云南省昆明市高考理综-化学一模考试试卷

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1、云南省昆明市高考理综-化学一模考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT，化合物A是其中的一种，其结构如图下列关于A的说法正确的是（ ） A . 化合物A的分子式为C15H22O3B . 与FeCl3溶液发生反应后溶液显紫色C . 1 mol A最多可以与2 mol Cu（OH）2反应D . 1 mol A最多与1 mol H2发生加成反应2. （2分） (2016高二上定州开学考) 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ） A . 滴加少量CuSO4

2、溶液B . 不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C . 对该反应体系加热D . 不用铁片，改用铁粉3. （2分） (2018高一下北京期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 17g NH3中含有的电子数为8NAB . 1mol H2O2中含有极性键的数目为3NAC . 标准状况下，22.4L四氯化碳所含分子数为NAD . 28 g C2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为2NA4. （2分） (2018高一下六安开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯气和澄清石灰水反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：O

3、H-+HCO3-=CO2+H2OC . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D . 用大理石和稀醋酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O5. （2分） (2017高一上临川期中) 用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是 （ ）A . 用图1所示方法称量固体氯化钠B . 用图2装置分离碘的四氯化碳溶液C . 用图3所示装置和方法进行石油分馏D . 用图4装置配制150 mL稀盐酸6. （2分） 下列说法中错误的是（ ） A . 甲烷与乙烯共1 mol，完全燃烧后生成2mol H2OB . 光照下，异丁烷与Cl2发生取代反应生成的一氯代物有2种C . 乙

4、烯可以用作生产食品包装材料的原料D . 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应7. （2分） (2016厦门模拟) 镇痛剂M（苯佐卡因）结构简式如图下列说法正确的是（ ） A . M分子式为C8 H11NO2B . 1 mol M与NaOH溶液反应消耗1 mol NaOHC . M与盐酸的反应属于加成反应D . 与M含有相同官能团的同分异构体有8种8. （2分） (2016高二上绥化期中) 能够证明乙醇分子（C2H6O） 组成的最充分的理由是（ ） A . 23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol 氢气B . 1mol 乙醇充分燃烧生成2mol CO2 和3mol H2O，消耗3mol

5、O2C . 乙醇的沸点高于乙烷D . 1mol 乙醇氧化后生成1mol 乙醛9. （2分） 在水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ）A . K+、Na+、HCO3-、Cl-B . K+、AlO2-、Br-、Cl-C . Na+、Cl-、NO3-、SO42-D . Al3+、NH4+、Cl-、SO42-10. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 在粗盐提纯中，当加热到蒸发皿中有较多固体析出，残留少量液体时，停止加热，用余热将液体蒸干B . 当振荡分液漏斗中的混合溶液时，须用一只手压住分液漏斗的玻璃塞，另一只手握住旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振

6、荡C . 从加碘盐中获取碘单质的操作步骤为：溶解萃取分液蒸馏D . 实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗11. （2分） (2015高二下临桂期中) 下列有关2个电化学装置的叙述正确的是（ ） A . 图，电流形成的完整过程是：负极Zn2eZn2+ ， 电子经导线流向正极，正极Cu2+2eCuB . 图，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4 ， 用石墨替换Cu棒C . 图，通电后H+和Na+先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H+2eH2D . 图，通电后，由于OH向阳极迁移，导致阳极附近pH升高12. （2

7、分） (2018高一上南通期中) 对于下列反应的反应类型的判断，错误的是 （ ） A . SO3+H2O=H2SO4 化合反应B . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换反应C . Cu(OH)2 CuO+H2O 分解反应D . NaCl +AgNO3=AgCl+NaNO3 复分解反应13. （2分） 实现下列变化，必须要加入还原剂的是（ ）A . Cl2HClOB . FeFeCl3C . NaIAgID . MnO4Mn2+14. （2分） 往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2 ， 发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g）；H0，当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件，平衡图象如

8、图，则下列说法正确的是（ ） A . 容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变B . 平衡不移动，混合气体密度增大C . H2转化率增大，HI平衡浓度变小D . t0时改变的条件是增压二、 综合题 (共5题；共32分)15. （4分） (2017高一下湖北期中) A、B、C、D均为短周期元素，A和B是同周期相邻的两种元素，A和C是同主族相邻的两种元素，A、B、C三种元素的原子序数之和为31，D元素与A、B、C三种元素既不同周期，也不同主族，请回答： （1） C元素在元素周期表中的位置是_； （2） A、B、D可组成一种离子化合物，是常见的化肥，其化学式为_； （3） A2和D2两种物质可以构成

9、一种新型的原电池，若原电池中电解质溶液为KOH溶液，则正极的电极反应式为_； （4） 若将一充满20mLBA2和A2混合气体的大试管倒立于D2A中，充分反应后，在相同条件下，测得试管中余下5mL无色气体，则原混合气体中BA2和A2物质的量之比为_16. （6分） 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡请根据所学的知识回答： （1） A为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：_ （2） B为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解，若把A和B溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程

10、式为_ （3） C为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_ （4） D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl（aq），在25时，氯化银的Ksp=1.81010现将足量氯化银分别放入： 100mL蒸馏水中； 100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中； 100mL 0.1mol/L 盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是_（填写序号）；中氯离子的浓度为_mol/L17. （5分） 能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关

11、（1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=a kJmol1CO（g）+ 02 （g）CO2 （g）H2=ckJmol14Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3 （s）H3=c kJmol1则C的燃烧热H=_kJmol1（2） 依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （填序号） A . C（s ）+CO2 （g）2CO（g）B . NaOH（aq）+HCl（aq ）NaCl（aq）+H2O（l）C . 2CO（g）+O2 （g）2CO2 （g ）D . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H0（3） 若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环

12、境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_ 18. （6分） (2018高一下安徽开学考) 今有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl、Ba2+、CO32、SO42、OH ， 现取三份各100 mL的溶液进行如下实验（每步实验均仅进行完全），根据实验内容填写相应结论： （1） 第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68gNH3气体，原溶液中一定不含有_； （2） 第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。综合以上实验，原溶液中一定含有_、_，一定不含有_；（3） 第三份加入AgNO3溶

13、液有沉淀产生。原溶液中还一定存在_，可能存在_（若没有，两空均可不填）19. （11分） (2016高二下汉台期中) 含苯酚的工业废水的处理流程如图所示 （1） 流程图设备中进行的是_操作（填写操作名称）实验室里这一步操作可以用_（填仪器名称）进行 由设备进入设备的物质A是_（填化学式，下同）由设备进入设备的物质B是_在设备中发生反应的化学方程式为_在设备中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2O和_通过_（填操作名称）操作，可以使产物相互分离图中，能循环使用的物质是：_、_、C6H6和CaO（2） 为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_ （3） 为测定废水中苯酚的含量，取此废水100mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331g，则此废水中苯酚的含量为_mg/L 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 综合题 (共5题；共32分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、