湖南省长沙市山西省高二下学期化学期末考试试卷（I）卷

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1、湖南省长沙市山西省高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二上深圳期末) 海水是宝贵的化学资源，不能从海水里提取的物质是（ ） A . SiB . Br2 C . NaD . NH32. （2分） 下列有关说法中正确的是（ ）A . 100g98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4NA（NA为阿伏伽德罗常数，下同）B . 3.1g白磷晶体中含有的PP键数是0.6NAC . 向Ca（HCO3）2溶液中加入Ca（OH）2溶液至过量：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO+2H2OD . 冰水中常会形成（H2O

2、）x（x1）分子，原因是存在氢键3. （2分） 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（ ）A . 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C . P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素4. （2分） (2018高三上莆田期中) 向含1 mol NaHCO3的溶液中逐滴加入含b mol Ca(OH)2的溶液，充分反应。下列说法错误的是 （ ） A . 滴加Ca(OH)2立即有沉淀生成B . 当b0.5mol时，发生的离子反应

3、：HCO3-OH-Ca2CaCO3H2OC . 当b1mol时，反应后的溶液中几乎不存在Ca2D . 当b1.5mol时，往溶液中再通入少量CO2 ， 还会有沉淀生成5. （2分） (2018高三上曲阜期中) 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ） A . 在含有等物质的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入盐酸:OH-、CO32-、A1O2-B . 在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中缓慢通人氯气:I-、Br-、Fe2+C . Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐渐加入铁粉:Fe(NO3)3、HNO3、C

4、u(NO3)2D . 在含等物质的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液:H+、Fe3+、NH4+6. （2分） (2018高三上邢台期末) H2S的分解反应是一个可逆反应，其能量与反应进程的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . 正反应的活化能大于逆反应的活化能B . 若减小体系的压强，则该反应的焓变将增大C . 升高温度，化学反应速率加快，H2S的平衡转化率减小D . 向密闭容器中充入1molH2S充分反应，吸收84.9kJ的热量7. （2分） (2018高二上承德期末) 下列实验装置(夹持装置略去)选择正确且能达到相应实验目的的是（ ） A . 测定中和热 B .

5、 测定反应速率 C . 实现化学能转化为电能 D . 测定食醋浓度 8. （2分） (2018高一下湖州期中) 下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化下列叙述正确的是（ ） A . 产生气体体积 =B . 中阴极质量增加，中正极质量减小C . 溶液的pH变化：减小，增大D . 电极反应式：中阳极：4OH - 4e = 2H2OO2 中负极：2H2e=H29. （2分） 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）

6、c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A . cCH3COOH）+c（CH3COO）=0.2 mol/LB . c（OH）C（H+）C . c（CH3COOH）c（CH3COO）D . c（CH3COO）+c（OH）=0.2 mol/L10. （2分） (2016高一下辽源期中) 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ） A . 制新农药B . 制半导体材料C . 制新医用药物D . 制高温合金11. （2分） (2016高二上桃江期中) 下列说法不正确的是（ ） A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B . 由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以

7、ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C . 难溶电解质Mg（OH）2的Ksp=c（ Mg2+）c（OH）D . 25，Ksp（AgCl）=1.81010 ， 则AgCl饱和水溶液体系中c（Ag+）为 105mol/L12. （2分） 验证淀粉水解可生成葡萄糖，进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是（ ）取少量淀粉加水制成溶液加热煮沸加入Cu（OH）2悬浊液加入几滴稀硫酸再加热加入NaOH溶液，调pH至碱性A . B . C . D . 13. （2分） (2018高二下湛江期末) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（ ）分子式为C12

8、H20O2能使酸性KMnO4溶液褪色能发生加成反应，但不能发生取代反应它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3molA . B . C . D . 14. （2分） 下列除杂或鉴别方法正确的是（ ）A . 用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B . 用点燃的方法除去CO2中的COC . 用加热法除去Na2CO3溶液中的NaHCO3D . 用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2二、 填空题 (共7题；共51分)15. （8分） (2018安

9、顺模拟) 氮氧化合物是目前造成大气污染的主要气体，而汽车尾气中就含有NO 等多种污染气体。汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致。请结合所学知识回答下列问题： （1） 已知：N2(g)+2O2(g) 2NO2(g)H1=+67.8 kJ/mol 2NO2(g) O2(g)+2NO(g) H2=+116.2 kJ/mol则N2(g)+O2(g) 2NO(g)H=_kJ/mol；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO 的排放量越大，分析其原因为_（2） 若反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)是在恒容条件下进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_;a2正(N2)

10、= 逆(NO)b.混合气体密度不变c.生成1molO2的同时生成2molNOd.混合气体平均相对分子质量不变（3） 汽车尾气净化反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)H= -746.5 kJ/mol，若将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积恒定为1L 的密闭容器中，在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示： 该反应能自发进行的条件为_;(填“高温”、“低温”或“任意温度”)；在69 min 内，以CO 表示的平均反应速率 (CO)=_molL-lmin-1；第12min时改变的反应条件为_(填“升高温度”或“降低温度”)；反应在第24min时的

11、平衡常数K=_(只列出计算式，无需计算结果)，若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2 各0.060mol，平衡将_移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。16. （4分） (2016高二上上海期中) 将7.8克镁和铝的混合粉末溶于900ml浓度为1mol/L的盐酸中，完全反应可收集到标准状况下气体8.96升，向反应后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氢氧化钠溶液，试计算： （1） 原金属混合物中含铝_克； （2） 当加入_ml氢氧化钠溶液时，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀； （3） 当再加入_ml氢氧化钠溶液时，Al（OH）3恰好完全溶解，此时可得沉淀_克 17. （7分） (2020合肥模拟

12、) 氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。回答下列问题： （1） 肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为_。 （2） 尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为_。 （3） 在773K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)

13、的关系如下图所示。 下列能说明反应达到平衡状态的是_(选填字母)。a.v正(N2)3v逆(H2)b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变在此温度下，若起始充入4.00 mol N2和12.00 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)t的曲线上相应的点为_(选填字母)。（4） 在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40 mol NO2，发生如下反应： 2NO2 N2O4(g)H56.9 kJmol1测得NO2的体积分数(NO2)与反应时间(t)的关系如下表：计算020min时，v(N2O4)_。已知该反应v正(NO2)k1c2(NO2)，v逆(N2O4)

14、k2c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时， _；改变温度至T1时，k1k2，则T1_373K(填“”“”或“”)。18. （9分） 已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如下表所示：溶解性（本身均做溶剂）沸点（）密度（g/mL）水混溶，易溶于有机溶剂78.50.8难溶于水，易溶于有机溶剂38.41.4某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约140mL）置于图1的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）（1） 仪器A的名称是：_；容器B的容积是：_a150mL b20

15、0mLc250mL（2） 两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是_（3） HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式_（4） 图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取）_，然后再进行_操作即可a四氯化碳b碳酸钠稀溶液c无水CaCl2d无水MgSO4（5） 经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的_（从上面的ad中选取），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从_口（填a或b）进入（6） 若实验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到的纯溴乙烷的体积是50rnL，则溴乙烷的

16、产率为_%19. （9分） (2018银川模拟) 化学选修5：有机化学基础氯吡格雷是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成:已知: ； 中氯原子较难水解；RCHO 。根据以上信息回答下列问题:（1） A的名称是_，F中无氧官能团的名称是_。 （2） D的结构简式为_；C分子中最多有_个原子共平面。 （3） 写出下列反应的化学方程式:反应:_。 （4） 已知： ，则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物 ，需要经历的反应类型有_(填写编号)。加成反应 消去反应 取代反应 氧化反应 还原反应，写出制备化合物 的最后一步反应_。 （5） E的同分异构体中，满足下列条件的有_种（不考虑立体异构），

17、其中一种的核磁共振氢谱显示5组峰，且峰面积之比为11222，请写出其结构简式_。 结构中含有苯环且存在与F相同的官能团；能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应。20. （9分） (2016高二下黑龙江期末) 砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等回答下列问题： （1） 写出基态As原子的核外电子排布式_ （2） 根据元素周期律，原子半径Ga_As，第一电离能Ga_As（填“大于”或“小于”） （3） AsCl3分子的立体构型为_，其中As的杂化轨道类型为_ （4） GaF3的熔点高于1000，GaCl3的熔点为77.9，其原因是_ （

18、5） GaAs的熔点为1238，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示该晶体的类型为_，Ga与As以_键键合Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_ 21. （5分） 有下列几种晶体： ASiCBCO2C水晶D白磷E晶体氩F氯化铵G金刚石H铁（1） 其中经常用作玻璃刀刀头的是_ （2） 属于原子晶体的化合物是_ （3） 含有共价键的离子晶体是_ （4） 受热熔化后化学键不发生变化的是_; （5） 熔融状态下能导电的是_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题 (共7题；共51分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、