云南省西双版纳傣族自治州高一下学期期末化学试卷

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1、云南省西双版纳傣族自治州高一下学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2015高二下龙海期中) 只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（ ） A . 高锰酸钾溶液B . 溴化钾溶液C . 溴水D . 硝酸银溶液2. （2分） (2017高二下湖州期中) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . 乙酸与碳酸钠溶液反应的离子方程式：2H+CO32CO2+H2OB . 乙醇与浓硫酸在140时共热：CH3CH2OH CH2CH2+H2OC . 丙烯聚合成聚丙烯的化学方程式：nCH2=CHCH3 D . 用

2、18O标记的乙醇与乙酸发生酯化反应：C2H518OH+CH3COOH CH3CO18OC2H5+H2O3. （2分） (2018宿迁模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 氨气分子的电子式： B . 质子数为53中子数为78的碘原子 C . 对硝基苯酚的结构简式 D . NaHCO3水解的离子方程式： 4. （2分） 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应X（g）+2Y（g）2Z（g），不能作为此反应达到平衡状态的标志的是（ ） A . 容器内压强不随时间变化B . 容器内各物质的浓度不随时间变化C . 容器内X、Y、Z浓度之比为1：2：2D

3、 . 混合气的平均摩尔质量不随时间变化时5. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（ ） A . 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B . 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成C . 将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D . 将Mg（OH）2沉淀转入蒸发皿中，加热可得MgO固体6. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法正确的是（ ） A . 一定条件下某吸热反应能自发进行，说明该反应是熵增大的反应B . 增大反应物浓度可加快反应速

4、率，因此可用浓硫酸与铁反应增大生成H2的速率C . 催化剂可加快反应速率并影响平衡的移动D . 增大反应物固体的量可促使平衡正向移动7. （2分） (2016高三上西安期中) “混盐”是指一种金属离子与多种酸根离子构成的盐，氯化硝酸钙Ca（NO3）Cl就是一种混盐“复盐”是指含有两种或者两种以上金属阳离子和一种酸根离子构成的盐如KA1（SO4）212H2O下列化合物中属于混盐的是（ ） A . CaOCl2B . （NH4）2Fe（SO4）2C . Na3A1F6D . Cu2（OH）2CO38. （2分） 下列有关冶炼金属的说法正确的是（ ） A . 工业上冶炼钠，是通过电解氯化钠饱和溶液B

5、 . 工业上冶炼铝，如果以石墨为电极，则阳极石墨需要不断补充C . 工业上冶炼镁，是电解熔融氧化镁D . 工业上精炼铜是粗铜为阴极9. （2分） (2017高二下济南期中) 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（ ） A . B . CH2=CHCH=CH2C . D . 10. （2分） 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是（ ）。A . 加热B . 不用稀硫酸，而改用98%的浓硫酸C . 滴加少量浓盐酸D . 不用铁片，改用铁粉11. （2分） (2018高二上汕头月考) 可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密闭容器中反应达到平衡

6、，改变某一条件后，正反应速率增大，则下列说法正确的是（ ） A . A的转化率增大B . 平衡向逆向移动C . 平衡没有移动D . 上述三种情况都有可能12. （2分） (2017高二上徐州期末) 2016年朝鲜又多次进行了核武和导弹试验，加剧了东亚及朝鲜半岛的紧张局势 U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（ ） A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数13. （2分） 已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各组实验中，反应速率最快的是（ ）组号反应温度/Na2S2O3H2SO4H2O体积/ mL浓度/ molL1体积/ mL浓度/ mo

7、lL1体积/ mLA1050250110B1050150110C3050150110D3050250210A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高二上秦安期末) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时负极反应为：Zn2e+2OH Zn（OH）2B . 充电时阳极反应为：Fe（OH）33e+5OH FeO42+4H2OC . 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D

8、. 放电时正极附近溶液的碱性增强15. （2分） (2015高三上天水期中) 各组性质比较的表示中，正确的是（ ） A . 沸点：Cl22Br2I2B . 沸点：HFHClHBrHIC . 氧化性：F2Cl2Br2I2D . 还原性：HFHClHBrHI16. （2分） 下列化学反应中属于吸热反应的是（ ）A . 干冰的升华B . 铝热反应C . 八水合氢氧化钡与氯化铵固体粉末混合D . 铜与浓硝酸反应17. （2分） (2016高一上鱼台期中) 除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用（ ） A . NaOH、Ba（NO3）2、Na2CO3、HClB . Ca（OH）2、Mg（N

9、O3）2、Na2CO3、HClC . NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD . Na2CO3、BaCl2、HCl18. （2分） (2017高二下宜昌期中) 化学工作者一直关注食品安全，发现有人将工业染料“苏丹红1号”非法用作食用色素苏丹红是一系列人工合成染料，其中“苏丹红4号”的结构式如图： 下列关于“苏丹红4号”说法正确的是（ ）A . 不能发生加成反应B . 属于甲苯同系物C . 属于芳香烃D . 能发生水解反应19. （2分） 已知下列反应的反应热： （ 1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJmol1（ 2）C（s）+O2（g）

10、CO2（g）H2=393.5kJmol1（ 3）H2（g）+O2（g）H2O（l）H3=285.8kJmol1则下列反应的反应热为（ ）2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）A . H=+488.3 kJmol1B . H=244.15 kJmol1C . H=977.6 kJmol1D . H=488.3 kJmol120. （2分） (2016高二下右玉月考) 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（ ） A . 甲苯B . 2，4二甲基戊烷C . 丙三醇D . 2，4，6三硝基甲苯21. （2分） (2017高一下周口期末) 1 molX气体跟amolY气体在体积可变

11、的密闲容器中发生如下反应X( g) +aY(g)=bZ(g),反应达到平衡后，测得X的转化率为50%。而且，在同温同压下还测得前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是（ ） A . a = 2，b = 1B . a=39，b =2C . a=2，b = 2D . a=3，b = 322. （2分） (2015高一下山东期中) 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A . CaCl2B . H2O2C . Na2SD . NaOH23. （2分） 对照元素周期表，下列叙述中不正确的是（ ） A . 在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元

12、素B . 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C . 在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系D . 在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素24. （2分） 已知甲醛、乙酸和丙酸混合物中，含氧的质量分数为48，则含碳的质量分数为（ ）A . 55.43B . 44.57C . 40D . 49二、 填空题 (共8题；共37分)25. （7分） (2016高二上静宁期中) 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，

13、图中尚缺少的一种玻璃用品是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”） （4） 如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_（5） 用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 26. （8分） 某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反应”的现象有这样的描

14、述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下： 物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750（1） I某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金你认为他的解释_（填“合理”或“不合理） （2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝该实验所用试剂是_，反应的离子方程式为_ （3） II实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸

15、的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示 请回答下列问题：图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为_在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为_（4） B与A的差值为_mol，B点对应的沉淀的物质的量为_mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_ml 27. （8分） 根据问题填空： （1） 下列原子： C、 N、 Na、 H、 U、 K、 U中共有_种元

16、素，_种核素，_互为同位素 （2） 阴离子的中子数为N：AXn共有x个电子，则N=_ （3） 有下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的离子化合物的是_（4） 下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（X为核电荷数，Y为元素的有关性质）把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：第A族元素的最外层电子数_；第三周期元素的最高化合价_；碱金属单质的熔点_28. （6分） (2016高二下兴国月考) 0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2mol试回答： （1）

17、烃A的分子式为_ （2） 若取一定量的该烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3mol，则有_g烃A参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气_L （3） 若烃A不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃A的结构简式为_ （4） 若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有的结构简式为_（任写1个） （5） 比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有_种同分异构体 29. （4分） 某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图所示实验 （1） 打开开关K，观察到锌片溶解，表面产生大量气泡，铜片表面无明显现象，

18、写出有关反应的离子方程式_ （2） 关闭开关K，观察到电流表指针偏转，锌片溶解，铜片表面产生大量气泡若在标准状况下，产生气体体积为3.36L，则转移电子的物质的量是_ （3） 关闭开关K，如果锌极和铜极都产生气泡，可能的原因是_ 如果使用纯锌，其他条件相同，打开K和关闭K产生气泡速率较快的是_30. （1分） (2016高二上焦作期中) 兴趣小组乙取336mL某由SO2和N2组成的混合气体Y，将其通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g由此推知气体Y中SO2的体积分数为_ 31. （1分） 写出分子式为C4H8的所有单烯烃的同分异构体的结构简式：_ 32.

19、（2分） 硫通常是一种淡黄色晶体有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示对三种蒸气测定结果是（1）橙色蒸气密度折算到标准状况后是11.34g/L，则它的化学式是_；（2）无色蒸气对氢气的相对密度（相同条件下）是64，则它的化学式是_第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共24题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、二、 填空题 (共8题；共37分)25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、30-1、31-1、32-1、