江苏省盐城市南京市高二下学期化学期末考试试卷B卷

《江苏省盐城市南京市高二下学期化学期末考试试卷B卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省盐城市南京市高二下学期化学期末考试试卷B卷（16页珍藏版）》请在装配图网上搜索。

1、江苏省盐城市南京市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共21题；共42分)1. （2分） 钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O下列说法正确的是（ ）A . 反应、中电子转移数目相等B . 反应中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀2. （2分） (2016高二上黑龙江期中) 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（ ） A . 盐酸的浓度B .

2、 铝条的表面积C . 溶液的温度D . 加少量Na2SO43. （2分） (2016高一下怀仁期中) 下列反应既能属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A . 铝片与稀盐酸的反应B . Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl的反应C . 灼热的炭与CO2的反应D . 硫在氧气中的燃烧反应4. （2分） (2018高二上临县期中) 已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)H= 197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：（甲）2 mol SO2和1 mol O2；（乙）1 mol SO2和0.5 mol O2；（丙）2 mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡

3、时，下列关系一定正确的是（ ） A . 容器内压强p：p甲=p丙2p乙B . SO3的质量m：m甲=m丙2m乙C . c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙k乙D . 反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙2Q乙5. （2分） (2018高二上广安期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 饱和石灰水中加入一定量生石灰，溶液温度明显升高，pH增大B . AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl- (aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小C . AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变为黄色，证明此条件下Ksp(AgCl)Ksp(AgI)

4、D . Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)6. （2分） (2019高一下白城期末) 下列表示水解的离子方程式正确的是（ ） A . CH3COOH2O CH3COOHOHB . NH4+H2O NH4OHHC . S22H2O H2S2OHD . HCO3-H2O H3OCO32-7. （2分） (2016高二上兴国月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 导电性强的溶液一定是强电解质溶液B . NaCl晶体由Na+和Cl组成，NaCl晶体是电的良导体C . H2SO4是强电解质，稀硫酸中没有H2SO4分子D . pH=3是醋酸稀释至10

5、0倍，pH=58. （2分） (2019高三上虹口期末) 用滴有氯化钠溶液的湿润的滤纸分别做甲、乙两个实验，下列判断正确的是（ ） A . a极上发生还原反应B . 铁片腐蚀速率：乙甲C . d为阴极，发生的反应为：Fe2eFe2D . b极上发生的反应为：O2 + 2H2O + 4e 4OH9. （2分） (2018高二上陆川期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图b所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应C . 如图c，盐桥的作用是传递电子以维持电荷平衡，

6、Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中D . 如图d铁上镀铜，铁应与外加电源负极相连，一段时间后CuSO4溶液浓度减小10. （2分） (2019高三上拜泉月考) 常温下，改变0.1molL-1的富马酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X) (X)= 随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . pH=3.05时， c(H2A)=c(HA-)=c(OH-)B . pH=4.0时， c(HA-)C(H2A)c(A2-)C . 常温下，反应HA-+OH- A2-+H2O的pK=9.51D . 常温下，图中x点处：1g =0.7211. （2分） (2018高三上安

7、平期中) 有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是（ ）图1碱性锌锰电池图2铅硫酸蓄电池图3电解精炼铜图4银锌纽扣电池A . 图1所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图2所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图3所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图4所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag12. （2分） (2018高二下黑龙江期末) 下列说法正确的是（ ） A . 第三能层有s、p共两个能级B . 3d能级最多容纳6个电子C . 电子云伸展方向与能量的大小有关D . 无论是哪一能层的p能级最多容纳的电子数均为6个13. （2分） (2019

8、高二下长春月考) 下列叙述中正确的是（ ） A . P4、CO、CO2都是极性分子B . HCN、CCl4都是含有极性键的非极性分子C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱D . CS2、H2O、C2H2都是直线型分子14. （2分） (2015高二上南充期末) 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ） A . 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B . 杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对C . 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D . sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、18015. （2分） 下

9、列有机物中，沸点最高的是（ ）A乙醇 B乙烯 C乙烷 D丙烷A . 乙醇B . 乙烯C . 乙烷D . 丙烷16. （2分） (2018高二下山西期中) 根据等电子体原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ） A . PCl3和BF3B . CH4和NH3C . C2H6和N2H62+D . CS2和NO217. （2分） (2016高二上合肥期中) 下列有机物属于酚的是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） (2016高二下张掖期中) 下列说法正确的是（ ）A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的C：H=1：2B . 一种烃在足量的氧气中

10、完全燃烧后的产物通过碱石灰，减少的体积就是生成的二氧化碳的体积（温度100）C . 某气态烃CxHy与足量O2完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度100），则y=4；若体积减少，则y4；否则y4D . 相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃分子中C、H原子个数比越大19. （2分） (2019高二下温州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 皂化反应后的溶液中加饱和食盐水，析出的固体沉于底部B . 蛋白质遇福尔马林发生变性，可以用于食品的消毒杀菌C . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以苯不能发生氧化反应D . 化合物CH2Cl2的的结构只有一种，且可继续发生取代反应20. （2分） (

11、2016高二下南昌期末) 有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；2丁炔；乙醇；邻二甲苯；环己烯；乙醛既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ） A . B . C . D . 21. （2分） 某有机物的分子式为C9H12 ， 其属于芳香烃的同分异构体有（不考虑、立体异构）（ ）A . 5 种B . 6 种C . 7 种D . 8 种二、 实验题 (共1题；共4分)22. （4分） (2017高二上西安期末) 某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验 （1） 实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5molL1）、稀 NaOH溶液（0.55mo

12、lL1），尚缺少的实验玻璃用品是_、_ （2） 写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJmol1）：_ （3） 若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为H1、H2、H3的大小关系是_ （4） 每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白： 编号起始温度T1/终止温度T2/平均温度差T2T1/H盐酸NaOH 平均值26.226.026.129.22

13、5.925.925.929.226.426.226.329.5三、 综合题 (共5题；共21分)23. （2分） (2016黄浦模拟) 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法其反应过程如图所示：完成下列填空（1） 反应的化学方程式是_反应得到的产物用I2进行分离该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层含低浓度I2的H2SO4层和高浓度的I2的HI层（2） 根据上述事实，下列说法正确的是_（选填序号）a两层溶液的密度存在差异b加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶cI2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶（3） 辨别两层溶液的方法： ,

14、（4） 经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO ）=2.06：1其比值大于2的原因是_ 反应：2H2SO4（l）2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）1100kJ 它由两步反应组成：iH2SO4（l）SO3（g）+H2O（g）177kJiiSO3（g）分解L（L1、L2），X可分别代表压强或温度图2表示L一定时，ii中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系（5） X代表的物理量是_，推断的依据是_ （6） 判断L1和L2的大小，并简述理由_ 24. （4分） (2018高二上佛山期末) 自来水中氯离子的测定对人体健康有重要意义，实验室常用莫尔法测定水体中氯离子含量。实验过程如下：向水样

15、中加入K2CrO4 (黄色) 溶液作指示剂，用AgNO3溶液滴定至终点。已知：Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀；常温下Ksp(AgCl)=1.810-10 ， Ksp(Ag2CrO4)= 1.810-12。 回答下列问题：（1） 滴定时，应使用_(填“酸式”或“碱式”) 滴定管，原因是_。 （2） 水样应调至中性或弱碱性，强酸性时加入K2CrO4溶液发生反应的离子方程式是_。 （3） 滴定达到终点的标志是_。 （4） 实验过程中测得数据如下表： 编号123V(水样)/mL10.0010.0010.00c(AgNO3)/ molL-10.0010V(AgNO3)/mL3.754.013.99

16、计算水样中氯离子的含量为_mg/L（保留2位小数）（5） 滴定结束后： 当溶液中的残余c(Cl-)=1.810-5mol/L，则此时溶液中c(CrO42-)=_。已知2AgCl+ CrO42- 2Cl-+Ag2CrO4，计算出该反应的平衡常数为_。（6） 下列情况会造成实验测定结果偏低的是_。（填标号） A . 锥形瓶洗涤后未干燥B . 滴定前，未使用标准液润洗滴定管C . 酸式滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D . 酸式滴定管滴定前尖嘴部分充满溶液，滴定结束时滴定管尖嘴有气泡25. （4分） (2019高三上哈尔滨期末) 2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化

17、物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。 （1） 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574.0 kJmol-1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160.0 kJmol-1H2O(g)H2O(l)H44.0 kJmol-1请写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_。（2） 用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)2NO(g) N2(g)CO2(g)，某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活

18、性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_；A活性炭的质量Bv正(N2) = 2v逆(NO)C容器内压强保持不变D容器内混合气体的密度保持不变E容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变F容器内CO2的浓度保持不变在T时，该反应的平衡常数为_(小数点后保留两位)；在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到

19、平衡，则改变的条件是_；在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。（3） 利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。 A电极的电极反应式为_。下列关于该电池的说法正确的是_。A电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极B为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜C电池工作一段时间，溶液的pH不变D当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol26. （6分） (2018高三上重庆

20、期中) A,B,C,D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题： （1） A,B,C的第一电离能由小到大的顺序是_(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为_。 （2） A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取_杂化；BC3-的立体构型为_(用文字描述)。 （3） 1 mol AB-中含有的键个数为_。 （4） 如图是金属Ca和D所形成的某种合金

21、的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比_。 （5） 镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XYn，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNin晶胞体积为9.010-23 cm3，储氢后形成LaNinH4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNin中n_(填数值)；氢在合金中的密度为_。 27. （5分） (2017高二下济南期中) 莽草酸是合成治疗禽流感的药物达菲（Tamiflu）的原料之一莽草酸是A的一种异构体A的结构简式如下： （提示：环丁烷 可简写成）（1） A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）_， （2） 0.1mol A 与足量金属钠反应，

22、生成氢气的体积为_L（ 标况下）， （3） A 在浓硫酸作用下加热可得到 B（B的结构简式为 ），其反应类型是_， （4） 实验室可以用试剂鉴别B，试写出B与浓溴水反应的化学方程式_; 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共21题；共42分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、二、 实验题 (共1题；共4分)22-1、22-2、22-3、22-4、三、 综合题 (共5题；共21分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、23-6、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、