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1、湖南省长沙市石家庄市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三下黑龙江开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . Al箔插入稀HNO3中无现象因Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜B . “硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C . “中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D . 除去干燥CO2中混有的少量SO2 ， 可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶2. （2分） (2019高三上牡
2、丹江期中) 下列物质转化在给定条件下能实现的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高一上江苏月考) 化学与生活，社会发展息息相关，下列有关说法错误的是（ ） A . “霾尘积聚难见路人”。雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”过程中发生了置换反应C . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识4. （2分） (2016高一下南通期中) 中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典
3、病毒有直接抑制作用下列有关NO的说法不正确的是（ ） A . NO任意排放会造成大气污染B . 汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NOC . NO是造成光化学烟雾的唯一直接原因D . NO分子所含电子总数为奇数5. （2分） (2017湖南模拟) 2016年8月10日生物谷载文称，“毒性气体”CO，NO及H2S可作为新型药物开发的潜在靶点，用以开发更多新型药物来帮助治疗多种人类疾病下列有关这三种气体的说法正确的是（ ） A . 都是电解质B . 都易溶于水C . 都能与碱溶液反应D . 都属于共价化合物6. （2分） 尿素是第一个人工合成的有机物。下列关于尿素的叙述中不正确的是（ ）A . 尿素是
4、一种氮肥B . 尿素是人体新陈代谢的一种产物C . 尿素能发生水解反应D . 尿素是一种酸性物质7. （2分） (2016高一下包头期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO8. （2分） 下列有关氨和铵盐的说法正确的是（ ） A . 氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH4+B . 铵态氮肥与碱性物质如草木灰混合施用肥效更高C . 实验室制备氨气的试剂和装置可为如图装置
5、D . 工业上用氨气液化需吸收热量的过程做制冷剂9. （2分） (2019高一上中山期末) 下列说法正确的是（ ） 正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；Fe2O3常用作红色油漆和涂料；使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；SiO2可用于制太阳能电池。A . B . C . D . 10. （2分） (2017四川模拟) 化学与社会、生产和生活息息相关下列说法错误的是（ ） A . 以Na2O2作供氧剂时，发生了氧化还原反应B . 在食品袋中放人CaCl26H2O，可防止食物受潮C . 人工合成食品级酯可以用作糖果的香
6、料D . 用NH4Cl浓溶液除铁锈，因为NH4 Cl水解显酸性11. （2分） 硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病，下列有关说法正确的是（ ）A . H2S属于非电解质B . NO和CO都属于酸性氧化物C . H2S只有还原性没有氧化性D . H2S、NO和CO都能与臭氧反应12. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（ ） A . 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B . 浓硫酸在常温下能够使铁、镁等金属形成氧化膜而钝化C . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、氢气等气体D
7、. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体13. （2分） 下列实验中能证明一种气体为SO2的是（ ）使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生A . 都能证明B . 都不能证明C . 能证明D . 只有能证明14. （2分） 下列有关说法不正确的是（ ）A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4C . 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前
8、面，铝与强酸反应一定放出氢气D . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁15. （2分） (2019高二上佛山月考) 对于反应4AB2C，下列说法错误的是（ ）A . 某温度下，化学反应速率无论是用 A、B、C何种物质来表示，其化学反应速率的数值不一定相同，但意义相同B . 在其他条件不变的情况下，降低温度，一般化学反应速率降低C . 在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大D . 若增大或减少A物质的量，化学反应速率不一定会发生明显的变化16. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下列各组Na2S2O3
9、溶液跟稀H2SO4反应的实验中，溶液中最先变浑浊的是（ ） 选项反应温度反应物H2ONa2S2O3H2SO4t()V(mL)c(molL1)V(mL)c(molL1)V(mL)A1050.1100.110B1050.150.130C3050.150.110D3050.250.235A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一下天水期末) 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和缓地进行反应其中反应速率最大的是（ ） A . 10，20mL 3mol/L的X溶液B . 5020mL 3mol/L的X溶液
10、C . 5010mL 4mol/L的X溶液D . 1010mL 2mol/L的X溶液18. （2分） (2018高一下江苏期末) 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3-在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应v-t图。下列说法中错误的是 （ ）A . 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B . 纵坐标为v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合C . 图中阴影部分的面积表示t1t2时间内ClO3-的物质的量的减少量D . 后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少19.
11、（2分） 一定温度下可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g） 达平衡的标志是（ ） A . v正（N2）=v逆（NH3）B . v正（N2）=3v正（H2）C . v正（H2）= v逆（NH3）D . N2、H2、NH3的体积比为1：3：220. （2分） 哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2 ， 在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A . 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C . 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不
12、再变化D . 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零二、 综合题 (共2题；共19分)21. （8分） (2018高一上湖北期末) 火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3CS=K2S+N2+3CO2。 （1） 其中被还原的元素是_，被氧化的元素是_，氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。 （2） 用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO3+ 3C S K2S + N2+ 3CO2_。 （3） 当0.1molCO2生成时，则转移的电子数为_个。 22. （11分） NH3及其盐都是重
13、要的化工原料（1） 用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为_；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为_；（2） 按如图2装置进行NH3性质实验先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，稳定后，关闭旋塞1再打开旋塞2，B瓶中的现象是_；（3） 写出NH4Cl溶液水解的离子方程式_；设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）实验目的：探究_对溶液中NH4Cl水解程度的影响；设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相
14、关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量/g温度/_1250_X2250_按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为_（只列出算式，忽略水自身电离的影响）三、 实验题 (共1题；共3分)23. （3分） (2018高一下长安期末) 某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。 实验步骤如下：取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL（15.
15、84 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在5060下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2 ， 进行蒸馏纯化，收集205210馏分，得到纯硝基苯18g。回答下列问题：（1） 图中装置C的作用是_。 （2） 制备硝基苯的化学方程式_。 （3） 配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中_（“是”或“否”），说明理由：_。 （4） 为了使反应在5060下进行，常用的方法是_。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_。 （5）
16、 在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_。 （6） 在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是_。 （7） 本实验所得到的硝基苯产率是_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12、答案：略13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 综合题 (共2题；共19分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、三、 实验题 (共1题；共3分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、23-7、
湖南省长沙市石家庄市高一下学期化学期中考试试卷A卷
