金属与酸反应习题

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1、 Fe2O、n、CuO的固体粉末a克，在加热条件下用足量CO还原,得到金属混合物241，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5。00g白色沉淀，则a的数值为( ）A7。4 B3。59 3.21 D246一定量的Fe、e、F2O3、F3O的混合物中加入150mL 4mlL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出。24 LN（标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现.若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物,所得到的铁的物质的量为A。2 mol B0。2 ol 3 ol D。0. mol3。将g F2O3、A2O3样品溶解在过量的20 mL0。5 molL的硫酸溶液中然后

2、向其中加入NaO溶液使F3、Al3+刚好完全沉淀,用去a溶液100mL，则aOH溶液的浓度为A.1 m1 B。0.2oL-1 C4 mo-1 D。0. ol-14将8gFe2O3投入0mL某浓度的稀硫酸中,再投入7g铁粉收集到1。8LH2（标准状况）,同时，和Fe2O均无剩余，为了中和过量的硫酸,且使溶液中铁元素完全沉淀,共消耗4 molL1的NaOH溶液1 mL.则原硫酸的物质的量浓度为 （ ）A1.molL-1 B0。5 mlL1 C。 olL1D . molL-15.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100L 4。40 mol/L盐酸中,充分反应后产生896 mL H2(标准

3、状况)，残留固体12g.过滤，滤液中无u2。将滤液加水稀释到2mL,测得其中c(H）为0。400mol/L。则原混合物中单质铁的质量是A.。24g B。.36g 。5.0g .10.6常温常压下，将一定质量的Fe、e 、F3O 的混合物平均分成两份,一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反应，生成0。1 ml NO气体， 将另一份溶于足量稀盐酸中生成一定量气体，向两次反应后溶液中加入硫氰化钾溶液,溶液颜色均无明显变化，则固体溶于盐酸后生成气体的体积为( ）A.2240mL 330mL C。36m D440mL 7准确称取克铝土矿样品（含A2O3、FeO3、S2）加入00L硫酸溶液，充分反应后,向滤液中加

4、入1mo/L NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入NaO溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度。7 mol/L 3。5 m C.2。25ol/L D无法计算8向14g Fe3、Fe23、C的混合物中加入1 lL的硫酸溶液140m时,固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为( )1g B。.g C3.4g D.42g 9.将一定量Fe和2O3混合物放入 l1的HNO溶液2L中,反应完成后，无固体剩余,生成224mLO气体（标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol1的aH溶液,要使铁元素全部沉淀下来，所加aH溶液的体积最

5、少是 4m B。0mL 0L D无法确定0.u、uO和CO组成的混合物加入10 mL 。6 ol/L HNO3溶液,恰好使混合物溶解，同时收集到24 mL NO气体(标准状况）。下列说法不正确的是A.产物中硝酸铜的物质的量为.05o。若混合物中的物质的量为0005 mol,则其中Cu2、Cu的物质的量共0。020ml若混合物中含001 o C,则其中C2O、u的物质的量均为000 mlD.混合物中u的物质的量的取值范围为0。00 mol005；又由2+2x0。03推得z0.015-x，据此有z0.15，故有0。015z0005，故D正确。 11【解析】本题涉及的反应较多，若按各步反应进行计算则

6、无从下手，可采用守恒法，由于得到沉淀最多时，溶液中的溶质只有NaCI,则n（CI)=n（NH）=。202.0=0。50oL,C（HI）=0moL，D正确.2【解析】试题分析：由题意知溶液是氯化亚铁溶液，其物质的量是氯离子的一半,所以n（Fe2+)=005mol，根据元素守恒，用足量的C在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的物质的量仍为0。05mol，所以质量是g,答案选.考点：考查元素守恒法在化学计算中的应用13.C【解析】向混合物中加入盐酸时发生如下反应:2O3+6HCl2FCl3+32、2F3Cu=CuCl2FeC2，由题意可知:Cu与2O3的物质的量相等，设二者的物质的量均为x,则有

7、6x0.3 L1 molL1=.mol,.5 mol；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即为氧原子的质量：05o316gmol1 g。14.B【解析】试题分析:分析题意:该过程中遵循元素守恒规律，溶液中的硫酸根离子的物质的量不变,最后的溶液是硫酸钠溶液，钠元素来自氢氧化钠，所以n（Na+)=n(SO42)=0。23mol/=0.6mol,所以（SO4-）=0。3ol，(H2SO4）=.3mo/1L=2l/L,答案选。考点:考查化学反应的计算,守恒规律的应用1C【解析】硝酸和混合物反应后溶液中的溶质是硝酸亚铁，其物质的量是（.12L ol-11。44L22。 Lmo1)

8、=021ol，硝酸亚铁的物质的量和铁的物质的量相等,所以用加热法还原可得到铁的物质的量是0.21 mo。6（）。 F+2e3+=3F+ （2）.1.0 （3） 05 【解析】试题分析：某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液2 mL,平均分成两份.向其中的一份混合液中加入铜粉，铜被硝酸氧化为铜离子.由于n(Cu）。6g6mol1=0.1 m根据离子方程式Cu8H+2N3=3C+NO+4HO可知n(N3-)=（32）n（Cu)=0.mo.所以C(O3-）=n/V0.1ml01=1.mol/.向另一份中逐渐加入铁粉,各个阶段发生的反应为：OA:Fe+4H+NO3-=Fe3+N+2H2O；AB：+2e3+=3Fe

9、2+;B.C:e2H+=Fe2+H2发生第一个反应消耗氢离子的物质的量为 ( H+)=4n（O3).4mol,发生第三个反应消耗的氢离子的物质的量为:n （ H）=2 (e)2(4.8.4）g/5.ml-1=0。 . n （ H+）总=0。ml+。2=06mol.因为（ +）总2n(H2SO4）+n（HNO)，硝酸产生的氢离子和硝酸根离子相等,所以n(SO4）=n （H+)总-n(HNO3）=6mol0。ml/0。25 mol原来的混合溶液平均分成两份，每份含有硫酸25 o，所以一共含硫酸的物质的量为0. 5 mol。考点:考查硫酸、硝酸的混合液与变价金属发生在各个阶段的反应及实质的问题.文中如有不足，请您见谅！