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1、江苏省连云港市长沙市高一下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高一上桂林期中) 下列与安全有关的说法正确的是（ ） A . 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源C . 浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤D . 氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗2. （2分） (2018高一下北京期末) 下列物质中属于共价化合物的是（ ） A . Na2O2B . NaHSO4C . HNO3D . I23. （2分） (2016高一上温州
2、期中) 在下列各组物质中，分子数相同的是（ ） A . 2LCO和2LCO2B . 9g H2O和标准状况下11.2LCO2C . 标准状况下1molO2和22.4LH2OD . 0.2molH2和22.4LHCl气体4. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（ ） A . NaOH、FeSO4在空气中放置变质B . 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C . SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色D . 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)5. （2分） (2017高一上南昌期末) 进行化学实验时应强化安全意识下列做法正确的是（ ） A . 金属钠着火
3、时使用泡沫灭火器灭火B . 用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C . 浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D . 做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加6. （2分） 常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（ ） A . O2、SO2B . NH3、N2C . NO、O2D . NH3、HCl7. （2分） 对下列物质在氧气中燃烧的现象描述正确的是（ ）A . 木炭在氧气中燃烧时，发出白光和放出热量B . 硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色火焰，生成无气味的气体C . 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁D . 红磷在氧气中燃烧，产生大量的
4、烟雾8. （2分） 下列有关能量的叙述错误的是（ ）A . 应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热B . 化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因C . HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1mol H2O（l）时，放出的热量为57.3kJD . CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热H=+566.0 kJ/mol9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B . 用不
5、同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比C . 化学反应速率表示化学反应在某时刻的瞬时速率D . 在反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值10. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（ ） A . H、 K、 CO32、 SO42B . Fe3+、Na、NO3、SO42C . Mg2+、Ba2+、OH、NO3D . K、Mg2+、NO3、Cl11. （2分） 某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计了以下实验方案。
6、请你判断下列方案与本实验目的无关的是（ ）A . 观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+离子无色B . 在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应C . 在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4为紫红色。D . 将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻12. （2分） (2015高二上孝感期末) 有关碰撞理论，下列说法中正确的是（ ） A . 升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数B . 具有足够能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能发生化学反应C . 增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰
7、撞次数增大D . 催化剂不影响反应活化能，从而只影响反应速率不影响化学平衡13. （2分） (2017高二上广东期末) 某元素位于第三周期第A族下列叙述不正确的是（ ） A . 该元素是非金属元素B . 该元素原子的核电荷数为16C . 该元素原子核外有3个电子层D . 该元素原子容易失去最外层电子14. （2分） (2018崇明模拟) 下图是2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是（ ）A . 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) + (ab) kJB . 1mol SO2的能量比1mol SO3的能量高C . 若有2mol SO3充
8、分反应，吸收(ab) kJ热量D . 该化学反应过程中的能量变化既有吸热又有放热15. （2分） 已知，I2(aq)I(aq)I3(aq)。某I2、KI混合溶液中，c(I3)与温度（T）的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中，正确的是（ ）A . 其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点B . A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率C . 反应 I2(aq)I(aq) I3(aq)的H0D . 状态A的c(I2)比状态D的小16. （2分） (2015高三上怀宁开学考) 下列实验设计能够成功的是（ ） A . 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样 滴加 白色沉
9、淀滴加 沉淀不溶解说明试样已变质B . 除去粗盐中硫酸钙杂质：粗盐 足量 足量 溶液 滤液中 盐酸 精盐C . 检验某溶液中是否含有Fe2+试样 溶液颜色无变化 溶液变红色溶液中含有Fe2+D . 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：NaI溶液30% 稀硝酸 溶液变蓝色氧化性：H2O2I217. （2分） (2018高二下周口期末) 一定条件下,通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料Mg0:MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（ ） 选项XyA压强CO
10、2与CO的物质的量之比B温度容器内混合气体的密度CMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率DSO2的浓度平衡常数KA . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共2题；共10分)18. （8分） (2015河北模拟) 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、D、X、Y、Z，基态时核外电子排布具有以下特征：A的电子层数和最外层电子数相等，非金属元素B的已成对电子数是未成对电子数的2倍，且A和B位于不同周期；D和X的价电子层中未成对电子均只有1个，并且D和X+的电子相差为8；Y、Z与X位于同一周期，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2回答下列问题：（1） Z2+
11、的价层电子排布式为_（2） D、X、Y三种元素中第一电离能从大到小的顺序是_（填元素符号）（3） 分子式为AD的化合物常以多聚体（AD）n的形式存在，请解释原因_（4） B和氮原子可形成化合物（BN）2，（BN）2分子中中心原子的杂化方式为_，键和键的个数之比为_，空间构型为_（5） D、X+、Y3+三种离子组成的化合物X3YD6，其中化学键的类型有_；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_，配位体是_（6） Y晶体的晶胞如图所示，晶胞边长为apm，则Y的配位数为_，晶体的密度为_g/cm3（用NA 表示阿伏伽德罗常数的值）19. （2分） (2017高三上清城期末) 新的研究表明二甲
12、醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200、1.01105Pa测定）： CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）H=+a kJmol1CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+b kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=c kJmol1CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）H=+d kJmol1请回答下列问题（1） 写出用二甲醚制H2同时全部转化为CO2时反应的热化学方程式_ （2） 写出反应的平衡常数表达式K=_若温度升高，此反应的K值将_（增大、减小或不
13、变） （3） 在200恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为_ A容器内气体密度保持不变B气体的平均相对分子质量保持不变CCO的体积分数保持不变DCO与H2的物质的量之比保持1：2不变（4） 工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示 你认为工业生产中控制的最佳温度为_A.250300B.300350C.350400D.400450在温度达到400以后，二甲醚与CO2以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H2的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，用化学方程式表示可能的原因_（5） 某一体积固定的密闭容器中进行反
14、应，200时达平衡下述条件改变时，请在图3中补充画出CO2的百分含量随时间变化的图像：t1时刻升温，在t1与t2之间某时刻达到平衡；t2时刻添加催化剂_;三、 实验题 (共1题；共8分)20. （8分） 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示 （1） 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气则制取氮气的装置为_（从图A、B、C中选择，下同），制取氢气的装置为_ （2） 甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有_、_ （3） 乙装置发生反应的化学方程式为_其中催化剂为Fe粉，它
15、能否用Fe2O3代替？_说明理由_ （4） 丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因：_；_，_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7、答案：略8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 填空题 (共2题；共10分)18、答案：略19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、三、 实验题 (共1题；共8分)20-1、20-2、20-3、20-4、
江苏省连云港市长沙市高一下学期化学期末考试试卷A卷
