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1、云南省保山市高二下学期期中化学试卷（选修）姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下福建期末) 下列含有非极性键的共价化合物是（ ） A . 过氧化氢B . 氨气 C . 过氧化钠 D . 氢氧化钠3. （2分） (2016高二上宜昌期末) 金属钠晶体为体心立方晶体（晶胞如图），实验测得钠的密度为（gcm3）已知钠的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为NA（mol1），假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切则钠原子的半径r（cm）为（ ） A . 3 B . 3 C . 3 D . 3 4. （2分） (2017高一上金
2、山期中) 下列物质中，不存在化学键的是（ ） A . 食盐B . 氯气C . 氦气D . 氨气5. （2分） (2017高二下蕲春期中) 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（ ） A . CH4和NH4+是等电子体，键角均为60B . B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C . H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D . NO3和CO32是等电子体，均为平面正三角形结构6. （2分） (2016高一下昆明期中) 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比
3、是相对的，不能违背客观实际下列各说法中，正确的是（ ） A . IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3B . CH4是正四面体结构，则SiH4也是正四面体结构C . 锂与氧气反应：4Li+O22 Li2O，则钠与氧气反应：4Na+O22Na2OD . CaCO3与稀硝酸反应生成CO2 ， 则CaSO3与稀硝酸反应生成SO27. （2分） (2019高二下扶余月考) 下列说法中不正确的是（ ） A . N2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体B . CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化C . H
4、2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近D . 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物8. （2分） (2015高二下锡山期中) 下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的（ ） A . 丙烯分子有8个键，1 个键B . 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C . 丙烯分子不存在非极性键D . 丙烯分子中所有原子都共平面9. （2分） (2017高二上黄陵期末) 由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH反应的有（ ） OH CH3 COOH CHOA . 6种B . 5种C .
5、4种D . 3种10. （2分） (2016高二下铅山期中) M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如图下列叙述不正确的是（ ） A . M的分子式为C18H20O2B . 1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2C . 1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D . M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应二、 不定项选择题 (共5题；共11分)11. （2分） (2016高二下盘山月考) 下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ） H2O NH3 F CN COA . B . C . D . 12. （2分） (2016高二下沙
6、市月考) 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n 已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6 ， 它的熔点为150，燃烧热极高Al2H6球棍模型如图下列有关说法肯定错误的是（ ） A . Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体B . 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C . Al2H6中含有离子键和极性共价键D . Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水13. （2分） (2016高二下太谷期中) 下列各项所述的数字不是6的是（ ） A . 在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl的个数B . 在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C
7、 . 在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D . 在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数14. （2分） 下列物质中含有亲水基团但不溶于水的是（ ） A . CH3CH2BrB . CH3（CH2）11CH2OHC . C17H35COONaD . 15. （3分） (2017高二下高青期中) CH3+、CH3（甲基）、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 （ ） A . 它们均由甲烷去掉一个氢原子所得B . 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化C . CH3与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形D . CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均
8、共面三、 非选择题 (共4题；共39分)16. （10分） (2015高二下大名期中) CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分 （1） Cu2+基态的电子排布式可表示为_； （2） SO42的空间构型为_（用文字描述）；中心原子采用的轨道杂化方式是_；写出一种与SO42互为等电子体的分子的化学式：_； （3） 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成Cu （OH）42不考虑空间构型，Cu（OH）42的结构可用示意图表示为_； （4） 资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是_
9、（5） CuS比CuO的熔点_（填高或低），原因是_ （6） 闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_（列式并计算），a位置S2离子与b位置Zn2+离化学选修5：有机化学基础子之间的距离为_pm（列式表示） 17. （8分） (2018高二下宜昌期末) 阅读下列信息： 表中为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：元素性质元素编号氢化物沸点（）33.410019.5487.760.784.9主要化合价5321536271A,B,C均为上表中的元素；A与B可形成化合物AB、AB2 ， AB2与水反应生成强酸甲；C与B可形成化合物CB2、CB3 ， CB
10、3与水反应生成强酸乙。请回答：（1） 表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式_。 （2） 测定元素的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是_。为了尽可能减小偏差，通常选择_温度_压强条件（选填“高”、“低”）。 （3） 甲、乙分别与元素的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）_。 （4） 一种断路器的气体绝缘介质是、两种元素的原子形成的正八面体分子，原子位于中心，其分子式为_，该分子属于_(选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能
11、燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析）_。 18. （11分） (2015高二下广州期中) 2014年诺贝尔物理学奖得主的贡献是发明了一种高效而环保的光源蓝色发光二极管（LED）某同学对此非常感兴趣，请你帮助某同学完成资料收集的工作 （1） LED研究起始于对碳化硅晶体的研究1907年，英国科学家Henry Joseph Round发现在施加电流时能够在碳化硅晶体中发现发光现象 （i）碳化硅晶体属于_晶体（ii）碳化硅的晶胞结构与金刚石的相似，在碳化硅晶体中，碳原子所连接最小的环由_个碳原子和_个硅原子组成，每个碳原子连接_个这样的环（iii）碳化硅中，碳原子采取_杂化方式，与周围的
12、硅原子形成的键角为_（iv）请结合原子结构的知识解释发光的原因：_（2） 准现代LED1962年，GE公司使用磷砷化镓（GaAsxP1x）材料制成了红色发光二极管这是第一颗可见光LED，被视为现代LED之祖随后又出现了绿色LED磷化镓（GaP）和黄色LED碳化硅，使光谱拓展到橙光、黄光和绿光 （i）镓在元素周期表的位置是_，其基态原子的价电子排布式为_（ii）人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其发光效率其原因不可能为_（多选）A、氮的半径比磷和砷的半径小，用氮代替部分磷或砷的位置不会影响晶体的构型B、N的第一电离能大于磷和砷，容易失去电子，发生电子跃迁C、N
13、的电负性大，掺杂后得到的位置中存在氢键D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质，但对电子束缚能力较磷和砷强，造成等电子陷阱（3） 1993年，中村修二等人开发出首个明亮蓝光的氮化镓LED凭借此成就，他获得了2014年诺贝尔物理学奖 为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关系，得到如图，从图中你能得到规律_（写一条即可）19. （10分） (2016高二下盘山期中) 有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1 B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子
14、最外层上电子数的一半请回答下列问题： （1） A是_，B是_，C是_，D是_，E是_（填写元素符号） （2） B与D的氢化物中沸点较高的是_（填化学式），理由_ （3） 元素B与D的电负性的大小关系是_，C与E的第一电离能的大小关系是_（均填元素符号，填“”、“”或“=”） （4） 如何检验E元素_ 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共11分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非选择题 (共4题；共39分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、
云南省保山市高二下学期期中化学试卷（选修）
