云南省曲靖市贵阳市高一上学期化学期中考试试卷B卷

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1、云南省曲靖市贵阳市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共23题；共46分)1. （2分） 在盛放酒精的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列说法或表达正确的是（ ） 能导电的物质一定是电解质 氧化还原反应的实质是电子的转移蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物A . B . C . D . 4. （2分） 下列有关叙述正确的是（ ）A . 1 L0.6

2、molL1的食盐水中含氯化钠0.6molB . 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5molL1C . 标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2molL1D . 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1molL1的溶液，可得溶液1L5. （2分） 氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有氢气放出，下列叙述不正确的是（ ） A . NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键B . NH4H与水反应时，NH4H是还原剂C . NH4H投入少量的水中，有两种气体产生D . NH4H溶于水，所形成的溶液成酸性6. （2分

3、） 在标准状况下，1molSO2的体积是（ ）22.4LA . 小于B . 等于C . 大于D . 无法判断7. （2分） (2015高一上衡水月考) 下列分离、提纯、鉴别物质的方法不正确的是（ ） A . 用渗析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体B . 用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2杂质C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液8. （2分） (2016高一上郑州期中) 下列说法中，正确的是（ ） A . 一定状况下，N2的摩尔体积可能恰好为 11.2 L/molB . 在标准状

4、况下 1 mol N2 的体积是 22.4 L/molC . 1 mol N2 的体积约是 22.4 L，则 N2 的温度和压强一定是标准状况D . 在标准状况下 H2O 的摩尔体积约是 22.4 L/mol9. （2分） (2016高一上泉州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 金属氧化物一定是碱性氧化物B . 只含有一种元素的物质一定是单质C . 胶体与溶液的本质区别在于是否有丁达尔现象D . 化学反应中元素的化合价都没变化的为非氧化还原反应10. （2分） (2018高一下长安期末) 甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的理由是（ ） A . CH3Cl不存在同分异构体B .

5、CH2Cl2不存在同分异构体C . CHCl3不存在同分异构体D . CCl4不存在同分异构体11. （2分） 利用下列实验装置能完成相应实验的是A . 装置测定化学反应速率B . 装置制取并吸收HClC . 装置量取8.5mL的稀硫酸D . 装置模拟铁的腐蚀12. （2分） (2017高一上诸暨期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 可用CCl4萃取溴水中的溴单质D . 称量时称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中13. （2分） 生活中遇到的某

6、些问题，常常涉及到化学知识下列各项叙述不正确的是（ ） A . 鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加人少量食醋B . “酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化C . 被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注人人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D . 煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固14. （2分） (2017高一上河北期中) 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（ ） A . HBr H+Br-B . HF H+F-C . NaHSO3=Na+H+SO D . NaOH=N

7、a+O2-+H+15. （2分） (2018高一上孝感期中) 在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72-和Pb2+ ， 则参加反应的Cr3+与PbO2的物质的量之比为（ ）A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 4：316. （2分） (2016高一下莆田期中) 为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4 ， 最好选用（ ） A . 烧碱溶液B . 浓氨水C . 镁粉D . 铁粉17. （2分） 按装置如图进行实验，若图的X轴表示流入阴极的电子的量，则Y轴不可能表示的（ ）A . Ag+物质的量浓度B . NO3物质的量浓度C . 溶液的pHD . 银棒的

8、质量18. （2分） 下列各组数据比较，前者比后者小的是（ ）A . 氯水与氨水中微粒种类B . 乙烷与苯分子中碳碳键键长C . 氯化铯与氯化钠的熔点D . Al2O3与AlCl3的熔点19. （2分） (2017高二上大连期中) 与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2的质量为（ ）A . 3.2 gB . 4.6 gC . 6.4 gD . 2.3 g20. （2分） 将足量的氯气通入下列溶液中，溶质阴、阳离子的数目都明显改变的是（ ） A . AgNO3B . FeBr2C . NaOHD . Na2CO321. （2分） (2016高三上安庆期中) 类比推理是化学中常用的思维方法下列

9、推理正确的是（ ） A . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ， 推测Fe与I2反应生成FeI3B . CO2与Ba（NO3）2溶液不反应，SO2与Ba（NO3）2溶液也不反应C . CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子D . NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr22. （2分） (2016高一上福建期中) 氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（ ） 黄绿色 密度比空气大 有毒 较易液化 能溶解于水A . B . C . D . 23. （2分） (2017高一上柳州期末) 24mL浓度为0.05

10、mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反应已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 ， 且元素Cr在还原产物中的化合价为+3价，则原K2Cr2O7溶液的物质的量浓度为（ ）A . 0.01mol/LB . 0.02mol/LC . 0.03mol/LD . 0.04mol/L二、 非选择题 (共3题；共26分)24. （5分） 按要求回答下列问题：（1） O4是意大利的一位科学家合成的一种新型氧分子，一个分子由四个氧原子构成，在相同条件下，等质量的O4和O3氧原子数之比为_；两种气体的体积之比为_（2） 已知下列几种物质氨气液氯硫酸盐酸酒精烧碱氢氧化

11、铁胶体，其中属于电解质的是_（填写序号）（3） 硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料生产高纯硅的流程示意图如下：物质A的化学式为_；制备粗硅的反应为置换反应，且生成的气体具有还原性，该反应的化学方程式为（提示：石英砂的主要成分是SiO2）_25. （11分） (2017高一上郫县期中) 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：（1） 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_ （2） 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A . 溶液中HCl的物质的量B . 溶液的浓度C . 溶液中Cl的数目D . 溶液的密度（3） 某学生欲用

12、上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.4000molL1的稀盐酸可供选用的仪器有：胶头滴管；玻璃棒；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题：配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_（写仪器名称）；该仪器上标有以下五项中的_；A温度 B浓度 C容量 D压强 E刻度线该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面_b量筒量取浓盐酸后有用蒸馏水洗涤23次，并将洗液移入容量瓶中_（4） 假设该同学成功配制了0.400molL1的盐酸，他又用该

13、盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_A浓盐酸挥发，浓度不足B配制溶液时，未洗涤烧杯C配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出26. （10分） (2016宜丰模拟) 用二氧化氯（ClO2）、铁酸钠（Na2FeO4摩尔质量为166g/mol）等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl和Fe3+ （1） 如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，ClO2

14、、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是_ （2） Na2FeO4溶于水会放出一种无色无味气体，其杀菌消毒、吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为_ （3） 工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3+2Cl+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O写出第二步反应的离子方程式_工业生产时需在反应物中加少量Cl，其作用是_生产中会发生副反应ClO3+Cl+H+Cl2+H2O（未配平），若测得反应后的混合气体中Cl2的体积分数为3/73，则起始投料时CH3OH与NaClO3的物质的量之比为_（4） 已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水ClO2也可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐工业上用稍潮湿的KClO3和草酸在60时反应制得某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2，其中A为ClO2的发生装置，B为ClO2的凝集装置，C为尾气吸收装置请问：A部分还应添加温度控制（如水浴加热）装置，B部分还应补充什么装置_；C中应装的试剂为_C中发生反应的化学方程式为：_第 10 页 共 10 页