江苏省苏州市呼和浩特市高一上学期化学期中考试试卷D卷

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1、江苏省苏州市呼和浩特市高一上学期化学期中考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共26题；共55分)1. （2分） (2018高一下河北开学考) 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是（ ） A . 反应剧烈程度：两者相同B . 消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少C . 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D . 反应中转移的电子总数：前者多，后者少2. （2分） (2016高三上翔安期中) 根据下列标准，分类合理的是（ ） A . 根据物质的组成元素是否单一，将纯净物分为单质和化合物B . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反

2、应C . 根据电解质溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质D . 根据变化过程中是否有化学键的断裂，将物质变化分为物理变化和化学变化3. （2分） (2019高一上北京月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（ ） A . 都能透过滤纸B . 都呈红褐色C . 具有相同的颗粒直径D . 都能产生丁达尔现象4. （2分） (2017高一上乐清期中) 下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是（ ） A . 质量是32 gB . 体积是44.8 LC . 分子数是1.2041024D . 原子数是2 mol5. （2分） (2017遂宁模拟) 化学与科学、技术、社会、环境密

3、切相关，下列有关说法不正确的是（ ） A . 墨水是一种胶体，不同墨水混用时可能使钢笔流水不畅或者堵塞B . 持续加热到一定温度能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性C . 洁厕液与84消毒液混合洗厕所可以达到洗涤和消毒杀菌的双重功效，对人体不可能造成伤害D . 用13C示踪原子法可以进行幽门螺旋杆菌的精确检测6. （2分） 胶体在人们的日常生活中随处可见，下列分散系属于胶体的是（ ）A . 矿泉水B . 生理盐水C . 豆浆D . 白酒7. （2分） (2019高一上天水期末) 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入

4、KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为 （ ） A . (a+b) mol B . (a-b) mol C . (a-b)mol D . (a+b) mol8. （2分） (2018高一上东城期末) 下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A . 金属铜B . 碳酸钠晶体C . 硝酸钠溶液D . 熔融氯化钠9. （2分） (2018安徽模拟) 下列实验现象与对应结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液溶液变为黄色氧化性：H2O2Fe3+B向硅酸钠溶液中滴加盐酸溶液变浑浊氯的非金属性强于硅，故而盐酸能制得硅酸。C向溴水中滴加苯液体出现分

5、层，上层有颜色下层接近无色溴在苯中的溶解度远大于水中D将过量过氧化钠固体投入紫色石蕊试液中溶液变成蓝色过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上白城月考) 某气体的摩尔质量为M gmol1 ， NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为V L的该气体所含有的分子数为X。则 表示的是（ ）A . V L该气体的质量(以g为单位)B . 1 L该气体的质量(以g为单位)C . 1 mol该气体的体积(以L为单位)D . 1 L该气体中所含的分子数11. （2分） (2016高二上襄阳开学考) 设NA代表阿伏伽德罗

6、常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A . 0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NAB . 常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NAC . 标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得气体中分子总数为1.5 NAD . 1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒12. （2分） (2019高三上寿县月考) 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式(或离子方程式)的类推正确的是（ ）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中：2Na+

7、Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4与Ba(OH)2溶液反应至溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC铁和氯气反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClOA . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高一上宜春期中)

8、 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ） 物质按照组成可以分为单质和化合物 单质又可分为金属和非金属化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合价升降测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm，所以纳米材料Fe3O4属于胶体C（金刚石，s）C（石墨，s）H=1.5kJmol1所以通常石墨比金刚石稳定A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处14. （3分） (2017高三上姜堰月考) 氧化还原反应中，水

9、的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等下列反应与Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（ ） A . 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2B . 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3C . 2F2+2H2O4HF+O2D . 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H215. （2分） (2015梁山模拟) 下列装置或操作能达到实验目的是（ ） A . 用图所示装置收集SO2气体B . 用图所示装置萃取碘水中的碘C . 用图所示装置进行石油的分馏D . 用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯1

10、6. （2分） (2016高三上万全期中) 含有0.20mol Na2CO3的溶液120mL和200mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是后者滴加前者，都有气体产生，但最终生成的气体积不同，则盐酸的浓度是（ ） A . 1.5mol/LB . 2.0mol/LC . 1mol/LD . 2.5mol/L17. （2分） (2017高一上浦东期末) 在水中放入高锰酸钾晶体后，可以清楚地看到，溶液中紫红色范围逐渐扩大，最后整个溶液都变成紫红色，原因是（ ） A . 钾离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散B . 高锰酸根离子受到钾离子的作用，克服了离子间的斥力，逐渐向水中扩散C

11、. 高锰酸根离子受到水分子的作用，克服了离子间的引力，逐渐向水中扩散D . 高锰酸钾是强氧化剂，水被氧化18. （2分） (2017高一上广州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 2mol水的摩尔质量是36gmol1B . 一个钠原子的实际质量约等于 gC . 1.5mol O2的体积约为33.6LD . 将 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所得溶液为0.5mol/L19. （2分） (2016高一下湖北月考) 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：Cl2ClOClHClO H+减小的是（ ） A . B . C . D . 20. （2分） (2016高一上双峰期

12、中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+B . 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+=Na+CO2+H2OC . 实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2+4H+2Cl Cl2+Mn2+2H2OD . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+21. （2分） 用乙炔为原料制取CHClBrCH2Br，下列方法中最可行的是（ ）A . 先与HBr加成后再与HCl加成B . 先与H2完全加成后再与Cl2、Br2取代C . 先与HCl加成后再与Br2加成D . 先与Cl2

13、加成后再与HBr加成22. （2分） (2016高三上山西期中) 溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1mol/L（不考虑水的电离与离子水解）向X溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化下列叙述不正确的是（ ） 阳离子阴离子Na+ Ca2+Fe 2+ Al2+Fe 3+ Mg3+OH HCO2CO32 ClNO3 SO42A . X溶液中不可能含有HC03或CO32B . 生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OC . 根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+D . X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子23. （2分） (

14、2016高一上武清期中) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氨原子数之比为（ ） A . 5：3B . 5：4C . 1：1D . 3：524. （2分） (2016上栗模拟) 有两种金属的合金13 g，与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2 L，则组成该合金的金属不可能是（ ） A . Mg和AlB . Mg和ZnC . Al和ZnD . Al和Fe25. （3分） (2017高一上荆州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为1：2B .

15、欲配制1.00 L1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中C . 22.4LN2和H2的混合气体中含NA个原子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 得到8NA个电子26. （3分） (2018高一上鸡泽期中) Na、Mg、Al各1mol分别与50mL2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是（ ） A . 镁铝产生的氢气一样多B . 钠放出氢气最多C . 铝最终产生氢气最多D . 产生氢气的量无法比较二、 非选择题 (共5题；共30分)27. （5分） 有以下几种物质：食盐晶体 铜 KNO3溶液 熔融的氢氧化钾 液态氯化氢 干冰 酒精回答

16、以下问题（填序号）： （1） 物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是_； （2） 以上物质中能导电且属于电解质的是_； （3） 以上物质中属于非电解质的是_； （4） 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体为6.72L，质量为12g，此混合物中CO和CO2物质的量之比是_，CO2的体积分数是_ 28. （6分） (2017高一上湖北期中) 在含有NO3、SO42、CO32三种离子的溶液中，加入足量的硫酸，其中明显减少的阴离子有_，明显增加的阴离子有_；再加入足量的BaCl2溶液明显减少的阴离子有_，明显增加的阴离子有_；最后加入足量的AgNO3溶液，则溶液中剩下的阴离子为_其中，向溶液中

17、加入足量的硫酸时的离子方程式为：_ 29. （3分） (2019高一上嘉兴期中) 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL质量分数为20%，密度为1.2g/cm3的NaOH溶液吸收，恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1mol。 （1） 原NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L； （2） 所得溶液中Cl的物质的量为_mol； （3） 原混合气体中氯气和氢气的物质的量之比为_。 30. （9分） (2017高一上大连期中) 根据实验内容填空： （1） 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏实验装置写出下列仪器的名称：a_ b_；（2） 实验过程中

18、，需要通冷水，图中的进水方向是_进（填图中字母）； （3） 若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的用品是_ （4） 若用装置制蒸馏水，实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量_，其作用是防止暴沸 （5） II现需配制0.1molL1NaOH溶液480mL，根据此，回答下列问题：配制氢氧化钠溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_实验时需要称量氢氧化钠_g；配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的

19、氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，上下颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处配制0.1molL1NaOH溶液的实验中，如果出现以下操作，会导致配制溶液的浓度偏大的有_ （填写字母）A称量时用了生锈的砝码 B未洗涤溶解NaOH的烧杯CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D容量瓶未干燥即用来配制溶液E定容时仰视刻度线F定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线31. （7分） (2016高一下临川期中) 根据所学知识完成下面小题： （1） H2O2水溶液给称双氧水，医疗上利用它有杀菌消

20、毒作用来清洗伤口，对下列AC涉及H2O2的反应，填写下列空白：A、H2O2+Cl2HCl+O2B、H2O2+2I+2H+I2+2H2OC、2H2O2 2H2O+O2D、CaO+H2O=Ca（OH）2H2O2仅体现氧化性的反应是_（填代号，下同）H2O2既有氧化性又有还原性的是_H2O2仅体现还原性的是_H2O既无氧化性又无还原性的是_（2） 已知CuO具有氧化性，能够与NH3反应生成两种单质和H2O，请写出在加热条件下CuO与NH3反应的化学方程式_（3） 在一定条件下，RO 与Cl2反应如下：RO +Cl2+2OHRO +2Cl+H2O由以上反应可知上述过程中RO 被_（填“氧化”或“还原”），RO 元素R的化合价是_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共26题；共55分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、26-1、二、 非选择题 (共5题；共30分)27-1、27-2、27-3、27-4、28-1、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、30-4、30-5、31-1、31-2、31-3、