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1、云南省昭通市高考化学二轮专题 12 物质结构与性质姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高一下枣庄月考) 下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A . 氯化氢溶于水B . 加热氯酸钾使其分解C . 碘升华D . 氯化钠溶于水2. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 二氧化硅的分子式：SiO2B . 甲基的电子式 C . 水分子的结构式：HOHD . Na2O2中阴，阳离子数之比为1：13. （2分） 下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）A . H2SO4B . Ca(OH)2C . H2O2 D . CH3COOH4. （2分
2、） (2020高一下西安月考) X、Y、Z和R分别代表四种元素。若aXm、bYn、cZn、dRm四种离子的核外电子排布相同，且mn ， 则下列关系正确的是（ ） A . acmn B . bdmn C . abdc D . abcHClB . 砹是白色固体C . 砹易溶于某些有机溶剂D . AgAt是一种难溶于水的化合物10. （2分） 下列关于同系物的说法错误的是 和 互为同系物，均可以与金属钠反应苯和甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色同系物在水中的溶解性相同，苯的同系物都难溶于水，乙醇的同系物都易溶于水烷烃的密度随分子量增大而增大，液态烷烃的密度小于水的密度，固态烷烃的密度大于水
3、的密度同系物的分子式可以用一个通式概括，符合通式CnH2nO的物质是饱和一元醛乙二醇和丙三醇互为同系物（ ）A . .B . C . D . 二、 综合题 (共4题；共23分)11. （6分） 氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合韧是目前所采用的主要储氢材料 （1） Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为_，该能层具有的原子轨道数为_； （2） 液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H22NH3，实现储氢和输氢下列说法正确的是_； aNH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化bNH+4与PH+4、CH4、BH4、C
4、lO4互为等电子体c相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高d2+离子中，N原子是配位原子（3） 用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为_，SnBr2分子中 SnBr的 键角_120（填“”“”或“=”）（4） NiO 的晶体结构与氯化钠相同，在晶胞中镍离子的配位数是_ 已知晶胞的边长为 a nm，NiO 的摩尔质量为 b gmol1，NA为阿伏加德罗常数的值，则NiO 晶体的密度为_gcm3 12. （7分） (2018高二下钦州港期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇
5、)，将析出深蓝色的晶体。 ()在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。（1） 写出与 分子互为等电子体的微粒（填1种）_。 （2） 水分子在特定条件下容易得到一个 ，形成水合氢离子（ ）。下列对上述过程的描述不合理的是_。 A . 氧原子的杂化类型发生了改变B . 微粒的形状发生了改变C . 微粒的化学性质发生了改变D . 微粒中的键角发生了改变（3） 分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_; （4） ()胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。 写出铜原子价电子层的电子排布式 _
6、，与铜同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有_(填元素符号)。（5） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为： _；_。实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有_。（6） 实验过程中加入 后可观察到析出深蓝色 晶体。实验中所加 的作用是_; 13. （5分） (2018高二下葫芦岛开学考) 巴伊亚祖母绿号称是世界上最大的祖母绿矿石，重380余公斤，含有约18万克拉的祖母绿宝石，价值约4亿美元。祖母绿的元素组成是O、Si、Al、Be，化学式为Be3Al2Si6O18
7、 。 （1） 基态Al原子中，电子占据的最高能级的符号是_，该能级具有的原子轨道数为_。 （2） 在500600气相中，氯化铍以二聚体Be2Cl4的形式存在（如图），在1000，氯化铍则以BeCl2形式存在。在BeCl2分子中，Be的杂化方式为_，二聚体Be2Cl4中Be的杂化方式为_，1mol Be2Cl4中含有_mol配位键。（3） 氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中的一种重要还原剂，可以将羧基还原为羟基，如可将乙酸还原为乙醇，乙酸和乙醇的熔沸点数据如下：乙酸乙醇熔点/16.6-114.3沸点/117.978.4乙酸分子中键与键数目之比为_，由表格中的数据知，乙酸的熔沸点均比乙醇高，原因
8、是_。（4） 图示为Be与O形成的氧化物的立方晶胞结构，已知氧化铍的密度=3.00g/cm3,则晶胞参数a=_nm。14. （5分） (2019高三上池州期末) 近日，中国科学家研发了一种碳修饰的镍基催化剂，实现了木质素选择性氢解得到酚类化合物。请回答下列问题： （1） 基态碳原子的核外电子有_种运动状态， 基态Ni原子的核外电子排布式为_。 （2） C,N,O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 （3） 图1所示化合物中碳原子的杂化方式为_，存在的化学键类型有_(填标号)。 A.共价键B.离子键C.配位键D.金属键E.氢键（4） 碳的氧化物CO常作为许多金属配合物的配体，CO与N2互为等
9、电子体，则CO分子中键与键的个数比为_；测得熔点为170，预测属于_晶体。 （5） 一种储氢材料由镍、 镁元素组成，其晶胞结构如图2所示，则该晶体的化学式为_，其晶胞边长为apm，列式计算晶胞密度为_g/cm3 (不必计算出结果，阿伏加德岁常数的值为NA)。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 综合题 (共4题；共23分)11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、
云南省昭通市高考化学二轮专题 12 物质结构与性质
