江苏省泰州市高三上学期期末化学试卷

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1、江苏省泰州市高三上学期期末化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题的是（ ）A . 分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染C . 开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料D . 研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生2. （2分） (2017高二下赣州期中) 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（ ） A . 溴苯B . 乙醛C . 四氯化碳D . 丙烯3. （2分） (2016万载模拟) 参照反应Br+H2HB

2、r+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ） A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热不变C . 反应物总能量高于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率4. （2分） (2017高二下商丘期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 1 mol Al3含有的核外电子数为3NAB . 将5.85 g NaCl溶于100g水中，所得NaCl溶液的浓度为1.00 molL1C . 1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为2NAD . 常温下,pH1的硫酸溶液中含有的H数为NA5. （2分） (2018高一下广西月

3、考) 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。 A . ABCDB . DBACC . BACDD . CABD6. （2分） (2016高二上长沙期中) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A . 使甲基橙呈红色的溶液中：K+、AlO2、NO3、CO32B . c（ClO）=1.0 molL1溶液：Na+、SO32、S2、ClC . 水电离出来的c（H+）=11012的溶液：K+、NH4+、SO42、Fe3+D . =

4、0.1 molL1的溶液：Na+、AlO2、CO32、NO37. （2分） (2017高一上淄川期中) 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，下列说法正确的是（ ） A . X的化学式为AgSB . 银针验毒时，空气中氧气失去电子C . 反应中Ag和H2S均是还原剂D . 每生成1molX，反应转移2mo1 e8. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），则可推测该反应是

5、吸热反应B . 室温下，将浓度为0.1molL1HF溶液加水稀释，其电离平衡常数和 均不变C . 电解精练铜时，阳极泥中常含有金属金、银、锌等D . 锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除9. （2分） (2016高三下射洪开学考) 下列实验操作说法正确的是（ ） 选项实验操作现象与结论（或装置用途）A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝，说明NH3是碱B可以用于比较Fe3+、I2、Cl2的氧化性强弱C2mL 2% CuSO4中加46滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5mL X溶液，加热煮沸未出现砖红色沉淀，说明X不含有醛基D用于吸收

6、HCl气体能防倒吸A . AB . BC . CD . D10. （2分） 氟利昂是冰箱和冷冻库等中的致冷剂试判断二氟甲烷的结构简式（ ） A . 有4种B . 有3种C . 有2种D . 只有1种11. （2分） (2016高二上重庆期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ） ABCD升高温度，平衡常数增大03s内，反应速率为：v（NO2）=0.2molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O3）A . AB . BC . CD . D1

7、2. （2分） 常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1molL1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示下列说法错误的是（ ） A . 图中曲线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B . 酸溶液的体积均为10 mLC . a点：c（CH3COOH）c（CH3COO）D . a点：c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（CH3COO）13. （2分） (2016高一下温州期末) 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种，现进行如下实验：取少量溶液滴加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生

8、成另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2molL-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。在上述沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g下列说法中正确的是（ ）A . 该溶液中一定不含Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl-B . 该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-C . 该溶液是否有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D . 可能含有Cl-14. （2分） A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法正确的是（ ）A . 若X为KOH溶

9、液，则A可能为AlB . 若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2C . 若X为O2 ， 则A可为非金属单质硫D . 若X为Fe，则C可能为Fe（NO3）2溶液15. （2分） 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（ ） 容器温度/k物质的起始浓度/molL1CH3OH的平衡浓度/molL1c（H2）c（CO）c（CH3OH）4000.200.1000.0804000.400.200500000.100.025A . 该反应的正反应吸热B . 达到平衡时，容器II中c（CH3OH）小于容器I中c

10、（CH3OH）的两倍C . 达到平衡时，容器II中c（H2）大于容器III中c（H2）的两倍D . 达到平衡时，容器III中的正反应速率比容器I中的大16. （2分） (2016高一上潮南期中) 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ） A . 1：1B . 1：6C . 2：3D . 3：2二、 第卷 (共4题；共27分)17. （6分） (2016高一上石嘴山期中) 如图转化关系，A，B，C，D，E，F含有相同的元素，其中E为淡黄色粉末，据此回答下列问题： （1） 写ED的化学方程式_; （2） 写出CF的离子方程式_; （3） 在BC的

11、变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质（不包括水）可能是_，主要原因是_，还可能是_，主要原因是_ 18. （6分） (2016高二上临漳期中) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为 Fe2O3（s）+CO（g）= Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下： 温度/100011501300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_0（填“”、“”或“=”）； （2） 在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=_、C

12、O的平衡转化率=_： （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 A . 减少Fe的量B . 增加Fe203的量C . 移出部分CO2D . 提高反应温度E . 减小容器的容积F . 加入合适的催化剂19. （7分） (2016高二下扬州开学考) PAFC聚合碱式氯化铝铁，通式：FeaAlb（OH）xClyn是一种新型的无机高分子絮凝剂以高铁铝土矿、硫酸厂渣尘为配料（主要成分：Al2O3、Fe2O3 ， 杂质FeO、SiO2等）为原料制取PAFC的实验流程如下： （1） 为提高“酸溶”速率，除适当增大盐酸浓度外，还可采取的措施有_（举一例） （2） “酸溶”时，Al2O3与盐酸反应

13、的化学方程式为_，滤渣1的主要成分为_（写化学式） （3） “氧化”时，NaClO3氧化Fe2+，本身被还原为Cl，该反应的离子方程式为_ （4） “聚合”时，若将溶液pH调得过高，可能造成的影响是_ （5） 是衡量PAFC净水效果的重要参数之一，某合作学习小组的同学拟通过实验确定产品中 的比值 步骤1准确称取5.710g样品，溶于水，加入足量的稀氨水，过滤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到3.350g固体步骤2另准确称取2.855g样品，溶于足量NaOH溶液，过滤，充分洗涤，将滤渣灼烧至质量不再变化，得到固体0.4000g通式FeaAlb（OH）xClyn中，a、b、x、y的代数关系式为_产品

14、中n（Al）/n（Fe）的比值为_20. （8分） (2018高三上东城期末) 某小组研究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，探究过程如下。 资料：. 在强酸性条件下被还原为Mn2+ ， 在近中性条件下被还原为MnO2。. 单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。（1） 根据实验可知，Na2S具有_性。 （2） 甲同学预测实验I中S2被氧化成 。 根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_。乙同学取实验I中少量溶液进行实验，检测到有 ，得出S2被氧化成 的结论，丙同学否定了该结论，理由是_。同学们经讨论后，设计了如下实验，证实该条件下 的确可以将S2氧化成 。a.右侧烧杯中的溶液是_。b.连

15、通后电流计指针偏转，一段时间后，_（填操作和现象）。（3） 实验I的现象与资料i存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（ ）发生反应，该反应的离子方程式是_。 （4） 实验II的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案是_。 （5） 反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与_因素有关。 三、 选考题 (共3题；共22分)21. （8分） 分析下面两个案例并回答有关问题（1）某城镇生产、生活的分布情况如图1所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示图1图2地点项目WXYZ水温/151826

16、25pH6855溶解氧量/（mgL1）11973导致X、Y处水样pH变化的原因可能是_；Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是_（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ， 还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土拟在该地区建设大型炼铁厂随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系据此确定图2中相应工厂的名称A_、B_、C_、D_；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式_；从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）_22. （6分） (2016高二

17、上溧水期中) 材料的不断发展可以促进社会的进步 “天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于_（填“增强材料”或“基体材料”）；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是_“天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为_聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为_，聚乙烯塑料属于_（填“热固性”或“热塑性”）塑料2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该反应的化学方程式为_23. （8分） 燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经脱

18、除达标后才能排放（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应_（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是_a用 H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb用 Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素CO（NH2）2在一定条件下能有效将NOx转化为N2 已知可通过下列方法合成尿素：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H=159.5kJ/molH2NCOONH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（l）H=+28.5kJ/mol尿素释放出NH3的热化学方程式是_写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由_CO（N

19、H2）2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1：2、2：1、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图：曲线a 对应CO（NH2）2 与NO的物质的量比值是_曲线a、b、c中，800900区间内发生主要反应的化学方程式是_9001200区间内脱除率下降，NO浓度上升发生的主要反应是_曲线a中，NO的起始浓度为6104mg/m3 ， 从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_mg/（m3s）四、 选考题【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共15分)24. （15分） (2018衡水模拟) 第四周期的元素，如：钛(22Ti)、铁(26Fe)、砷、硒、锌

20、等及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题： （1） 基态Ti原子中，最高能层电子的电子云轮廓形状为_，与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，最外层电子数与钛不同的元素有_种。 （2） 琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+ 易被氧化成Fe3+的原因是_。 （3） SCN-离子可用于Fe3+的检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-CN)和异硫氰酸(H-N=C=S)。 写出与SCN-互为等电子体的一种微粒_(分子或离子)；硫氰酸分子中键和键的个数之比为_；异硫氰酸的

21、沸点比硫氰酸沸点高的原因是_。（4） 成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，As原子的杂化方式为_，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4并放出H2S气体，写出该反应方程式_。SnCl4分子的空间构型为_。 （5） 高子化合物CaC2的一种晶体结构如图所示。该物质的电子式_。一个晶胞含有的键平均有_个。 （6） 硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为_；若该晶胞密度为pgcm-3，硒化锌的摩尔质量为Mgmol-1。用NA代表

22、阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a 为_nm。 五、 选考题【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共6分)25. （6分） (2016高二下定兴期中) 有机物对香豆酸（ ）主要用于配置香辛樱桃、杏、蜂蜜等香料 （1） 写出对香豆酸的分子式_ （2） 下列关于对香豆酸的说法不正确的是_ a能与NaOH溶液反应b能发生加成、取代、银镜反应c加金属钠，有氢气生成d加FeCl3溶液，溶液显紫色（3） 对香豆酸的某种同分异构体丁，可用于除草剂苯嗪草酮的中间体，其可通过下图转化关系制得 乙丙的反应类型_；乙分子所含官能团是_（填名称）；丙丁的反应化学方程式：_；（4） 有机物戊与丁互为同分异构体，且满

23、足以下特点： 是苯的对位取代物，能与NaHCO3反应放出气体，能发生银镜反应请写出化合物戊的结构简式_（任写一个即可）第 19 页 共 19 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 第卷 (共4题；共27分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、三、 选考题 (共3题；共22分)21-1、22-1、23-1、四、 选考题【化学-选修3：物质结构与性质】 (共1题；共15分)24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、五、 选考题【化学-选修5：有机化学基础】 (共1题；共6分)25-1、25-2、25-3、25-4、