江苏省盐城市河南省高二下学期化学期末考试试卷A卷

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1、江苏省盐城市河南省高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁B . 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率C . 钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OD . 金属的腐蚀主要是电化学腐蚀2. （2分） (2018高一下长沙期末) 对于反应2H2 (g)O2 (g) 2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A . 增大O2 的物质的量浓度B . 增大反应容积C . 移去部分H2O (g)D . 降低体系温度3. （2分） (201

2、8高一下扬州期末) 根据下图提供的信息，下列所得结论正确的是（ ）A . 生成物比反应物稳定B . 该反应的H0C . 该图可以表示石灰石高温分解反应D . 因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定不能发生4. （2分） 将2mol SO2和2mol SO3气体混合于固定容积的容器内,在一定条件下,发生反应:2SO2 + O2 2SO3,达平衡时SO3为n mol。相同温度下分别按下列配比,平衡后SO3的物质的量大于n mol的是（ ）A . 2mol SO2和1mol O2B . 2mol SO2和1mol O2和2mol SO3C . 4mol SO2和1mol O2D . 3

3、mol SO2和0.5mol O2和1mol SO35. （2分） (2016崇明模拟) 下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是 （ ） A . 合成氨B . 制硫酸C . 制盐酸D . 制纯碱6. （2分） 下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是（ ）。A . NH4+ + H2O NH3H2O + H+B . S2- + 2H2O H2S + 2OH-C . CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+D . HS- + H3O+H2S + H2O7. （2分） (2015高二下武汉期中) 下列说法正确的是（ ） A . 100时，0.001molL1

4、的NaOH溶液pH=11B . 若溶液中c（H+）与c（OH）相等，溶液肯定呈中性C . 25，0.001mol/LH2SO4溶液中，水电离出的c（OH）为1011mol/LD . NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同8. （2分） (2017高二上万州期末) 下列有关电池的说法不正确的是（ ） A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池B . 铁件上镀铜，镀件连接电源的正极，用含Cu2+的盐溶液作电解质溶液C . 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D . 锌锰干电池中，锌电极是负极9. （2分） (2016高三上日喀则期中) 下列关于各图的说法，正确的是（ ）

5、A . 中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B . 中待镀铁制品应与电源正极相连C . 中钢闸门应与外接电源的正极相连D . 中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应10. （2分） 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是A . 该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D . 加入适量氨水，c(CH3COO-)一定大于c(Na+)

6、、c(H+)之和11. （2分） (2015河北模拟) 铝是一种高能量载体，是开发电池的理想电极材料如图所示的室温铝二次电池，采用有机阳离子（EMlm）和 AlCl4组成的离子液体为电解液，有关反应为Al+Mn2O4 AlMn2O4 下列说法正确的是（ ）A . 电池放电时，Ac4向Y极扩散B . 电池放电时，X是正极C . 电池充电时X极的反应为：4Al2Cl +3e=Al+7AlCl D . 铝作为负极材料的比能量高于锂12. （2分） (2019高二下阿城期中) 氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ） A . 一个小黑点表示一个电子B . 黑点的多少表示电子个数的多少C . 表示

7、电子运动的轨迹D . 电子在核外空间出现机会的多少13. （2分） 下列物质的性质比较中正确的是（ ）A . 键的极性：H2OH2SB . 导电性：HF溶液HCl溶液C . 燃烧热：H（C）（s，石墨）H（CO）（g）D . 耐腐蚀性：铝生铁14. （2分） 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）A . 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对B . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、18015. （2分） 下列关于金属晶体的

8、叙述正确的是（ ） A . 用铂金做首饰不能用金属键理论解释B . 固态和熔融时易导电，熔点在1 000左右的晶体可能是金属晶体C . Li、Na、K的熔点逐渐升高D . 金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样16. （2分） (2018高二下山西期中) 根据等电子体原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ） A . PCl3和BF3B . CH4和NH3C . C2H6和N2H62+D . CS2和NO217. （2分） (2016高二上合肥期中) 下列有机物属于酚的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） 0.2mol某烷烃完全燃烧后，将生成的气体缓慢通入0

9、.5L2molL1NaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为1:3，则该烷烃为（ ）A . 甲烷B . 乙烷C . 丙烷D . 丁烷19. （2分） 要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质，应向其中加入（ ）A . 饱和Na2SO4溶液B . 浓NaOH溶液C . 饱和CaSO4溶液D . 浓BaCl2溶液20. （2分） (2015高二上重庆期末) 物质X的结构式如图所示，下列关于物质X的说法正确的是（ ） A . X分子式为C6H6O7B . X可发生水解反应、加成反应、氧化反应C . X分子内所有碳原子均在同一平面内D . 1mol物质X与足量的Na反应

10、可产生2mol H221. （2分） (2016高二下金台期中) 根据下列叙述回答本题立方烷（C8H8）、棱晶烷（C6H6）是近年来运用有机合成的方法制备的具有如图1所示立方体结构的环状有机物萜类化合物是广泛存在于动、植物体内的一类有机物（例如盆烯，月桂烯，柠檬烯）对上述有机物下列说法正确的是（ ） 盆烯、月桂烯、柠檬烯都能使溴水褪色棱晶烷、盆烯与苯互为同分异构体月桂烯、柠檬烯互为同分异构体立方烷、棱晶烷是环烷烃的同系物A . B . C . D . 二、 实验题 (共1题；共4分)22. （4分） (2016高二上西安期中) 50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L N

11、aOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热 （1） 烧杯间填满泡沫塑料的作用是_； （2） 如图所示，仪器A的名称是_；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的H_57.3KJ/mol（填“”、“”或“=”）； （3） 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方式_； （4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） （5） 为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数

12、据是 酸的浓度和体积 碱的浓度和体积 比热容 反应后溶液的质量 生成水的物质的量 反应前后温度变化操作所需的时间A . B . C . D . 全部三、 综合题 (共5题；共21分)23. （2分） (2018安阳模拟) 运用化学链燃烧技术有利于提高燃料利用率。化学链燃烧技术的基本原理是将传统的燃料与空气直接接触反应的燃烧借助于载氧剂(如Fe2O3、FeO等)的作用分解为几个气固反应，燃料与空气无需接触,由载气剂将空气中的氧传递给燃料。回答下列问题: （1） 用Fe2O3作载氧剂的化学链燃烧部分热化学方科式及循环转化的原理如下:I.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1II.Fe

13、2O3(s)+ CO(g)= Fe3O4(s)+ CO2(g) H2III.Fe2O3(s)+ H2(g)= Fe3O4(s)+ H2O(g) H3IV.Fe3O4(s)+ O2(s)= Fe2O3 (s) H4在反应器B中进行的反应是_(填反应前面的代号)；“物质2”是_(填化学式)。反应C(s)+O2(g)=CO2(g)的H=_(用H1、H2、H3、H4表示)。（2） 用FeO作载氧剂部分反应的lgKpKp是用平衡分压代替平衡浓度(平衡分压=总压物质的量分数)与温度的关系如下图所示:图中涉及的反应中,属于吸热反应的是_(填反应前面的代号)。恒容密闭容器中进行反应:CH4(g) +4FeO(

14、s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能说明该反应已达到化学平衡的标志是_( 填字母)。a.v正(CH4)=v正(CO2)b.气体的压强不再随时间变化c.气体的密度不再随时间变化d.单位时间内断裂C-H键与断裂H-O键数目相等若某恒容密闭容器中只发生反应I和II，平衡时对应上图中Q 处时，容器中气体分压p(X)间应满足的关系是_。在某密闭容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只发生反应I，在R点(lgKp=0)，则CO的平衡转化率为_。（3） 若用CaSO4作载氧剂进行化学链燃烧时，CaSO4与CO发生反应生成CaS，则反应的化学方程式是_。

15、 24. （4分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表：

16、 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（5） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充

17、满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡25. （4分） (2016沧州模拟) 铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知： 2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）H=+460.5KJmol1Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H=28.5KJmol1断裂1mol CO（s）气体中的化学键需要吸收1076KJ的能量断裂1mol CO2（s）气体中的化学键需要吸收1490KJ的能量请回答：（1） 断裂1mol C（s）中所有化学键需要吸收的能量为_ （2） T1时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应，达到平衡后，CO2的浓度为a mo

18、lL1；其他条件不变，缩小容器容积，再次达到平衡时，CO2的浓度为b molL1，则a_（选填“”“”或“=”）b （3） 起始温度均为T2时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应，测得相关数据如表所示： 编号容器起始时物质的量 mol平衡时物质的量/mol平衡常数（K）Fe2O3COFe 1恒温0.51.5 0.8K12恒温23mK23绝热11.5nK3T2时，容器1中反应的平衡常数K1=_容器2中，5min达到平衡，则05min内以CO2表示该反应的速率v（CO2）=_对于三个容器中的反应，下列说法正确的是_（填选项字母）Am2n B容器1和容器2中

19、CO的平衡转化率v1v2CK1=K3D平衡时气体压强：P3P1（4） T2时，向恒压密闭容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，发生反应，CO和CO2的物质的量浓度（c）与时间（t）的关系如图1所示 6min时，改变的外界条件未_，理由为_10min时，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反应速率v（正）_（选填“”“”或“=”）v（逆）（5） COO2熔融盐燃料电池的装置如图2所示，电池工作时，C口产生的气体一部分通入B口被利用，另一部分被分离出来，若导线中流过2mole，理论上C口被分离出的气体的物质的量最多为

20、_ 26. （6分） (2016高二下岐山期末) 按要求回答下列问题： （1） E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1则F元素在其化合物中最高化合价为_ （2） 配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂固态Ni（CO）4属于_晶体；基态Ni原子的电子占有_种能量不同的原子轨道 （3） 很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应 如CH2CH2CHCH 等，其中C原子为sp2杂化的分子有_（填序号），预测HCHO分子的立体结构为_形27. （5分） (2019高三上蚌埠期中) 化合物J是一种重要的有机中间体，可以由苯合成，具体合成路线

21、如下： （1） J的化学式为_ ；F的名称为_。 （2） B中官能团名称为_ 。 （3） IJ的反应类型为_ 。 （4） F -G的反应方程式为_ 。 （5） 与I属于同种类型物质且苯环上有两个取代基的同分异构体有_种。符合下列条件的J的一种同分异构体结构简式为_。 属于芳香族化合物 不能与金属钠反应 有3种不同化学环境的氢原子。第 17 页 共 17 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 实验题 (共1题；共4分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、三、 综合题 (共5题；共21分)23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、26-1、26-2、26-3、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、