云南省昭通市高二下学期期末化学试卷

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1、云南省昭通市高二下学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下包头期末) 工业上冶炼下列金属，与冶炼Mg的方法相同的是（ ） A . 银B . 锌C . 铁D . 铝2. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 下列化学用语表述正确的是（ ） A . 质子数为53、中子数为78的碘原子： B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CO2的球棍模型： D . NH4I的电子式： 3. （2分） (2018高一下佛山期中) 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是（ ） A . 升高温度B . 加

2、入催化剂C . 增加反应物D . 增大压强4. （2分） (2019高二上黄陵期中) 下物质分类组合正确的是（ ） ABCD强电解质HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱电解质HFHCOOHBaSO4HI非电解质NH3CuH2OC2H5OHA . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上临川期末) 25时，水的电离达到平衡：H2O HOH DH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C . 将水加热，KW增大，pH不变D . 向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动

3、，c(H)增大6. （2分） (2018高二下南宁月考) 一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32H2O HCO3OH ， 下列说法正确的是（ ） A . 稀释溶液，平衡正向移动， 增大B . 通入CO2 ， 平衡逆向移动，溶液pH减小C . 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小D . 升高温度， 增大7. （2分） (2016高二上娄底期末) 常温下，柠檬水溶液的pH是4，苹果醋溶液的pH是5，则柠檬水溶液与苹果醋溶液的c（OH）之比为（ ） A . 10：1B . 1：10C . 2：1D . 4：58. （2分） 将某些化学知识用图象表示，可以收到直观、简明的效果下列图象

4、所表示的化学知识中，明显不正确的是（ ） A . 分散系的分类B . 醋酸稀释C . 向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸D . 向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液9. （2分） 做罐头的马口铁是在铁的表面上镀上一层既耐腐蚀有无毒的锡，但食用时开启后的罐头易生锈，其所发生的反应正确的是（ ）A . 负极Sn2eSn2+ B . 正极Fe2eFe2+C . 正极2H2O+O22e4OH D . 负极Fe2eFe2+10. （2分） (2015自贡模拟) 如图所示，甲池的总反应式O2+N2H42H2O+N2 有关该装置工作时，说法正确的是（ ） A . 甲池中，负极反应为N2H44e4H+N2B

5、 . 甲池溶液pH保持不变，乙池溶液pH减小C . 甲池中消耗2.24LO2 ， 此时乙池中理论上最多产生12.8g固体D . 反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11. （3分） (2018高三上海安月考) X是某药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关X的说法正确的是（ ）A . 每个X分子中含有5个手性碳原子B . 一定条件下，X能与乙醇发生酯化反应C . 一定条件下，X能发生消去反应D . X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应12. （2分） (2020高三上双辽期末) 下列说法正确的是（ ） A .

6、在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连B . 反应H2S(g)ZnO(s)=H2O(g)ZnS(s)在一定条件下可自发进行，且S0C . 常温常压，氢氧燃料电池工作消耗2.24 L O2时，转移电子的数目为0.46.021023D . 常温下，KspCu(OH)22.61019 ， pH10的含Cu2的溶液中，c(Cu2)2.61011molL113. （2分） (2018高一下牡丹江开学考) 从碘水中提取碘可以采用的方法是（ ） A . 萃取B . 沉淀C . 蒸馏D . 过滤14. （3分） (2016高二上湖南期中) （多选）已知2SO2（g）+O2（g）2S

7、O3 （g）；H=197kJmol1 向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3 恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（ ） A . 容器内压强P：P甲=P丙2P乙B . SO3的质量m：m甲=m丙2m乙C . c（SO2）与c（O2）之比k：k甲=k丙k乙D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙15. （3分） 已知反应O2（g）+2Cl2（g）2Cl2O（g）；H0在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充入1mol O2与2 mol Cl2 ， 测得平衡时O2的

8、转化率如下表：下列说法正确的是（ ）容器编号温度/容器体积/L平衡时O2转化率平衡时压强/Pa200V150%p1200V270%p2350V350%p3A . 起始反应速率：B . 平衡时压强：p1p2C . 容器体积：V1V3D . 若实验中O2和Cl2用量均加倍，则平衡时O2的转化率小于70%三、 非选择题 (共6题；共37分)16. （5分） (2016高一上厦门期中) 按要求准确表达下列变化过程中的化学用语，写出下列（1）（3）反应的离子方程式和（4）（5）反应的化学方程式： （1） 金属钠与水反应_（2） 氯气与水反应_（3） 氢氧化钠溶液滴入氯化铁溶液中_（4） 漂白粉溶液中通入

9、少量二氧化碳_（5） 呼吸面具（过氧化钠为制氧剂）发生的主要反应_ 17. （4分） (2016高一下邯郸期中) 根据所学内容填空. （1） 某烷烃的结构简式为 用系统命名法命名该烃：_ （2） 乙醇在Cu催化作用下被氧气氧化的化学反应方程式为_ （3） 写出由苯丙烯 （ ）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：_ （4） 写出由苯制取硝基苯的化学反应方程式：_ 18. （8分） (2015苏州模拟) 硫酸钠过氧化氢加合物（xNa2SO4yH2O2zH2O）的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100.00mL溶液A准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2

10、溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g准确量取25.00mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000molL1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mLH2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 （1） 已知室温下BaSO4的Ksp=1.11010，欲使溶液中c（SO42）1.0106 molL1，应保持溶液中c（Ba2+）_molL1 （2） 上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO4被还原为MnO2，其离子方程式为_（3） 上述滴定到达终点的现象为_（4） 通过计算确定样品的组成（写出计算过程

11、） 19. （6分） (2018高二上深圳期中) 氮、硫及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。回答下列问题： （1） 有人设想利用CO还原SO2。已知S和CO的燃烧热分别是296.0 kJmol1 、 283.0 kJmol1，请写出CO还原SO2的生成CO2和S(s)热化学方程式_。 （2） 某科研小组研究臭氧氧化碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、活化能数据如下： 反应：NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g) H1200.9 kJmol1 Ea13.2 kJmol1反应：SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g) H2241.6 kJmol1

12、Ea258 kJmol1已知该体系中臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g)。请回答：其它条件不变，每次向容积为2 L的反应器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模拟烟气和4.0 mol O3，改变温度，反应相同时间t后体系中NO和SO2的转化率如图所示：由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数据分析其可能原因_。下列说法正确的是_。AQ点一定为平衡状态点B其它条件不变，若扩大反应器的容积可提高NO和SO2的转化率C温度高于200后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零D臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫假设10

13、0时P、Q均为平衡点，此时反应时间为5min，发生分解反应的臭氧占充入臭氧总量的10%，则体系中剩余O3的物质的量是_；SO2的平均反应速率为_；反应在此时的平衡常数为_。20. （7分） (2017西安模拟) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要 （1） 在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质 已知：N2（g）+O2（g）2NO（g）H1=+180.5kJmol1C和C0的燃烧热（H）分别为393.5kJmol1和283kJmol1则2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）的H=

14、_kJmol1（2） 将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示 CO在09min内的平均反应速率v（CO）=_molL1min1（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为_A升高温度 B加入NO C加催化剂 D降低温度该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为_（保留三位有效数字），化学平衡常数K=_（保留两位有效数字）（3） 烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na+）=_（用含硫微粒浓度的代数式表示） （4） 通过人工光合作用

15、能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2已知常温下0.1molL1的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数Ka=_ 21. （7分） (2016高一下宝应期中) 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构TM层上有6个电子X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价W其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2（1） 元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_ （2） 元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：_（用元素符号表示） （3） 元素Z与元素T相比，非金属性

16、较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_常温下Z的单质和T的单质状态不同Z的氢化物比T的氢化物稳定一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4） 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_（填化学式），理由是_Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共13分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非选择题 (共6题；共37分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、