Na2CO3，也证明了，也证明了CO2与与NaOH确实发生了反应。确实发生了反应。
中考一轮复习化学精品课件含中考真题第12课时酸和碱的性质23
