物质的量单元测试1

《物质的量单元测试1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的量单元测试1（8页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、物质的量单元测试测试时限：120分钟 试卷分值：150分学校_班级_学号_姓名_可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 C 12 S 32 Ca 40 Mg 24 Si 28 K 39Al 27 Na 23 He 4 P 31 Cl 35.5 Ba 137第卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.1.同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质Y2化合生成Z，其体积不变，则Z的化学式为 ( ) A.X2Y2 B.X2Y C.XY2 D.XY2下列内容在容量瓶上无需标出的是 ( ) A刻度线 B容量标准 C. 温度 D配制溶

2、液的浓度3.已知Q元素的a、b、c，3种物质的相对分子质量分别为60、90、96。Q元素的质量分数分别为40%、40%、50%，则Q元素的相对原子质量是 ( )A.8 B.12 C.24 D.364.在某温度下，将0.1mol Cl2和0.4mol H2充入2L的密闭容器中，测得其压强为101325Pa，点火充分反应后再恢复到原温度时，容器的压强为 ( ) A.20265Pa B.60795Pa C.81060Pa D.101325Pa5.下列叙述正确的是 ( )A.lmo1 02的质量为32g/mo1 B.NO3-的摩尔质量为62g/molC.H2SO4的相对分子质量为98gD.lmol任何

3、物质的质量等于该物质的相对分子质量6. 由10g不纯的CaCO3和足量盐酸反应在标准状况下，放出2.24L CO2,试推断杂质的组成( ) A. MgCO3和KHCO3 B.K2CO3和SiO2 C.MgCO3和SiO2 D.无法确定7. 在托盘天平的两盘上，分别放有两个质量相同的烧杯，各盛有6mol/L HCl 100mL，使天平达到平衡。分别向两烧杯中加入不超过5g 的镁和铝，若要使其充分反应后天平仍保持平衡，则加入的镁与铝的质量之比为( )A.1:1 B.24:27 C.12:9 D.32:338.将50的硫酸溶液和10的硫酸溶液等体积混合，所得溶液溶质的质量分数 ( ) A.大于30

4、B.小于30 C.等于30 D.无法判断二选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9. 物质的量相同的甲烷(CH4)和氨气,一定相同的量是 ( )A.质量 B.体积 C.质子数 D.原子数10.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( ) A.23g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为NA B.18g水所含的电子数目为NA C.8g氦气所含的分子数目为NA D.16g氧气和16g臭氧(O3)所含的原

5、子数相等。11.下列物质中，含氧原子最多的是 ( )A.标准状态时，22.4L的CO2 B.200g 49的 H3PO4C.32g的SO2气体 D.3.011023个O2分子12. 空气可近似视为N2和O2按体积比为4:1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为 ( ) A.28 B.29 C.34 D.6013.甲、乙两种化合物均由X和Y两种元素组成,在甲中X与Y的质量比为3:2,乙中X占质量的80%,且乙的化学式为X2Y3,则甲的化学式为 ( )A.X3Y2 B.X2Y5 C.X3Y D.XY414.两体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下，两容器内的气体一定

6、具有相同的 ( ) A原子总数 B密度 C分子总数 D质量15.下列各组物质中，分子数一定相同的是 ( )A.11.2 L H2和0.5 mol NO2 B.2 mol CO和88 g CO2C.4时，18 mL 水和2105Pa，27时32 g O2D.1105Pa，27时22.4 L Cl2和含4mol氧原子的H2SO416. CS2(l)能在氧气中燃烧生成CO2和SO2，将0.228g CS2 在448mL(标况)O2中燃烧，将燃烧后的混合气体恢复到标况时体积为 ( ) A.ll2mL B.448mL C.224mL D.336mL17. 2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分

7、别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是 ( )A.8.4g B.2.8g C.11.2g D.5.6g18.将标准状况下的a L HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是 ( )A.mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L19. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 ( )A.密度比为1611 B.密度比为1116C.体积比为161l D.体积比为111620.相对分子质量为m的气态化合物V升 (已换算到标准状况) 溶于Wg水中。得到的溶液浓度为C%或Mmol

8、/L，密度为d，下列各式中错误的是 ( ) A.M B.m C.C% D.d 21.将2.4mol 某金属，投入1.8L 2 molL的某酸中，恰好完全反应，并产生7.2g氢气，则该金属和酸分别是 ( )A.二价金属，二元酸 B.二价金属，三元酸 C.三价金属，二元酸 D.一价金属，一元酸22. 某元素的醋酸盐的式量为m,相同价态该元素的硝酸盐的式量为n，则该元素的此种化合价为 ( )A.(nm)/3 B.(nm)/(n+m) C.(mn)/6 D. (mn)/3 23今有相同体积的两份植物营养液，其配方如下： 成分 物质的量序号KClK2SO4ZnSO4ZnCl2 (1) 0.3mol 0.

9、2mol 0.1mol / (2) 0.1mol 0.3mol / 0.1mol 两份营养液中各离子浓度 ( ) A.完全不同 B.仅c(K+)相同 C.仅c(Cl-)相同 D.完全相同24. 某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对对分子质量为 ( ) A.7d B.5d C.2.5d D.2d第卷（非选择题共78分）三（本题包括2小题，共19分）25. (5分) 为了配制100mL l mol/L的NaOH溶液，有下列几个操作: NaOH用纸盛装进行称量;选刚用蒸馏水净洗过的100mL容量瓶进行配制;Na

10、OH在烧杯中刚好溶解，即把溶液移入容量瓶;用蒸馏水洗烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶;使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹面恰好与刻度线相切。其中错误的是_ _26(14分)配制约0.1mol/L盐酸溶液500mL，请将操作顺序(1，2，3)填写在括号里，并在横线上填上适当的仪器名称，操作方法和适当序号。 ( )在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。 ( )在盐酸冷却后，沿_注入_毫升_中。 ( )用_量取119gcm3，37的浓盐酸约_毫升注入烧杯中。 ( )用适当蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，将溶液一并注入容量瓶中。 ( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度

11、线_处，改用_加蒸馏水，使溶液的_与瓶颈刻度相切。 ( )采用标准的操作方法摇匀，并转移入试剂瓶中贴上标签。四（本题包括2小题，共20分）27(8分)在150下碳酸铵完全分解成为气态混合物(NH4)2CO32NH3+CO2+H20，该气态混合物密度是相同条件下氢气密度的_倍。28(12分)50mL密度为184gcm3、质量分数为98的浓H2SO4，其物质的量浓度为_；若将50mL该浓H2SO4稀释成密度为147gcm3的溶液100mL，需水_mL(水=1gcm3)，稀释后溶液的质量分数为_，物质的量浓度为_。 五（本题包括2小题，共20分）29(8分)有一试管，在4时，盛满硫酸(密度为14gc

12、m3)其质量是47g，若改盛硝酸溶液(密度为1.2gcm3)其质量是42g，试管最多能盛水_g。30.(12分)二氧化碳的摩尔质量是，1mol二氧化碳的质量是，它含有个二氧化碳分子；g二氧化碳中所含的氧原子数与49g H2S04中所含的氧原子数相等。六（本题包括2小题，共19分）31. (9分)100mL某硝酸和硫酸的混合溶液中，加入50mL 4molL的NaOH溶液，正好完全中和，然后再取10mL原混合溶液，加入足量BaCl2的溶液，得沉淀1.165g。求： (1)原混合溶液中H+的物质的量浓度。 (2)原溶液中所含HNO3的质量为多少。32.(10分)在200时将11.6g二氧化碳和水蒸气

13、的混合气体通过足量的Na2O2，反应完全后，固体质量增加3.6g。求混合气体的平均相对分子质量。参考答案1D 2.D 3.B 4.D5.D 解题思路A. lmol 02的质量是32g，而不是32g/mol。B.正确。 C.H2S04的相对分子质量是98，而不是98g。 D.1 mol任何物质的质量并不等同于该物质的相对分子质量，二者数值相等，但单位不同。6.C 7.D8.A 解题思路 通过转向假设方法，改变条件，迅速得出结论。设50和l0两种硫酸溶液的密度分别为1和2，并将其进行等质量混合，质量均为m，所得溶液溶质的质量分数为：10030。因为对于硫酸溶液而言，浓度越大，密度越大，即12，所以

14、两溶液等体积混合时，50硫酸溶液的质量必大于10溶液的质量，即混合溶液的质量分数必大于30，选A。 9.C 10.AD 解题思路 23g钠为1mol，每个钠原子失去1个电子转变成Na，所以A正确；由于每个水分子含有10个电子，所以18g水所含电子数为1ONA；8g氦气应为2mol，由于氦为单原子分子，所以含有原子数2NA；氧气与臭氧的化学式虽然不相同，但都是由氧原子组成的，所以当氧气和臭氧的质量相同时，所含的氧原子个数一定相同，但氧气和臭氧的物质的量并不相同，D正确。11.B 12.B 解题思路 Mr(N2)=28，Mr(O2)=32，根据平均值规律，空气的平均相对分子质量r应为:28r 29

15、时，该气体的密度比空气大，当某气体Mr29时，该气体的密度比空气小。13.D 14.AC 15.BC 16.B 解题思路CS2与氧气反应的化学方程式为: CS2(l)+3O2C02(g)+2SO2(g)反应前后气体体积不变，而体积守恒，所以反应前气体体积是448mL，反应后气体体积也为448mL。17.A 18.D 解题思路 要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl(g)的体积，也不等于HCl(g)和H20的体积之和，而要根据溶液的密度求得；VHCl(aq)n(HCl)c(HCl) molcm319.AD 解题思路同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比

16、：，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即，所以本题答案为A、D。 20.AC 21.C 22.A 23.D 24.B 解题思路 根据题给出的方程式知，完全分解后生成气体的平均摩尔质量=M (B)+2M(C)+2M(D)/5。根据题意=dM(H2)=d2g/mol，则M(B)+2M(C)+2M(D)=5=lOd g/mol。又根据质量守恒定律: 2molM(A)=1molM(B)+2molM(C)+2molM(D)，所以M(A)=5d g/mol，Mr(A)=5d。25. (5分) 、。 解题思路NaOH易潮解，称NaOH应在小烧杯中称量;溶解NaOH是会放热，要待溶液冷却后

17、，才能转入容量瓶;加蒸馏水至刻度线23cm处时要改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。26. (14分)(1分)；(1分)，玻璃棒(1分)，500mL(1分)，容量瓶(1分)；(1分)量筒(1分)，1.6mL(1分)；(1分)；(1分)12cm(1分)，胶头滴管(1分)，凹液面(1分)；(1分)27. (8分) 12 28. (12分)18.5mol/L；55，61.3%，9.2mol/L。(每线3分)29. (8分) 2530. (12分) 解题思路 二氧化碳的相对分子质量为44，则它的摩尔质量是些44gmol1，lmol二氧化碳的质量是44g，它含有6.021023个C02分子。 设49gH2S0

18、4中氧原子的物质的量与xgC02中氧原子的物质的量相等： 42x4431. (9分)(1)混合酸溶液与NaOH反应的离子方程式为：H-+OH-H2O，消耗NaOH的物质的量为4molL0.05L02mol，故可知混合溶液中所含的H+的物质的量为0.2mol，故H+的物质的量浓度为c(H+)2.0molL。(4分) (2)向混合溶液中加入BaCl2后，发生的离子反应为：Ba2+SO42-BaSO4。10mL混合溶液产生1.165g BaSO4沉淀，则可推知原100 mL混合溶液可产生11.65 g BaSO4沉淀，即0.05mol，由此可知原溶液中含有H2SO4 0.05mol。0.05mo1

19、H2SO4可提供0.05mol20.1mol H+，则HNO3提供的H+为0.2mol-0.1mol0.1mol，即原混合溶液中含有0.1mol HNO3，其质量为0.1mol63 gmol6.3g。(5分) 解题思路本题是物质的量应用于化学方程式或离子方程式的计算的典型例题，利用物质的量及物质的量浓度进行有关化学方程式的计算，比利用物质的质量进行计算要简便、快速。可以从本题中领悟到物质的量在化学计算中的优越性。32.(10分)【解题思路】 相对分子质量与摩尔质量在数值上相等，即求每mo1气体的质量: =11.6混合气体总物质的量。 方法一：设11.6g混合气体中CO的物质的量为x，水蒸气的物

20、质的量为y。Na2O2十CO2=Na2CO3十02 质量增加 x 0.5x 28g/molx (2分)Na2O2十H2O=2NaOH十02 质量增加 y O.5y 2g/moly (2分)由题可得 44g/molx十18g/moly=11.6g 28g/molx十2g/moly=3.6g (2分)解得：x=0.1mol，y=0.4mol (2分) 混合气体平均相对分子质量=23.2 (2分)方法二：分析下列框图？g？O2CO2+H2O变成固体 Na2O2 mg (m+3.6)g 向固体Na2O2中通入11.6g CO2和H2O且完全反应，为何固体只增加3.6 g? 原来是因跑掉02之故。根据质量守恒可知：放出02为11.6-3.6=8g。 所以：0.5(x十y)= 得：x十y=0.5mol 混合气体的摩尔质量=11.6g0.5 mol=23.2g/mol 平均相对分子质量为23.2 本题的两种解法虽都属“差量法”，但方法二则更简捷，可以说是“差量法”的经典之作，值得很好体会。