甘肃省漳县一中高三自测题

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1、漳县一中高三自测题（2）一、选择题1.今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A碱性：KOH NaOH B相对原子质量：Ar KC酸性HClO4 H2SO4 D元素的金属性：Mg Al 2.下列判断错误的是A沸点： B熔点：C酸性： C碱性：3.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2+、K+半径逐渐减小D与得电子能力相同4.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是XYWZTAX、Y、Z三种元素

2、最低价氢化物的沸点依次升高B由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ45.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是AIA族与A族元素间均可形离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越弱D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强6、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知WXYZAX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最

3、弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性强于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性7四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A原子半径Z HI B原子半径：Na MgC酸性：H2SO3H2SO4。 D结合质子能力：S2- Cl-13.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A.与互为同分异构体B. 与核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现与间的相互转化D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子14.下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式 SiO2C硫原

4、子的最外层电子排布式3s23p4D钠离子的结构示意图22281+1115.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是( ) A.提出原子学说 B.发现元素周期律C.提出分子学说 D.发现氧气16.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是的原子半径依次减小与形成的化合物中只含离子键的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W317.同周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为

5、43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWB. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZ C.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体 D.WY2分子中键与键的数目之比是2118.（2008年宁夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ）AE是一种非金属元素 B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO DE位于元素周期表的IVA族19.元素单质及其化合物有广泛用途，第三周期元素按原子序数递

6、增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是（）A原子半径和离子半径均减小 B金属性减弱，非金属性增强C氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D单质的熔点降低第II卷（非选择题）20.（9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。回答下列问题：mnxy（1）元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其单质可采用电解熔融的_方法制备。（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_，碱性最强的是_.(填化学式)（3）气体分子(mn)2的电子式为_，(mn)2称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_。21.

7、（07年宁夏卷）已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答： （1）组成A分子的原子结构示意图为_；（2）B和C的分子式分别是_和_；C分子的立体结构呈_型，该分子属于_分子（填“极性”或“非极性”）；（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是_，该反应的化学方程式为_；（4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是_。22.（08年宁夏卷）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数

8、是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为_ 、_；(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_和_ ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式），理由是 _ ；(3)Q的元素符号是_，它属于第_ 周期，它的原子结构示意图为_ ，在形成化合物时它的最高化合价为_；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。23.（8分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应是置换反应。（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D

9、所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应的化学方程式是 。（2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 。（3）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，和两个反应中都有红棕色气体生成，B的结构式是；反应的化学方程式是。24.(6分) 下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。物质G的化学式

10、：。物质B的电子式：。写出CE的化学方程式：；GF的离子方程式： 25.(10分)AF六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。元素原子结构或性质A原子最外层电子数是内层电子总数的1/5B形成化合物种类最多的元素，其单质为固体C生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5D地壳中含量最多的元素E与D同主族F与E同周期，且最外层电子数等于电子层数请回答下列问题：(1)A在元素周期表中的位置是_；A与E形成的化合物的电子式是_。(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_。(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反

11、应生成BD和另一产物的化学方程式是_。(4) F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是_。26.下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）上述十种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学是 ，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是 ，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是 。（2）与的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（3）、的离子半径由大到小的顺序是_。（4）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（5）、中的某些元素可形成既含离子键又

12、含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_。试卷答案1.B 2.A解析：B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体离子晶体分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大

13、，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3AsH3PH3；【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别。3.D 4.D 5.A 6.A 7.B 8.C根据题意，Z元素为Mg，Y元素原子最外电子电子排布为ns2np2,是C或Si，X为N或O，W为Al或Cl，N的氢化物的水溶液显碱性，但O的氢化物的水

14、溶液显中性或弱酸性，A错误，Al3+的半径比Mg2+小，B错误；氮气、氧气均能与镁反应，C正确；CO2形成的晶体熔沸点低，D错误。9.A 10.D11.D 12.C13.DA中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。14.C此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为：，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；S是16号元素，其核外电子排布为

15、：1s22s22p63s23p4，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错。技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。15.B 16.A 1 7.C 18.答案：D解析：n(AgCl)0.4mol，由Cl守恒得n2，所以E为2价，属于A族元素，即E为金属元素，ECln的熔点为-78，沸点为59，属于分子晶体，所以在ECln中E与Cl之间形成共价键。 19.B 20.21.答案：（1）1s22s22p63s23p6 （2）HCl H2S V 极性（3）H

16、2O2 2H2O22H2O+O2（4）CH4O解析：（1）因A有18个电子且只有1个原子，所以A为18号元素Ar，按照核外电子排布规律可以写出其电子排布式为1s22s22p63s23p6 （2）B、C两分子均有2种元素组成的，是分别含有2和3个原子的18电子的分子，所以B为HCl，C为H2S，H2S的结构与水分子的结构相似均为“V”型的极性分子。（3）因为D分子中含有4个原子、2种元素、18个电子，且在溶液中加入MnO2后生成无色气体，所以D为H2O2 。反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2。（4）因为1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，所以1个E分子中

17、含有1个C原子和4个H原子。又因为E分子中含有6个原子且为18电子分子，因此E中含有的另一个原子为O原子。因此E的化学式为CH4O。高考考点：元素周期表、核外电子排布、分子构型和分子极性、化学式及化学方程式的书写等。易错提醒：对水的分子构型理解不够导致不会类推到H2S的分子构型；审题不清导致第（4）错填为 CH4 。备考提示：物质结构与性质这部分内容比较抽象，可构建的题目素材不多。因此在备考复习时应以对基础知识的理解和掌握为主，不宜涉及太难的问题。22.答案： （1）S C （2）V形 直线形 SO2 因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（3）Cr 四 1s22s22p63s23p63d54s1 +6（4）F-HF F-HO O-HF O-HO23. 24. 25.(1)第三周期A族(2)2Fe3Cu=2Fe2Cu2(3)CH2O(g)COH2(4) 2AlFe2O32FeAl2O326.（1）HClO4 NaOH Al(OH)3 （2）H2ONH3 （3）O2-Na+Al3+（4）HNO3H2CO3H2SiO3 （5） （6） Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+