江苏省苏州市西宁市高一上学期化学期末考试试卷B卷

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1、江苏省苏州市西宁市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上巴彦期末) 下列能够将溶液和胶体区分开的方法是（ ） A . 观察颜色、状态B . 过滤C . 利用丁达尔效应D . 闻气味2. （2分） (2015高一上广州期末) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 金属钠与TiCl4溶液反应，可以置换出金属钛B . 氢氧化铝具有弱碱性，可用于做胃酸中和剂C . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D . 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料3. （2分） (2017高三上会宁期中) 下列物质中，既是

2、强电解质又属于离子化合物的是（ ） A . 醋酸B . 碘化氢C . 硫酸D . 苛性钠4. （2分） (2016高二下钦州期末) 设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ） A . 在 28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2NAB . 在合成 28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为NAC . 28 g 聚乙烯树脂完全燃烧时，转移的电子数目为3NAD . 28 g 聚乙烯树脂中，含有的CH的数目为4NA5. （2分） 下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（ ） A . Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B . Na2O、Na2O2都是易溶于水（

3、与水反应）的白色固体C . Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D . Na2O2与水反应时，1mol Na2O2转移2 mol电子6. （2分） (2018江苏模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 能使甲基橙变红的溶液中：K、Mg2、NO3、IB . c(HCO3)1 molL1溶液中：Na、NH4、SO42、OHC . 无色透明的溶液中： Fe3+、Al3+、NO3、SO42D . 的溶液中:Ba2+、Na、Cl、AlO27. （2分） (2018高二下烟台开学考) 常温下，已知pH2的高碘酸(H5IO6)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混

4、合，所得混合液显酸性；0.01molL-1的碘酸(HIO3)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则对（ ） A . 高碘酸和碘酸都是强酸B . 高碘酸和碘酸都是弱酸C . 高碘酸是弱酸、碘酸是强酸D . 高碘酸是强酸、碘酸是弱酸8. （2分） (2016高二下宝坻月考) 下列实验中，不能达到预期目的是（ ） 苯、浓溴水、溴化铁混合制溴苯乙醇和30%的硫酸共热到170制乙烯用溴水除去混在苯中的己烯，分液得到纯净的苯敞口久置的电石与饱和食盐水混合制乙炔将电石与水反应产生的乙炔通入溴水中，溴水褪色，证明乙炔和溴水发生了加成反应将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合共热，生成的气体直接通

5、入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙烯生成A . B . C . D . 9. （2分） 下列推断正确的是（ ） A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . CO、CO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色10. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . Fe（OH）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D . N

6、a2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物11. （2分） (2020高一上荆州期末) 用右图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是（ ） 选项中物质中物质实验预测A浓氨水酚酞试液中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水中无明显变化A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2019高三上呼兰月考) Cu和Al的合金2.3g全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生2.24L的NO2气体和168mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入一定量的氢氧化

7、钠溶液，使生成的沉淀的最大质量为（ ） A . 4.1275gB . 4.255gC . 8.51gD . 9.62g13. （2分） 下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）A . CO2通入澄清石灰水中B . Na2CO3溶液中滴入稀盐酸C . 铁与硝酸反应D . 铁丝在氯气中燃烧14. （2分） (2016高一下海南期末) 在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C下列说法正确的是（ ） A . 元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B . Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）r（Mg）C . 在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D . 该反应中化学能全部

8、转化为热能15. （2分） (2017高一上黄陵期末) 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：NH3 ， NO2 ， 进行喷泉实验经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A . B . C . =D . 不能确定16. （2分） (2016高一上吉安期末) 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ） 选项叙述叙述ANaHCO3可溶于水用加热法除去Na2CO3中的NaHCO3BFe3+具有氧化性将FeCl3溶液煮沸产生红褐色胶体C浓硝酸具有强氧化性浓硝酸和浓氨水反应产生白烟D浓硫酸是一种难挥发性酸浓硫酸和食盐固体混合共热可制氧化氢A . AB . BC . CD . D17. （2

9、分） 如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内液面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中液面继续上升，经过多次重复后，试管内完全被充满，原来试管中盛装的气体是（ ） A . 可能是N2和NO2的混合气体B . 一定是NO2气体C . 可能是NO和NO2的混合气体D . 只可能是NO2一种气体18. （2分） (2017高一上西安期末) 下列说法错误的是（ ） A . 钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2B . 镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要进行特殊保护C . 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不

10、活泼D . 铁在潮湿的空气中因为生成的氧化膜很疏松不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层19. （2分） (2018高一上惠州期末) 某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是（ ）A . Cu和稀硝酸反应B . Zn和稀盐酸反应C . Fe和稀硫酸反应D . Al和稀盐酸反应20. （2分） 我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”这里的“强水”是指（ ）A . 氨水B . 盐酸C . 醋酸D . 硝酸21. （2分） (2018浙江选考) 某绿色溶液A含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+

11、、Cu2+、SO4-、Cl、CO32-和HCO离子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 molL1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列说法不正确的是（ ）A . 溶液A中一定存在H+、SO和ClB . 溶液A中不存在Mg2+、CO和HCO，不能确定Na+的存在C . 第步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3D . 溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断22. （2分） (2016高一上邯郸期中) 下

12、列操作中正确的是（ ） A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部lC . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出23. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是（ ） A . 原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3B . 原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3C . 原溶液中溶质为Na2CO3D . 原溶液中溶

13、质为NaHCO324. （2分） (2016高二下成都期末) 某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ， 加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ） A . 一定有Fe2+ ， 一定没有Fe3+、Mg2+B . 一定有Fe3+ ， 一定没有Fe2+、Mg2+C . 一定有Fe3+ ， 可能有Fe2+ ， 一定没有Mg2+D . 一定有Fe2+ ， 可能有Mg2+ ， 一定没有Fe3+25. （2分） (2019高二下杭州月考) 某集气瓶内装的混合气体是红棕色，加入足量蒸馏水，盖上玻璃片振荡得橙黄色溶液，气体颜色消失，再打开玻

14、璃片后，瓶中气体又变为红棕色，该混合气体可能是（ ） A . N2、O2、Br2B . NO2、NO、N2C . NO2、NO、O2D . N2、NO2、Br2二、 计算题 (共2题；共10分)26. （7分） 计算后填空： （1） 在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，计算这种气体的相对分子质量为_ （2） 某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c（Fe3+）=0.2molL1，c（Cl）=1molL1则c（Na+）为_ （3） 19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl离子，则R的相对原子质量为_ （4） V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m g，则溶液中SO4

15、2的物质的量浓度为_molL1 （5） 在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为_、_ （6） 如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气（已知空气体积占整个容器容积的 ）、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央则原来H2、O2的体积之比可能为_ 27. （3分） 如图、是常见的气体制备，净化，收集装置，根据要求回答下列问题： （1） 若用MnO2与浓盐酸反

16、应制取氯气，应选用发生装置_，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是_ （2） 若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置_，试完成并配平下列离子方程式：_MnO4+_Cl+_H+_Mn2+ _Cl2+_（3） 若选用MnO2与浓盐酸反应制取的氯气含有杂志气体和可以选择_装置来除杂，装置中盛放的溶液依次为_和_ （4） 若选用为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应 用_溶液浸湿，其作用是_（5） 若选用为氯气收集装置，则氯气应从_口通入用化学方法检验氯气收集满了的方法是_（6） 氯气有毒，可选择通过_溶液来处理尾气发生的离子方程式为_ 三、 填空题 (共1题；共4分)28

17、. （4分） (2018高一上安平期中) 已知RxO MnO HRO2Mn2H2O变化过程中，0.2 mol RxO 参加反应，共转移0.4 mol 电子。 （1） 反应的氧化产物为_。 （2） x_。 （3） 参加反应的氢离子的物质的量为_。 四、 综合题 (共2题；共8分)29. （3分） (2018高一上包头期中) （1） 现有下列十种物质：O2；Fe；CaO；CO2；H2SO4；Ba(OH)2；红褐色的氢氧化铁胶体；硫酸钠溶液；稀硝酸；Cu2(OH)2CO3。a.按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质_b.上述物质中属于非电解质的有_；上述物质

18、中能与盐酸反应的电解质有_。（2） .a.在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物与还原产物的质量比是_。b.在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移电子的数目为_。（3） Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+ _+ _ _+ _+H2O30. （5分） 磷是生物体中不可缺少的元素之一，在自然界中磷总以磷酸盐

19、的形式存在 （1） 磷的某种核素中，中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为_（2） 磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500生成白磷，反应为： 2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO上述反应的各种物质中，属于酸性氧化物的是_（3） 白磷有剧毒，不慎沾到皮肤上，可用硫酸铜溶液冲洗解毒白磷与热的硫酸铜溶液反应生成磷化亚铜，与冷的溶液析出铜，反应方程式为（未配平） P4+CuSO4+H2OCu3P+H3PO4+H2SO4P4+CuSO4+H2OCu+H3PO4+H2SO4反应中，氧化剂为_，若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等，则

20、消耗的CuSO4的物质的量之比为_五、 实验题 (共3题；共13分)31. （4分） ABCDE五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。请回答下列问题： （1） 写出化学式：A1，B2，C3，D4，E5。 （2） 写出下列反应的离子方程式： AB：1，BD：2，CE：3。32. （6分） (2016高一上宁晋期中) 如图为实验室从海水中制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题 （1） 指出图中的明显的错误：_（任填一处）； （2） 实验时A中除加入海水外，还需加入_，其作

21、用是_ 33. （3分） (2018高三上揭阳期末) 某课外小组利用H2还原WO3（黄色）粉末测定W（银白色）的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸。 请回答下列问题：（1） 仪器B的名称_，C中水的作用是_； （2） D中盛放的试剂是_，其作用是_； （3） 实验过程中有下面几步：加热反应管E，从仪器A逐滴滴加液体，由仪器G收集气体并检验纯度，待E试管冷却后，停止从A中滴加液体。正确的实验操作顺序是_； （4） E中反应的化学方程式_，E中产生的现象为_（5） 本实验样品WO3为纯净物，且完全被还原。若测得如下数据空E管的质量a E管和WO3的总质量b；反应后E管和W粉的总

22、质量c（冷却到室温称量）；反应前F管及内盛装物的总质量d；反应后F管及内盛装物的总质量e。由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知），请写出其中一个。Ar(W)_。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 计算题 (共2题；共10分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、27-6、三、 填空题 (共1题；共4分)28-1、28-2、28-3、四、 综合题 (共2题；共8分)29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、30-3、五、 实验题 (共3题；共13分)31-1、31-2、32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、