湖南省郴州市高一下学期第一次月考化学试卷

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1、湖南省郴州市高一下学期第一次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下南宁期末) 下列元素中不属于短周期元素的是（ ） A . HB . OC . SD . K2. （2分） (2017高一上绍兴期中) 溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A . 能否发生丁达尔效应B . 分散质粒子直径的大小C . 能否透过滤纸或半透膜D . 是否均一、透明、稳定3. （2分） (2016高一上武汉期中) NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 0.1 mol NaHSO4 晶体中含阴阳离子总数是0.3NAB .

2、 6.2gNa2O溶入水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol/LC . 11.2 L CO2和O3混合气体中含有的原子数是1.5 NAD . 17 g H2O2完全分解，转移电子数是1NA4. （2分） (2016高一上菏泽期末) 两种金属组成的合金5.0g，与足量氯气反应，共用去0.1mol氯气，则该合金可能的组成是（ ） A . 铝和铁B . 锌和铜C . 钠和铝D . 钙和铜5. （2分） (2018高二下盐城期末) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸钙溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OB . 镁溶于浓NH4Cl溶液：2NH +Mg

3、 = 2NH3+H2+Mg2+C . 用两个铜电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2+ +2H2O 2Cu +4H+O2D . 向25mL沸水中滴入56滴饱和FeCl3溶液，再煮沸至液体呈透明红褐色：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+6. （2分） 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ）A . x+2B . x+4C . x+34D . x+267. （2分） a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（ ）

4、A . d元素的非金属性最强B . 它们均存在两种或两种以上的氧化物C . 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D . b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键8. （2分） 体积、pH相同的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是A . 反应开始时的速率：甲乙B . 反应开始时，酸的物质的量浓度：甲乙C . 反应所需时间：甲乙D . 反应后溶液的pH：甲乙9. （2分） (2016高一下乐清月考) 在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（ ） A . 加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去

5、，说明有H+存在B . 加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C . 氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D . 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在10. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2SO4强Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子Cl2和Fe反应生成FeCl3 ， S和Fe反应生成FeSCl和S为同周期元素，且Cl的核电荷数比S的大 A . B . C . D . 11. （2分） (

6、2016高一上沈阳期中) 在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） A . Na+、Mg2+、Cl、OHB . H+、Ca2+、Na+、NO3C . Cu2+、K+、SO42、NO3D . Na+、SO42、OH、Ca2+12. （2分） (2015高二上邢台月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B . 用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C . 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1mol NaOHD . 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀13. （2分） 在给定的条件

7、下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . S SO3 H2SO4B . NH3 N2 HNO3C . SiO2 Si SiCl4 SiD . 海水 Mg（OH）2 Mg14. （2分） 检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后（ ）A . 加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验B . 加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液C . 加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D . 加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验15. （2分） 下列关于粒子半径的说法中，正确的是（ ）A . 电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B .

8、 核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同C . 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大D . 原子序数越大，原子半径越大16. （2分） (2016高三上滕州期末) 标准状况下，某同学向100mL H2S饱和溶液中通入SO2 ， 所得溶液pH变化如图所示下列分析中正确的是（ ） A . b点对应的溶液导电性最强B . 亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C . ab段反应是SO2+2H2S3S+2H2OD . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05molL117. （2分） (2015高三上杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ） 二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料 氢氧

9、化铝可用于治疗胃酸过多氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 天然气、石油和煤均属于不可再生能源用食醋清洗热水瓶中的水垢用纯碱溶液洗涤餐具上的油污用米汤检验含碘盐中的碘酸钾 医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水 某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水A . B . C . D . 18. （2分） (2017高二上扶余期末) 等物质的量下列烃完全燃烧时，消耗氧气最多的是（ ） A . CH4B . C2H4C . C3H6D . C6H619. （2分

10、） 下列关于煤、石油及其所得产品的叙述正确的是（ ） A . 煤和石油都是混合物，均由碳和氢两种元素组成B . 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C . 煤的干馏和石油的分馏发生的都是化学变化D . 用溴的四氯化碳溶液可鉴别分馏获得的汽油和裂化获得的汽油20. （2分） (2016三亚模拟) 下列有关说法中不正确的是（ ） A . 镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用B . 根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液C . Cl2与SO2使品红溶液褪色的原理相同D . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸，但是能溶于强碱21. （2分） (2015高二上重庆期

11、末) 下列各组化合物中，不论二者以任何比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ ） A . CH4、C2H6B . C2H6、C3H6C . C2H4、C3H6D . C2H4、C3H422. （2分） 下列各组有机物，无论它们以何种比例混和，只要总质量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（ ） A . C2H6和C3H8B . C4H10和C6H6C . CH2O和 C2H4O2D . C3H6和C3H8O23. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . 同温下，向两等份水中分别加人等物质的量的Na2O2与Na2O，所得溶液浓度相同B . Fe

12、Cl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强C . 向NaHCO3溶液中加入少量Ba（OH）2固体，忽略溶液体积变化，CO32的浓度会变小D . 工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封24. （2分） (2016高二上黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B . 化学反应的限度是不可改变的C . 可用乙醇萃取溴水中的溴D . 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料25. （2分） (2017高一上河北期中) 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种

13、硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：2：3B . 1：6：9C . 1：3：3D . 1：3：6二、 填空题 (共5题；共26分)26. （4分） (2016高一上平罗期中) 按要求写出方程式 （1） 碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）_; （2） 氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）_; （3） Fe2（SO4）3（写出电离方程式）_; （4） H+OH=H2O（写出对应的化学方程式）_ 27. （3分） (2016高一上咸阳期中) 回答下列问题： （1） 实验室有如下仪器：试管 烧杯 量筒 蒸发皿 坩埚 温度计 蒸馏烧瓶，其中可以直接加热的玻璃仪器有_（填序号） （2） 4.5g水

14、与_g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是_ 28. （5分） (2016高三上黑龙江期中) 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍 XYZW请回答下列问题：（1） 元素Z位于周期表中的位置_； （2） 这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_（写化学式）； （3） XW2的电子式为_； （4） Y的最高价氧化物的化学式为_； （5） W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70%该化合物的化学式为_ 29. （5分） (2018高一上安平期中) 雯雯在自学碳酸钠性

15、质时，查到了以下资料：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ， CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度如表：0 10 20 30 Na2CO37.112.221.839.7NaHCO36.98.19.611.1【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀配制碳酸钠溶液：取100 g 20 的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。【进行实验2】实验操作

16、实验现象取100 g 20 的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2没有出现白色沉淀（1） 在0 30 ，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是_。 （2） 大理石与稀盐酸反应的离子方程式为_。 （3） 装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_。 （4） 【进行实验3】实验操作实验现象取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20 ，取上层清液利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀雯雯在最初的实验中没有看到沉

17、淀现象的原因是_。（5） CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是_。 30. （9分） (2017高二上小金期末) 图A所示的转化关系中（具体反应条件略），a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见三大强酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B（正四面体立体网状结构）所示 回答下列问题：（1） 图B对应的物质名称是_， （2） d中元素的原子核外电子排布式为_ （3） 图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是_，原因是_，该物质的分子构型为_ （4） 图A中的双原子分子中，极性最大的分子是_ （5） k的分子式为_，中心原子的杂化轨道类型为_，属于_分子（填“极性”或“非极性”） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共26分)26-1、26-2、26-3、26-4、27-1、27-2、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、