江西省南昌市高一上学期化学期末考试试卷

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1、江西省南昌市高一上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下长春期中) 下列说法错误的是（ ） A . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B . 医用酒精的浓度通常是95%C . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D . 光导纤维是新型无机非金属材料2. （2分） (2015仙桃模拟) 阿伏伽德罗常数约为6.021023mol1 下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，4.48LCH3CH2OH中约含有1.2041023个羟基B . 常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.021023个磷

2、原子C . 标准状况下，7.8g苯中约含有1.8061023个碳碳双键D . 1molH2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.2041024个电子3. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（ ） A . 分离植物油和氯化钠溶液 B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体 C . 分离CCl4中的Br2 D . 除去CO2气体中的HCl气体 4. （2分） (2018高一上宝坻期末) 下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是（ ） A . Fe3O4B . Fe2(SO4)3C . FeCl2D . Fe(OH)35

3、. （2分） (2019高一上吉林期末) 化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水B . 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质C . 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂D . 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药6. （2分） （下列有关金属的用途，其中利用的是金属的化学性质的是（ ） A . 铜电线B . 铝反射镜C . 铁回收溶液中的银D . 不锈钢炊具7. （2分） (2018高一上汕头期末) 下面关于硅的叙述中，正确的是（ ） A . 二氧化硅可用于光导纤

4、维，利用了它的导电性B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C . 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态形式存在D . 硅在电子工业中是重要的半导体材料8. （2分） (2020合肥模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色硝酸将Fe2+氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低

5、D将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2020高一上如东月考) 某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、 NaBrO、 NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ） A . 7：3B . 7：2C . 7：1D . 7：510. （2分） (2017高一上盐城期末) 以下是对某水溶液进行离

6、子检验的方法和结论，其中正确的是（ ） A . 先加入BaCl2溶液，再加入足量的HCl溶液，产生了白色沉淀溶液中一定含有大量的SO42B . 加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀溶液中一定含有大量的CO32C . 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体溶液中一定含有大量的NH4+D . 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀溶液中一定含有大量的Cl11. （2分） 下列关于Al及其化合物的说法中，正确的是（ ）A . Al2O3可与水反应生成Al（OH）3B . 铝是人类使用最早的金属之一C . Al2O3是碱性氧化物D . Al（OH）3沉淀可以

7、溶于盐酸12. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . Cl2与H2O反应：Cl2+H2O2H+ClO+ClB . 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸：2H+SiO32H2SiO3（胶体）C . 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3+3OHAl（OH）3D . 将铜片投入浓硝酸中：2NO3+3Cu+8H+3Cu2+2NO2+4H2O13. （2分） (2018高一上玉溪期中) 在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ） A . Na+、Mg2+、NO3、ClB . K+、Na+、CO32、NO3C . K+、Ba2、HCO3、ClD

8、. Na+、K+、MnO4、SO4214. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ） Al Al2O3 Al（OH）3 NaHCO3 A . B . C . D . 15. （2分） (2016高一上龙岩期中) 某固体物质只含有钠和氧两种元素，将它放在足量的水中反应产生两种气体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水则原固体物质的组成是（ ） A . Na2O2与Na2OB . Na2O2C . Na2O2与NaD . Na和Na2O16. （2分） (2018高一上惠州期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（ ）

9、A . ZnB . FeC . AlD . HCl二、 实验题 (共2题；共7分)17. （4分） (2018高一下黑龙江开学考) 二氧化氯(ClO2 ， 黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题 （1） 工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化产物与还原产物物质的量之比为_。 （2） 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是(填标号)。 A . 水B . 浓硫酸C . 碱石灰D . 饱和食盐水（3） 用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；在玻璃液封装置中加入水，使液面没过

10、玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；用0.100 0 molL-1硫代硫酸钠溶液测定锥形瓶中生成I2的含量(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_。玻璃液封装置的作用是_。；测得混合气中ClO2的质量为_g。（4） 用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐(ClO2-)。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是(填标号)。 A . 明矾B . 碘化钾C . 硫酸亚铁D . 盐酸18. （3分） (2018高三上淄博开学考) 氯化铁在现代

11、生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。 已知：.无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；.工业上，向500600的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；.向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。请回答下列问题：（1） 装置的连接顺序为 _（按气流从左向右的方向，填仪器接口字母）。 （2） 装置D的作用是_;若缺少装置E对本实验造成的影响是_。（3） 工业生产中，会将装置D中的干燥剂换成无水氯化钙，通过装置D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收Cl2失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚

12、铁溶液是否完全失效的所用的试剂是_。 （4） 实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验： 淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是 _;（用离子方程式表示）。实验操作现象实验甲：取褪色后溶液3等份第1份滴加FeCl3溶液无明显变化第2份滴加KSCN溶液溶液变为红色第3份滴加稀盐酸和BaCl2产生白色沉淀实验乙：取与褪色后溶液同浓度的FeCl3溶液滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2无明显变化根据实验现象判断，以下说法错误的是_（填选项字母）。A. 实验甲说明是Fe3+发生了反

13、应而不是SCN发生反应B. 实验甲说明是SCN发生了反应而不是Fe3+发生反应C.实验甲中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO4D.实验乙排除H2O2分解产生的O2氧化SCN的可能由实验甲和乙得出的结论为_;。三、 填空题 (共1题；共5分)19. （5分） 某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+的相互转化，实验方案及现象如下： 配制FeCl2溶液取部分变质的氯化亚铁固体含有难溶性杂质Fe（OH）2Cl，向其中加入稀盐酸，使其完全溶解，再加入适量铁粉实验探究Fe3+与Fe2+的相互转化实验1：0.1 mol/L FeCl2溶液 无明显现象 溶液变红实验2：0.1 mol/L FeCl3溶液

14、溶液变红 溶液红色未褪去（1） 写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式_ （2） 请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因_ （3） 实验2的现象与预测不同，为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验： 步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液 溶液明显变黄步骤2：将黄色溶液分为三份试管1 取2 mL 黄色溶液 溶液变红试管2 取3 mL 黄色溶液 溶液变蓝试管3 取3 mL 黄色溶液 取上层溶液 溶液变蓝（比试管2中溶液颜色深）试管2中滴加K3Fe（CN）6检验的离子是_黄色溶液中含有的溶质微粒有K+、Cl和_综合上述实验现象，得出的实验结论是_四、 推断题 (共2

15、题；共6分)20. （3分） (2018高一上雅安期末) H2SO4、过氧化钠、碳酸氢钠、二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。 （1） 上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是_（填序号）。 （2） 写出H2SO4的电离方程式_。 （3） 写出过氧化钠与水反应的化学方程式_。 （4） 碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为_。 （5） 写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_。 21. （3分） (2018高一下大连期末) 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下： （1） 为了使MgS04转化为Mg(

16、OH)2，试剂可以选用_（填化学式）。 （2） 加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。 （3） 试剂可以选用 _（填化学式）。 （4） 无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_。 五、 综合题 (共1题；共2分)22. （2分） (2018高一上上饶期中) （1） I. 为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO35KI3H2SO4 = 3I23K2SO43H2O 该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。（2） 当有1.5 mol I2生成时，有_mol还原剂被氧化。 （3） 当有4

17、mol氧化剂参与反应时，转移电子数为_;个。 （4） II. 周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu2(OH)2CO3（碱式碳酸铜），铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2CO3。 该反应中的还原剂是_，（5） 清除铜锈可以选择的试剂是_。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6、答案：略7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 实验题 (共2题；共7分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、三、 填空题 (共1题；共5分)19-1、19-2、19-3、四、 推断题 (共2题；共6分)20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、五、 综合题 (共1题；共2分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、