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1、湖南省邵阳市拉萨市高考化学常考知识点专练 10：流程题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2020高一下浙江开学考) 下列属于置换反应的是（ ） A . 4NH25O2 4NO6H2OB . 2Na2SO3O2=2Na2SO4C . 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2D . 2KICl2=2KClI22. （2分） (2019高二上江津期末) 化学与生活生产密切相关。下列说法中，错误的是（ ） A . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质B . 把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C . 施用适量石膏可降低盐碱地（含较多NaCl、
2、Na2CO3）的碱性D . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用3. （2分） 关于镁和铝的叙述正确的是（ ） A . 镁、铝在常温下都能被氧气氧化B . 镁、铝均须密封保存C . MgO和Al2O3都是碱性氧化物D . 镁铝合金的硬度比镁小4. （2分） (2018中山模拟) 对于下图所示实验，下列实验现象预测或操作正确的是（ ）A . 实验甲：匀速逐滴滴加盐酸时，试管中没气泡产生和有气泡产生的时间段相同B . 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层为无色C . 实验丙：由MgCl26H2O制备无水MgCl2D . 装置丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会
3、逐渐变浅乃至褪去5. （2分） (2018高一上临川期末) 已知有如下反应： 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O2FeCl2+Cl2=2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A . Cl2在反应中既是氧化产物又是还原产物B . 氧化性强弱的顺序为：BrO3-ClO3- Cl2Fe3+C . 溶液中可发生：ClO3-6Fe2+6H+=Cl-6Fe3+3H2OD . Cl2在、反应中均作氧化剂6. （2分） 下列溶液一定呈中性的是（ ）A . c(H+)/c(OH)=10-14的溶液B . c(H+)=10-7mol/L的溶液C
4、 . pH=7的溶液D . 氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl)二、 实验探究题 (共2题；共13分)7. （7分） 巴蜀化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水，现用CCl4（沸点76.8）从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液 实验操作可分解为如下几步：A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B静罝，分层；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E从分液漏斗上口倒出含碘的CCl4溶液；F把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；G旋幵活塞，用烧杯接收溶液；H将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上
5、的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔就此实验，完成下列填空：（1） 该实验的正确操作顺序是_； （2） 上述操作步骤中有一步有错误，请指出_（填步骤字母编号）； （3） 能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 A . CCl4与水不互溶B . CCl4与碘单质和水都不反应C . CCl4较常见且常温下是液体D . I2在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度（4） 上述H步骤操作的目的是_； （5） B步骤中溶液静置，分层后，溶液下层显_色； （6） 从含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，还需要经过蒸馏，观察下列实验装置有一处错误请改正：_； （7） 装置A中加入碎瓷片的作用_B装置的名称为_，锥形
6、瓶接收的物质是_ 8. （6分） (2019江西模拟) “84消毒液”因1984年北京某医院研制使用而得名，在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。某化学研究性学习小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。 （1） 该学习小组按上图装置进行实验（部分夹持装置省去），反应一段时间后，分别取B、C瓶中的溶液进行实验，实验现象如下表。 已知：饱和NaClO溶液pH为11；25C时，弱酸电离常数为：H2CO3：K1=4.410-7，K2=4.710-11；HClO：K=310-8实验步骤实验现象B瓶C瓶实验1：取样，滴加紫色石蕊试液变红，不褪色变蓝，不褪色实验2：测定溶液的pH3
7、12回答下列问题：仪器a的名称_，装置A中发生反应的离子方程式_。C瓶溶液中的溶质是NaCl、_（填化学式）。若将C瓶溶液换成NaHCO3溶液，按上述操作步骤进行实验，C瓶现象为：实验1中紫色石蕊试液立即褪色；实验2中溶液的pH=7结合平衡移动原理解释紫色石蕊试液立即褪色的原因_（2） 测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g/L）的实验步骤如下： 取C瓶溶液20mL于锥形瓶中，加入硫酸酸化，加入过量KI溶液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，淀粉溶液显示终点后，重复操作23次，Na2S2O3溶液的平均用量为24.00mL。（已知：I2+
8、2S2O32-=2I-+S4O62-）步骤I的C瓶中发生反应的离子方程式为_。盖紧瓶塞并在暗处反应的原因_滴定至终点的现象_。C瓶溶液中NaClO含量为_g/L（保留2位小数）三、 综合题 (共4题；共24分)9. （4分） (2017高一上昆明期中) “探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过（1） 请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）_ （2） 在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个，属于氧化还原反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是
9、_，写出该反应的化学方程式：_ 10. （5分） (2015高二上怀化期末) 按要求填空。 （1） NaHCO3和Na2CO3可用于面食制作和油污清洗 常温下0.1molL1 NaHCO3溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_（用离子方程式表示）；溶液中C（Na+）_C（HCO3）（填“”、“”或“=”）（2） 用Na2CO3溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，其原因是升温_（填“促进”或“抑制”）Na2CO3水解，使溶液pH增大 11. （7分） (2016高二上吉安期中) 物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡 请根据所学知识的回答：（
10、1） 浓度为0.1mol/L的8种溶液：HNO3 H2SO4HCOOH Ba（OH）2NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 溶液pH值由小到大的顺序是（填写编号）_ （2） B为0.1molL1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH7，请用离子方程式表示其原因：_ （3） 在0.10molL1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_（已知KspCu（OH）2=2.2x1020）若在0.10molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是 12. （8分） (2019高一
11、下诸暨期中) （1） 常温下，0.5mol 甲醇(CH3OH)在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热 量363.3kJ。写出该反应的热化学方程式_。 （2） 请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液，Pt 作电极，在电极上分别通入CO和氧气。通入 CO的电极应为_极(填“正”或“负”)，该电极上发生的电极反应式为_。 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共2题；共13分)7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、7-6、7-7、8-1、8-2、三、 综合题 (共4题；共24分)9-1、9-2、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、
湖南省邵阳市拉萨市高考化学常考知识点专练 10：流程题D卷
