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1、江苏省连云港市辽宁省高一下学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下扬州期末) 四种短周期元素a、b、c、d在周期表中的位置关系如图所示，下列有关a、b、c、d四种元素的叙述中正确的是（ ）A . a的氢化物水溶液显酸性B . 在这4种元素中，b的氢化物热稳定性最好C . c的氧化物是碱性氧化物D . d的氧化物对应水化物一定是强酸2. （2分） (2018高三上辽源期中) 下列关于指定粒子构成的描述错误的是（ ） A . 37Cl与39K具有相同的中子数B . 第114号元素的一种核素298114X与82P
2、b具有相同的最外层电子数C . H3O与OH具有相同的质子数和电子数D . O22-和S2具有相同的质子数和电子数3. （2分） (2017高二上武汉期末) 如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A . W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B . Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C . p能级未成对电子最多的是Z元素D . X元素是电负性最大的元素4. （2分） 关于元素周期表的下列叙述，不正确的是（ ）A . 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B . 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族
3、，过渡元素都为副族元素C . 在周期表中，第A族元素都为金属元素D . X3+的核外电子数目为10，则X在第三周期第A族5. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列粒子半径之比小于1的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2019崇明模拟) 已知硫化氢分子中只存在一种共价键，且是极性分子。则（ ） A . 它不可能是直线型分子B . 它有可能是直线型分子C . 它有可能是离子化合物D . 它不可能是共价化合物7. （2分） 元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列说法正确的是（ ） A . 所有元素原子的最外层电子数都等于元素的最高化合价B . P、S、Cl得电
4、子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次减弱C . 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D . 熔融状态能导电的化合物一定含有离子键8. （2分） 下列元素原子半径最接近的一组是（ ） A . Ne、Ar、Kr、XeB . Mg、Cu、Sr、BaC . B、C、N、OD . Cr、Mn、Fe、Co9. （2分） (2019高二上重庆期末) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质B . 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解C . 硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸D . pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同
5、10. （2分） (2016高一下莆田期末) 同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律，下列叙述中正确的是（ ） 同主族金属形成的简单阳离子，氧化性越强的其元素的金属性也越强Al（OH）3能与NaOH反应生成盐和水，有力证明了Al具有一定的非金属性足量的S和Cl2分别与Fe反应时，生成FeS和FeCl3 ， 也可证明S的非金属性不如Cl非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱；金属元素原子最外层电子数越多的金属性越强非金属元素原子在反应中得电子数越多的，非金属性越强；金属元素的失电子数越多金属性越强A . B . C . D . 11. （2分） (2017高二下赣州期中) 下列实验操
6、作与相应的现象或结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象或结论A将铁屑、溴水、苯混合加热制取溴苯B先加入浓硫酸，再加入苯，最后滴入浓硝酸制取硝基苯C向C6H5ONa溶液巾通入CO2气体溶液出现浑浊，证明酸性：C6H5OHH2CO3D乙醇和浓硫酸混合加热，将产生的气体通人酸性高锰酸钾溶液中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高一下临海月考) 元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是（ ） XYZQA . 原子半径(r)：r(Q)r(
7、Y)r(Z)B . 元素X有 -4，+2、+4等多种价态C . Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸D . 可以推测H3QO4是Q的最高价氧化物的水化物13. （2分） (2016高一下日喀则期末) 下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（ ） A . 微粒半径：Al3+Mg2+Na+FB . 稳定性：HIHBrHClHFC . 酸性：HClO4H2SO4H3PO4H4SiO4D . 碱性：Ca（OH）2KOHMg（OH）2Al（OH）314. （2分） (2019高三上哈尔滨期末) a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如下图，则下列说法正确的是（ ） A . a与b之间容易形成离子化合物B
8、 . 若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C . 若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D . 若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4 ， 则a的氢化物的化学式为aH315. （2分） (2015高一下沁县期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ） A . Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B . 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C . 因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D . O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强16. （2分） (2015高三上兰溪开学考) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转
9、化均能一步实现的是（ ） A . 粗硅 SiCl4 SiB . Mg（OH）2 MgCl2（aq） MgC . Fe2O3 FeCl3（aq） 无水FeCl3D . AgNO3（aq） Ag（NH3）2OH（aq） Ag二、 填空题 (共2题；共7分)17. （4分） (2017高二上浏阳开学考) 已知四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子数依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 两元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质。若此四种元素均位于元素周期表前四个周期，请按
10、要求填写下列各题：（1） A原子的原子结构示意图为_，D元素在元素周期表中的位置为_。 （2） B元素的最高价氧化物对应的水化物用电子式表示为_，C，D两元素形成的化合物化学键类型为_。（3） 请写出D元素的单质与SO2同时通入水中反应的化学方程式：_。 18. （3分） (2018高一上醴陵开学考) （1） 根据下列图文回答问题：越王勾践的青铜剑高钙豆奶粉 的分子结构干冰青铜剑属于_(填“纯金属”或“合金”)。高钙豆奶粉的“钙”指的是_(填“元素”、“原子”、或“分子”)。 是由_构成的。干冰可用于_(填一例)。（2） 根据下图中自制汽水的配料回答问题。柠檬酸的pH_7(填“”)，能使紫色石
11、蕊溶液变为_色。配料中富含维生素的是_，小苏打的化学式是_。三、 推断题 (共3题；共14分)19. （3分） 铁与人类密切相关，几乎无处不在，地壳中大约5%是铁，是含量仅次于铝的金属它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途根据所学知识回答下列问题： （1） 基态铁原子的电子占据最高的能层的符号为_，与铁同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与铁相同的元素有_种 （2） 下列关于铁的说法，正确的是 （填选项字母） A . 基态铁原子的电子排布式1s22s22p63s23p103d24s2肯定违反了泡利原理B . 铁属于黑色金属，在周期表中属于d区元素C . 铁丝可用于焰色反应
12、实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线D . Fe能与CO形成配合物Fe（CO）5 ， 1mol Fe（CO）5中含有的键数是10NA（3） 某铁的化合物结构简式如图所示 组成上述化合物各元素原子电负性由大到小的顺序为_上述化合物中氮原子的杂化方式为_在上图中用“”标出亚铁离子的配位键_（4） 类卤素离子SCN可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸（HSCN ）和异硫氰酸（HN=C=S），这两种酸中沸点较高的是_; （5） 铁单质的晶体在不同温度下有两种原子堆积方式，晶胞分别如图A、B所示，若铁原子的半径是rcm，则这两种晶体密度之比是_ 20. （6分） (2019高
13、一下长春月考) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。 Hedeacb（1） 请在图中用实线补全元素周期表的边界_（2） 写出c在周期表中对应的位置_，并画出其原子结构示意图_。 （3） 相同大小的a、b两种元素的单质分别投入水中，反应较剧烈的是_(用化学式表示,下同)，其与水反应的化学方程式为_。 （4） 比较d元素和e元素原子半径的大小_（用“”连接）。 21. （5分） (2018高二下钦州港期末) 现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2
14、LH2；D的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题： （1） 在下图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。 _（2） 用电子式表示B与C形成化合物的过程_。 （3） 图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为_（用离子符号和“”、“=”或“”表示）。 （4） 元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_（填序号）。 比较两种单质的颜色比较氢化物的稳定性比较原子半径大小比较最高价氧化物对应水化物的酸性（5） A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共2题；共7分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、三、 推断题 (共3题；共14分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、
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