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1、云南省迪庆藏族自治州高考理综-化学二模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下盐城期末) 下列物质中，一定不是天然高分子的是（ ） A . 丝绸B . 橡胶C . 尼龙D . 滤纸2. （2分） (2018高一上湖北期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是：（ ） A . 3.011023个氮分子中含有的原子数为NAB . 1molH2O分子的质量与NA个H2O分子的质量相等C . 标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子D . 1molOH含10NA个电子3. （2分） (2018高一下孝感期末) 丁烷（C
2、4H10）的一氯代物有（ ）种 A . 2B . 3C . 4D . 54. （2分） 元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A . 元素的相对原子质量的递增B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化D . 元素的金属性和非金属性呈周期性变化5. （2分） (2018高一上红桥期末) 下列操作不能达到预期目的是（ ） A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水C . 用过滤法除去食盐水中的泥沙D . 用淘洗的方法从沙里淘金6. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验现象与结论不一致的是（ ）选项实验现象实验操作结论A等体积等浓度
3、的HA 和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性:HBKsp(CaCO3)A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）A . NH4+、SO42-、NO3-B . Ba2+ 、SO42- 、NO3-C . Na+ 、H+ 、CO32-D . Cu2+ 、OH- 、Cl-二、 实验题 (共2题；共14分)8. （6分） (2018高三上北京期中) 利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬所得铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下： 提示：2CrO42-+2H
4、+ Cr2O72-+H2O（1） 写出过程I中铝发生的离子方方程式_。 （2） 溶液1中的阴离子有CrO42-、 _。 （3） 过程I中，Cr2O3参与的反应中，若生成0.4 mol CrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_。 （4） 通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。 滤渣A煅烧得到Al2O3，其可用来冶炼Al，冶炼Al原理_。滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是_。（5） 过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品，粗品再重结晶可制得纯净的K2Cr2O7。 不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）化合物名称020406080NaCl35.736.036.637.338.4KCl28
5、.034.240.145.851.3K2SO47.411.114.818.221.4K2Cr2O74.712.326.345.673.0Na2Cr2O7163183215269376结合表中数据分析，过程II得到K2Cr2O7粗品的操作是：_，过滤得到K2Cr2O7粗品。9. （8分） (2017高三上静海开学考) 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、NH4+、Mg2、Ba2、Cl、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验： 实验序号实验内容实验结果A加AgNO3溶液有白色沉淀生成B加足量NaOH溶液并加热收集到气体
6、1.12 L(已折算成标准状况下的体积)C加足量BaCl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量沉淀质量为6.27 g，第二次称量沉淀质量为2.33 g试回答下列问题：（1） 根据实验A判断Cl是否存在_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”) （2） 该混合物中一定不存在的离子是_ （3） 写出实验B中发生反应的离子方程式_ （4） 混合物中是否存在K，写出判断过程？ 三、 综合题 (共1题；共13分)10. （13分） (2018高二上佛山期末) 甲醇是一种重要的有机原料，在催化剂的作用下，CO和H2反应可生成甲醇 (CH3OH) 和
7、副产物CH4 ， 反应如下： 反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1=-90.0kJ/mol反 应CO(g)+3H2(g) CH4(g) + H2O(g) H2反应 CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+ 4H2(g) H3=+125.0 kJ/mol反应CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) H4=-25.0 kJ /molK1、K2、K3、K4分别表示反应、的平衡常数。回答下列问题：（1） 反应的平衡常数的表达式为K2=_，K2与K3和K4的关系为K2=_，H2=_kJ/mol。 （2） 图1中能正确表示反应的平衡常数(lgK1) 随温度变化的曲线为_
8、（填曲线字母），其判断理由为_。 （3） 恒温恒容的条件下，下列情况能说明反应达到平衡状态的是_。 A . 2v正 (H2)=v逆(CH3OH)B . 混合气体的密度不再改变C . 混合气体的平均摩尔质量不再改变D . 混合气体的压强不再改变（4） 为探究不同催化剂对CO和H2生成CH3OH的选择性效果，某实验室控制CO和H2的初始投料比为13进行实验，得到如下数据： T/K时间/min催化剂种类甲醇的含量(%)45010CuO-ZnO7845010CuO-ZnO-ZrO28845010ZnO-ZrO246由表1可知，反应的最佳催化剂为_，图2中a、b、c、d四点是该温度下CO平衡转化率的是_
9、。有利于提高CO转化为CH3OH的平衡转化率的措施有_。A.使用催化剂CuO-ZnO-ZrO2 B.适当降低反应温度C.增大CO和H2的初始投料比 D.恒容下，再充入a molCO和3a mol H2（5） 已知1000，反应CO(g)+ H2O(g) CO2(g) + H2(g) K4=1.0。该温度下，在某时刻体系中CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为3molL-1、1molL-1、4molL-1、2molL-1，则此时上述反应的v正(CO)_v逆(CO) （填“”、“”或“=”）达到平衡时c(CO)=_ molL-1。 四、 填空题 (共1题；共11分)11. （11分） (2018新
10、余模拟) 由S、Cl及Fe、Co、Ni等过渡元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题: （1） 钴元素基态原子的电子排布式为_，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_。 （2） SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子空间构型为_。 （3） Fe、Co、Ni等过渡元素易与CO形成配合物，化学式遵循18电子规则:中心原子的价电子数加上配体提供的电子数之和等于18，如Ni与CO形成配合物化学式为Ni(CO)4，则Fe与CO形成配合物化学式为_。Ni(CO)4中键与键个数比为_，已知:Ni(CO)4熔点-19.3,沸点43，则Ni(CO)4为_晶体。 （4） 已知NiO的晶体结构如图
11、1所示。 NiO的晶体结构可描述为:氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中。则NiO晶体中镍原子填充在氧原子形成的_体空隙中。已知MgO与NiO的晶体结构相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点:MgO_NiO(填“”、“”或“=”)，理由是_。一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充O2-形成的正三角形空隙中(如图2)，己知O2-的半径为am,每平方米面积上分散的NiO的质量为_g。(用a、NA表示)五、 推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (
12、2018高二下普宁月考) （1） 有机物 中所含官能团的名称是_； （2） 相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为：_； （3） 有机物 的名称为：_； （4） 2，5二甲基2，4己二烯 的结构简式：_； （5） 与H2加成生成2，5二甲基己烷的炔烃的系统命名为：_； （6） 有机物 的分子式为：_，系统命名为：_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共2题；共14分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、9-4、三、 综合题 (共1题；共13分)10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、四、 填空题 (共1题；共11分)11-1、11-2、11-3、11-4、五、 推断题 (共1题；共7分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、
云南省迪庆藏族自治州高考理综-化学二模考试试卷
