江苏省盐城市重庆市高一下学期期中化学试卷（I）卷

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1、江苏省盐城市重庆市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一下钟山期末) 2014年5月7日，天津某工程检测公司在进行探伤作业期间，一枚黄豆粒大小的放射源铱-192丢失，造成了严重的安全事故，图示是铱在元素周期表中的信息，下列说法正确的是（ ） A . 铱的相对原子质量为192.2克B . 铱原子核内的中子数为77C . K2IrO3中Ir的化合价为+4D . 生活中常用的铱金笔为纯净的铱单质2. （2分） 下列叙述中正确的是（ ）A . 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上等于该元素所属的族序数B .

2、元素周期表有7个主族、7个副族、1个0族、1个族，共18个纵行C . 除短周期外，其他周期均有18种元素D . X2+的核外电子数目为18，则X在第三周期第A族3. （2分） (2017高一下赣州期中) 下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（ ） A . NH4Cl H2O CO2B . NaClMgCl2Na2OC . H2O Na2O CO2D . CaCl2NaOH H2SO44. （2分） 在一定温度下，向一个2L的真空密闭容器中（预先装入催化剂）通入1molN2和3molH2 ， 经过一段时间后，测得容器内压强是起始时的0.9倍在此时间内H2的平均反应速率为 0.1molL1min

3、1 ， 则经过时间为（ ）A . 2minB . 3minC . 4minD . 5min5. （2分） (2018高二下静海开学考) 下列叙述中，正确的是（ ）A . 在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B . FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3C . MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率D . 用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg6. （2分） 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI（g）H2（g）+I2（s）H0，若015s内c（HI）由0.1molL1降到0.07molL1 ， 则下列说

4、法正确的是（ ） A . 015 s内用I2表示的平均反应速率为v（I2）=0.001 molL1s1B . c（HI）由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 减小反应体系的体积，化学反应速率加快7. （2分） (2016高一下厦门期中) 关于化学反应中能量变化的说法错误的是（ ） A . 如图所示的反应为吸热反应B . 化学反应中有物质变化也有能量变化C . 需要加热才有发生的反应一定是吸热反应D . 化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量8. （2分） (2016高一下长安期中) X元素最高价氧化物对应的

5、水化物为H3XO4 ， 则它对应的气态氢化物为（ ） A . HXB . H2XC . XH4D . XH39. （2分） (2018保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O下列有关说法错误的是（ ） A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+10. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 将1 mol X、3 mol Y充入一

6、个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g)；H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ） A . 升高温度，X的体积分数减小B . 缩小体积，Y的物质的量浓度不变C . 保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D . 保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大11. （2分） (2016江西模拟) 短周期主族元素X、Y、Z，W的原子序数依次增大X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2具有相同的电子层结构下列说法正确的是（ ）A . 单质的沸

7、点：YZB . X、Y、Z三种元素不可能形成离子化合物C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强D . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型不相同12. （2分） (2016高一下西城期末) 同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确的是（ ） A . 元素的金属性减弱B . 元素的非金属性增强C . 单质得电子能力依次减弱D . 原子半径依次减小13. （2分） (2018河北模拟) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

8、下列说法正确的是 （ ） A . 原子半径由大到小的顺序为：Y Z XB . Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4C . Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D . X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：214. （2分） (2017高三上河北期中) 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是（ ）实验操作预测实验现象实验结论或解释A向NaBr溶液中滴入少量的氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈橙红色Br-还原性强于Cl-B向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成葡萄糖具有还原性C白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在

9、饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K3Fe(CN)6溶液无明显现象该过程未发生原电池反应D向饱和Na2CO3溶液中逐滴滴加少量稀盐酸立即有气体逸出CO32-+2H+=H2O+ CO2A . AB . BC . CD . D15. （2分） (2019高一下临海月考) 短周期主族元素A，B，C，D，原子序数依次增大。A、C为同一主族且原子序数差为8，A，B，C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径：ABCDB . 非金属性：CAC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：CDD . A与C可形成离子化合物16. （2

10、分） 100毫升12 摩/升盐酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应进行的速度，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）碳酸钙粉末 氯化钠溶液 氯化铵（固体） 水A . 、B . 、C . 、D . 、17. （2分） (2017高二下湖北期中) 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图下列说法不正确的是（ ） A . 溶液中OH向电极a移动B . O2在电极b上发生还原反应C . 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5D . 电极a的反应式为2NH36e+6OHN2+6H2O二、 非选择题 (共8题；共41分)18. （4分） 下列各组

11、物质： O2和O3； 12C和13C； 正丁烷与异丁烷；乙烷（CH3CH3）和戊烷（CH3CH2CH2CH2CH3）； 三氯甲烷和氯仿 其中互为同位素的是_； 互为同分异构体的是_；互为同系物的是_； 互为同素异形体的是_19. （3分） (2016高一下成都期中) 下列物质中：只存在共价键的是_（填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是_，只存在离子键的是_ Ar CO Na2OKOH MgBr2 NH4Cl CaO2 H2SO4 20. （1分） (2015高二下淇县期中) 前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有_种 21. （5分） （1）2000年7月1

12、9日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为_（2）1999年4月，美国劳仑斯柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth EGregorich宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr离子轰击Pb靶，一个氪核与一个铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素的原子A写出A的原子符号：_（3）氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂氯化亚砜分子中S原子是中心原子，它的几何构型是_；中心原子采取_杂化方式（4）五羰基铁Fe（CO）5相当活泼，吸收H2生成四羰基铁酸H2Fe（CO）4四羰基铁

13、酸与NaOH反应生成的四羰基铁酸二钠，其水溶液呈碱性五羰基铁吸收H2的化学方程式为_22. （6分） 用ZAX表示原子：（1）阳离子AXn+中共有x个电子，则该阳离子中含有的中子数目为_（2）A2原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2所含电子的物质的量为_有816O、817O、818O H2、D2、T2 石墨、金刚石 11H、12H、13H四组微粒或物质回答下列问题：（1）互为同位素的是_（填编号）（2）由和中微粒结合形成的水分子种类有_种下列物质中：N2MgCl2NH4ClCH4CO2NeH2SKOHNa2O2K2O只存在共价键的是_；属于离子化合物，但含有共价键的是_23. （6

14、分） (2016高三下凯里开学考) 已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题 （1） D元素原子的结构示意图为_； （2） A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_（用元素符号表示）； （3） Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为_； （4） A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓

15、度由小到大的顺序为_（用具体离子符号表示）； （5） 实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是_（用化学方程式表示） 24. （10分） 二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料已知：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）H=1455kJ/mol工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；2CH3OH CH3OCH3+H2O合成气CO与H2直接合成二甲醚：3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）H=247kJ/mol天然气与水蒸气反应

16、制备二甲醚以CH4和H2O为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如图1：（1） 写出CO（g）、H2（g）、O2（g）反应生成CO2（g）和H2O（1）的热化学方程：_（结果保留一位小数）（2） 在反应室2中，一定条件下反应3H2（g）+3CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 A . 低温高压B . 加催化剂C . 增加CO浓度D . 分离出二甲醚（3） 在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生反应：3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O （g）H0反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物中CH3OH的物质的

17、量分数变化情况如图2所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是 （填序号）A . P3P2 T3T2B . P2P4 T4T2C . P1P3 T1T3D . P1P4 T2T3（4） 反应室1中发生反应：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H0写出平衡常数的表达式：_，如果温度降低，该反应的平衡常数_（填“不变”、“变大”、“变小”）（5） 图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图则a电极的反应式为：_25. （6分） 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 （1） 取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁

18、条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。 请在图3 的方框中画出上述反应的速率(mL/min)与时间(min,)的关系曲线_。图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_。（2） 某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白： 该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，

19、而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、 非选择题 (共8题；共41分)18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、25-1、25-2、