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1、新课标高一必修2化学方程式总汇（知识点总结）第一章 物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）Na与O2反应（点燃）2Na+ 2H2O=2NaOH +H2 Na与H2O反应K与H2O反应2、卤素单质F2 、Cl2 、Br2 、I2与氢气反应 3、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应： （2）溴水与碘化钠溶液反应： 4、Mg与H2O反应：5、Na与Cl2、反应（点燃）： 6、用电子式表示氯化钠的形成过程：用电子式表示氯分子的形成过程： 用电子式表示氯化氢的形成过程： 用电子式表示下列分子：H2 N2 H2OCO2 CH4 P21第二章 化学反应与能量1、Ba(
2、OH)28H2O与NH4Cl的反应2、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）： （氧化反应）正极（铜）： （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式： 3、H2O2在催化剂作用下受热分解：4、Na2SO4与CaCl2反应 ：5、高炉炼铁：第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）： （2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：2、乙烯的主要化学性质（1） 氧化反应（与O2的反应）： （2） 加成反应（与Br2的反应）: (3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) (氯
3、乙烯制聚氯乙烯)3、苯的主要化学性质: （1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应 与Br2的反应 ： 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应： （2）乙醇的氧化反应乙醇的燃烧 乙醇的催化氧化反应 乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH5、乙酸的重要化学性质（1） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：乙酸还可以
4、与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2） 乙酸的酯化反应反应原理（与乙醇的反应）：乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、蔗糖水解反应：淀粉（纤维素）水解反应： 油脂的重要化学性质水解反应a)油脂在酸性条件下的水解油脂 H2O 甘油b)油脂在碱性条件下的水解（又叫 反应）油脂 H2O 甘油蛋白质 H2O 各种第四章 化学与可持续发展1、2HgO受热分解： Ag2O受热分解：2、CO还原Fe2O3C 还原ZnOC 还原MgOO2还原Cu2SAl 还原Fe2O3（铝热反应）Fe还原CuSO4：3、电
5、解NaCl：电解NaOH：电解MgCl21、4Li O2 2Li2 O电解Al2O34、 石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷： 参考答案第一章 物质结构 元素周期律2Na O2 Na2O22Na+ 2H2O=2NaOH +H22K 2H2O=2KOH H22、卤素单质与氢气反应F2 H2 = 2HFCl2 H2 = 2HClBr2 H2 = 2BrI2 H2 = 2HI3、卤素单质间的置换反应：（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：Cl2 2NaBr=Br2 2NaClCl2 2KI=I2 2KCl（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2 2KI=I
6、2 2KBr4、Mg 2H2O = Mg(OH)2 H22Al 6HCl=2AlCl3 3H2Mg 2 HCl = MgCl2 H25、氯化钠的形成过程：略氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程： 用电子式表示下列分子：略第二章 化学反应与能量1、 Ba(OH)28H2O 2NH4Cl=BaCl2 2NH3 10H2ONaOH HCl=NaCl H2O2、原电池原理（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e-=Zn2 （氧化反应）正极（铜）：2H 2e-=H2 （还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn 2H
7、 =Zn2 H23、2H2O2= 2H2O O24、Na2SO4 CaCl2=CaSO4 Na2CO35、2C O2 = 2COFe2O3 3CO =2Fe 3CO2第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应CH4(g) 2O2(g) CO2(g) 2H2O(l)（2）取代反应2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应：C2H4 3O2 2CO2 2H2O（2）加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2 H2 CH3CH3CH2=CH2 HCl CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2 H2O CH3CH2OH（乙醇） （3）聚合反应：3、苯的主要化学性质（1）
8、 氧化反应 2C6H6 15O2 12CO2 6H2O（2） 取代反应Br Br2 HBr 苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。NO2HONO2 H2O（3） 加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。3H2 4、乙醇的重要化学性质（1） 乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH 2Na 2CH3CH2ONa H2（2） 乙醇的氧化反应乙醇的燃烧CH3CH2OH 3O2 2CO2 3H2O乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O乙醛乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH5、乙
9、酸的重要化学性质（3） 乙酸的酸性乙酸能使紫色石蕊试液变红乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH CaCO3 （CH3COO）2Ca H2O CO2乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH Na2CO3 2CH3COONa H2O CO2上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（4） 乙酸的酯化反应反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11 H2OC6H12O6 C6H12O6油脂的重要化学性质水解反应（1） 油脂在酸性条件下的水解油脂 H2O 甘油 高级脂肪酸（2） 油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）油脂 H2O 甘油 高级脂肪酸蛋白质 H2O 各种氨基酸
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